20 Söövitavate ainete näited

The söövitavad ained Nad suudavad hävitada või pöördumatult kahjustada neid pindu, millega nad kokku puutuvad. Näiteks: väävelhape, tsinkkloriid, kaaliumhüdroksiid.

Söövitavad ained nad on ohtlikud jaoks elusolendid. Need võivad põhjustada naha, silmade, hingamisteede või seedetrakti kudede ärritust või põletusi, mis võivad põhjustada surma. Seda tüüpi kahjustusi nimetatakse keemilisteks põletusteks.

Seda tüüpi materjalid tuleks kasutada koos kaitsevahendid sobiv: kindad, riided, näomaskid. Kohtades või mahutites, kus söövitavaid materjale ladestatakse või hoitakse, peaks see olema (in vastavalt rahvusvahelistele eeskirjadele) märkige siltidega, millel on standardikoon, mis tähistab korrosioon.

Üldiselt on söövitavatel ainetel a pH äärmuslik, see tähendab äärmiselt happeline või aluseline, kuigi need võivad olla ka väga oksüdeerivad ained või muud laadi. Orgaaniliste ainetega kokkupuutel katalüüsivad happed vesiniku hüdrolüüsi lipiidid või denatureerimine valk, mis genereerib kalorite energia

ja mille ühine toime viib koe korvamatu hävitamiseni. The alusedSelle asemel kuivatavad nad orgaanilist ainet äärmisel viisil.

Söövitavate ainete näited

1. Vesinikkloriidhape. Valemiga HCl ja tuntud ka kui vesinikkloriidhape või söövitusNaatriumkloriidi (NaCl) ja väävelhappe (H₂SW₄) või toodavad seda ka teatud plastide põletamisel. See on äärmiselt söövitav ja selle kontsentreeritud lahuse pH on madalam kui 1, mistõttu seda kasutatakse reaktiivina, tööstusliku lahustina või katalüsaator teiste hankimisel keemilised ained.
2. Lämmastikhape. Valemiga HNO₃, on viskoosne vedelik, mida tavaliselt kasutatakse laboris reaktiivina. Seda kasutatakse trinitrotolueeni (TNT) või mitmesuguste väetiste, näiteks ammooniumnitraadi (NH.) Tootmiseks₄MITTE₃). Seda võib leida ka tuntud happelises vihmas keskkonna nähtus õhuniiskuse tagajärg.
3. Väävelhape. Selle valem on H₂SW₄ ja see on üks kõige keerukamaid tooteid maailmas, kuna seda kasutatakse sageli väetiste saamiseks või hapete, sulfaatide sünteesimiseks või isegi naftakeemiatööstuses. See on kasulik ka aastal tööstuses terasest ja igasuguste terase tootmiseks patareid.
4. Sipelghape. Tuntud kui metaanhape ja valem CH₂VÕI₂on orgaaniliste hapete seas kõige lihtsam, mida sageli eritab putukad nagu punane sipelgasFormica rufa) või mesilased mürgise kaitsemehhanismina. Seda toodavad ka nõgesed või võib seda õhusaaste tõttu leida happevihmas. Väikestes kogustes võib see põhjustada kergeid ärritusi, kuid hoolimata looduslikust päritolust on see üsna tugev hape.
5. Kontsentreeritud äädikhape. Nimetatakse ka metüülkarboksüülhappeks või etaanhappeks. Selle keemiline valem on C₂H₄VÕI₂ja see on äädika hape, mis annab talle iseloomuliku hapu maitse ja lõhna. See on ka orgaaniline hape, nagu sipelghape, kuid see on äärmiselt nõrk, seetõttu on selle kasutusala mitmekesine ega ole riskantne. Isegi siis võib see väga suurtes kontsentratsioonides olla tervisele ohtlik.
6. Tsinkkloriid. Tsinkkloriid (ZnCl₂) see on tahke enam-vähem valge ja kristalne, vees hästi lahustuv, tekstiilitööstuses laialt kasutatav ja laboris katalüsaatorina. See ei ole eriti mürgine, kuid vee juuresolekul reageerib see eksotermiliselt (isegi see, mis välisõhus) ja võib olla eriti söövitav, eriti tselluloosi ja siidist.
7. Alumiiniumkloriid. Valemiga AlCl₃See on umbes a ühend millel on samaaegselt happelised ja aluselised omadused, sõltuvalt selle lahjendamise viisist. Ta on vaene elektrijuht kui valatud ja sellel on punkt sulandumine Y keemine madal. Seda kasutatakse keemilistes protsessides reaktsioonide katalüsaatorina, puidu konserveerimisel või õlipragunemisel. Selle ühendiga kokkupuude on kehale äärmiselt kahjulik, kuna see võib lühikese kokkupuuteaja jooksul jätta püsivad tagajärjed.
8. Boortrifluoriid. Selle valem on BF₃ ja see on värvitu mürgine gaas, mis moodustab niiskes õhus valged pilved. Seda kasutatakse laboris sageli kui lewise hape ja teiste booriga ühendite saamisel. See on söövitav aine metallid väga tugev, mis niiskuse olemasolul võib roostevabast terasest roostetada.
9. Naatriumhüdroksiid. Naatriumkarbonaat või seebikivi valemiga NaOH on väga kuivatusaine alus, mis eksisteerib valgete kristalliliste ja lõhnata tahkete ainetena, mille lahustumine vees või hape tekitab suures koguses soojust. Seda kasutatakse aastal protsendid enam-vähem puhas paberi-, tekstiili- ja detergentitööstuses, samuti naftatööstuses.
10. Kaaliumhüdroksiid. Tuntud kui kaustiline kaaliumkloriid ja keemilise valemiga KOH, on see väga kuivatav anorgaaniline ühend, mille looduslikku söövitavust kasutatakse rakendustes rasvad (seebi hankimisel). Selle lahustumine vees on eksotermiline, see tähendab, et see tekitab kalorite energia.
11. Naatriumhüdriid. Valemiga NaH on see väga halvasti lahustuv lahustid orgaaniline, värvilt läbipaistev ja klassifitseeritud a alus tugev, kuna see on võimeline deprotoniseerima erinevaid nõrku happeid. Lisaks on see võimas kuivatusaine, varustab tohutul hulgal vesinikku, on väga söövitav ja kergesti süttiv.
12. Dimetüülsulfaat. Normaaltingimustes on see keemilise valemi C ühend₂H₆VÕI₄S on värvitu õline vedelik, millel on kerge sibulalõhn ja mis on loetletud tugeva alküülijana. See on väga mürgine: kantserogeenne, mutageenne, söövitav ja mürgine, seetõttu asendatakse selle kasutamine laboratoorsetes metüülimisprotsessides tavaliselt muude ohutumate reagentidega. See on ohtlik ka keskkonnale, mistõttu seda on sageli peetud tõenäoliseks keemiarelvaks.
13. Fenool (karboolhape). Keemiline valem C₆H₆Või paljude alternatiivsete nimetuste kohaselt on see puhtal kujul valge või värvitu kristalne tahke aine, mida saab sünteesida oksüdeerumine benseeni. See on vaigutööstuses, samuti nailonitootmises, aga ka fungitsiidide, antiseptikumide ja desinfektsioonivahendite komponendina väga nõutud. See on kergesti süttiv ja söövitav.
14. Atsetüülkloriid. Seda nimetatakse ka etanoüülkloriidiks, see on etaanhappest saadud halogeniid, mis toatemperatuuril ja rõhul on värvitu. See on ühend, mida looduses ei eksisteeri, kuna vee juuresolekul laguneb see etaanhappeks (C₂H₄VÕI₂) ja vesinikkloriidhape (HCl). Seda kasutatakse laialdaselt värvainete, desinfitseerivate ainete, insektitsiididena ja isegi anesteetikumidena, hoolimata reaktsioonist söövitavast.
15. Naatriumhüpoklorit. Tuntud kui valgendaja Vees lahustatuna on see ühend keemilise valemiga NaClO tugev oksüdeerija ja reageerib kloriididega surmavalt toksiliste kloorgaaside (Cl₂). Seda kasutatakse valgendi, veepuhastaja ja desinfektsioonivahendina, kuna teatud kontsentratsioonides on see võimeline lahustama orgaaniline materjal.
16. Bensüülkloroformiaat. See on õline vedelik, ebameeldiva lõhnaga, mis võib varieeruda värvitust kollakani ja on keemilise valemiga C₈H₇ClO₂. Seda võib saada fosgeeni reageerimisel bensüülalkoholiga. See on kantserogeenne ja väga söövitav, keskkonnale ohtlik ja veeloomad.
17. Elementaarmetallid. Mis tahes leelismetall puhtal või elementaarsel kujul, näiteks liitium (Li), naatrium (Na), kaalium (K), rubiidium (Rb), tseesium (Cs) ja Francio (Fr) reageerivad hapniku ja veega väga kiiresti, nii et neid pole oma looduses kunagi nähtud elementaarne. Mõlemal juhul reageerivad nad vägivaldselt, tekitades palju soojust, mistõttu võivad nad olla ärritavad või söövitavad ja tervisele ohtlikud.
18. Difosforpentoksiid. Tuntud kui fosforoksiid (V) või fosforoksiidon valge pulber molekulvalemiga P₂VÕI₅. Olles äärmiselt hügroskoopne (kuivatusaine), on väga söövitavate omadustega ja selle igasugust kokkupuudet kehaga tuleks vältida. Lisaks sellele tekib selle lahustumisel vees tugev hape, mis reageerib metallide juuresolekul ning tekitab mürgiseid ja tuleohtlikke gaase.
19. Kaltsiumoksiid. Helistama kustutamata lubi ja keemilise valemiga CaO on see inimkonna poolt pikka aega kasutatud aine, mis on saadud lubjakivist. Sellel on rakendusi ehituses ja talupidamine kuna see ei ole mürgine ega söövitav, kuid veega segatuna reageerib see eksotermiliselt, seega võib see ärritada hingamisteid, nahka või põhjustada tõsiseid silmakahjustusi.
20. Kontsentreeritud ammoniaak. Tavaliselt ammoniaak, värvitu gaas, millel on tõrjuv lõhn ja mis koosneb lämmastikust ja vesinikust (NH₃), seda toodetakse mitmesugustes orgaanilistes protsessides, mis vabastavad selle mürgisuse tõttu keskkonda. Tegelikult on see inimese uriinis ja seda võib keskkonda sattuda ammoniaaganhüdriidi kujul, mis on väga kahjulik ja mürgine.

Järgige koos: