20 Keemiliste aluste näited

On nime saanud keemiline alus kõigile ainetele, mis vees lahustatuna eraldavad hüdroksüülioone (OH^–). Näiteks: kaltsiumhüdroksiid, vaskhüdroksiid, tsinkhüdroksiid.

Keemilisi aluseid tuntakse ka kui leelis, sest hüdroksüülrühmade (OH^–), pH lahustest suureneb, see tähendab, et lahus muutub leeliseliseks. See on vastuolus juhtumiga, kui a hape, sest sel juhul väheneb pH ja lahus muutub happeliseks.

Alustel on a mõru maitse iseloomulik. Pärast tema lahustumine, saadud lahused juhivad elektrivoolu (ioonide olemasolu tõttu) ning on tavaliselt naha ja teiste inimeste ning loomade kudedele söövitavad ja ärritavad.

Alused neutraliseerida happed, sageli moodustades mine välja. Leeliselised lahused kipuvad tunduma libedad või seebised; See juhtub seetõttu, et nad põhjustavad koheselt seebistumist rasvad esineda naha pinnal.

Hüdroksiidide korral nende lahustuvus sõltub metallist: rühma (I) omad on vees kõige paremini lahustuvad, seevastu elementidega hüdroksiidid oksüdeerumisaste (II) on vähem lahustuvad ja oksüdatsiooniaste (III) või (IV) peaaegu lahustumatu. Aminid ja alused

nukleiinhapped need on orgaaniliste aluste seas kõige enam levinud alused.

Teooriad, mis määratlevad alused

Keemiliste aluste määratlemiseks on erinevaid teooriaid:

Seega OH ioon^–annetab oma mittesiduva elektronipaari H⁺moodustada koordinaatide või dateerivate sidemete (see on tüüp kovalentne side kus ainult üks aatomid mis moodustavad sideme, annab elektronide paari), mille kaudu moodustub veemolekul.

Aluste kasutamine

The naatriumhüdroksiid Seda kasutatakse laialdaselt tööstuses: see on nn seebikivi. Seebi valmistamisel rasvad loomad või köögiviljad, mida keedetakse hüdroksiid naatrium ja seega moodustub naatriumstearaat.

Naatriumhüdroksiidi kasutatakse ka ahjupuhastusvahendite, paberimassi ja mõnedes majapidamises kasutatavate puhastusvahendite valmistamiseks. Teine laialdaselt kasutatav alus on kaltsiumhüdroksiid, mis on ehitamisel kasutatud kustutatud lubi.

Keemiliste aluste näited

1. Kaltsiumhüdroksiid - Ca (OH) ₂
2. Kaaliumhüdroksiid - KOK
3. Baariumhüdroksiid - Ba (OH) ₂
4. Magneesiumhüdroksiid - Mg (OH) ₂
5. Ammoniaak - NH2
6. Vask (II) hüdroksiid - Cu (OH) ₂
7. Raud (II) hüdroksiid - Fe (OH) ₂
8. Alumiiniumhüdroksiid - AI (OH) ₃
9. Tsinkhüdroksiid - Zn (OH) ₂
10. Naatriumhüdroksiid - NaOH
11. Nikkel (II) hüdroksiid - Ni (OH) ₂
12. Pesuvahendi seep