15 Oksüdeerijate näited

Ained oksüdeerijad on oksüdeerivad ained, mis teatud tingimustel temperatuur ja rõhk võib reageerida a-ga kütus ja toota a põlemine. Selles protsessis oksüdeerija oksüdeerib kütust ja kütus vähendab oksüdeerijat. Näiteks: osoon, halogeenid, nitraadid.

Oksüdeerijad on oksüdeerivad ained, kalduvad tugevalt eksotermilistele redutseerimis-oksüdatsioonireaktsioonidele (toodavad soojust), nii et paljud neist Neid aineid peetakse ohtlikeks või ettevaatlikuks käitlemiseks, kuna need võivad põhjustada põletusi tõsine.

Nimetatakse pikendatult ka oksüdeerijaks mis tahes keskkonda, milles on võimalik põlemine. Tuntuim oksüdeerija on hapnik.

Reaktsioonid "redox"

The redoksreaktsioonid (oksüdatsioon-redutseerimine) on reaktantide vahelised elektroonilised ülekandereaktsioonid, mis põhjustavad muutusi nende olekutes oksüdeerumine. Oksüdeerijad on oksüdeerijad ja seetõttu redutseeruvad (mis tähendab, et nad saavad elektrone, kui nad osalevad redoksreaktsioonis). Seevastu kütused vähenevad, kuna need on oksüdeerunud (st nad kaotavad redoksreaktsiooni käigus elektrone).

Seda tüüpi reaktsioonide näited on plahvatusjuhtumid (kui reaktsioon on väga kiire ja kontrollimatu), keemiline süntees või korrosioon.

Oksüdeerijate näited

1. Hapnik (VÕI₂). See on par excellence oksüdeerija, mis osaleb peaaegu kõigis tuleohtlikes või plahvatusohtlikes reaktsioonides. Tegelikult ei saa tavaline tulekahju tekkida selle puudumisel. Üldiselt tekitavad hapniku redoksreaktsioonid lisaks energiale ka CO koguseid₂ ja vesi.
2. Osoon (VÕI₃). On molekul Keskkonnas haruldane gaas, kuigi seda leidub atmosfääri ülemistes kihtides. Seda kasutatakse sageli vee puhastamisel ja muudes protsessides, mis kasutavad ära selle tugevat oksüdeerimisvõimet.
3. Vesinikperoksiidi (H₂VÕI₂). Tuntud ka kui vesinikperoksiid või dioksogeen, on see a vedel väga polaarne, väga oksüdeeriv, kasutatakse sageli haavade desinfitseerimiseks või juuste pleegitamiseks. Selle valem on ebastabiilne ja kipub lagunema vee ja hapniku molekulideks, vabastades kalorite energia selle käigus. See ei ole tuleohtlik, kuid vase, hõbeda, pronksi või teatud ainete juuresolekul võib see iseeneslikult põleda. orgaaniline materjal.
4. Hüpokloridid (ClO^–). Neid ioone leidub arvukates ühendites, nagu vedelad pleegitajad (naatriumhüpoklorit, NaClO) või pulbrid (kaltsiumhüpoklorit, Ca (ClO)₂), mis on väga ebastabiilsed ja kipuvad päikesevalguse ja kuumuse käes lagunema. Nad reageerivad orgaanilisele ainele (võivad põhjustada põlemist) ja mangaanile (Mn) väga eksotermiliselt, moodustades permanganaate (MnO₄^–).
5. Permanganaadid. Nemad on mine välja saadud permangaanhappest (HMnO₄), millest nad saavad aniooni MnO₄^– ja seetõttu kõrgeimas oksüdatsiooniastmes mangaan. Neil on tavaliselt võimas lilla värv ja orgaanilise ainega kokkupuutel väga kõrge tuleohtlikkus, mis tekitab lillat leeki, mis võib põhjustada tõsiseid põletushaavu.
6. Peroksoväävelhape (H₂SW₅). Sellel värvitul tahkel ainel, mis sulab temperatuuril 45ºC, on desinfektsioonivahendi ja puhastusvahendina ning happelised soolad selliste elementide nagu kaalium (K) juuresolekul. Orgaaniliste molekulidega, nagu eetrid ja ketoonid, moodustab see peroksüdatsiooni kaudu väga ebastabiilseid molekule, näiteks atsetoonperoksiidi.
7. Atsetoonperoksiid (C₉H₁₈VÕI₆). Peroksüatsetoonina tuntud orgaaniline ühend on väga plahvatusohtlik, kuna reageerib väga kergesti kuumusele, hõõrdumisele või löögile. Sel põhjusel on paljud terroristid kasutanud seda oma rünnakutes detonaatorina ja paljud keemikud on selle käitlemisel vigastada saanud. See on väga ebastabiilne molekul, mille lagundab entroopne plahvatus (reageerivate ainete maht on reageerimisel väga erinev, eraldamata liiga palju soojust).
8. Halogeenid. Mõned VII rühma elemendid perioodilisustabel, tuntud kui halogeenid, kipuvad moodustama mononegatiivseid ioone, kuna neil on elektronide vajadus viimase energiataseme täitmiseks. Seega moodustuvad halogeniididena tuntud soolad, mis on väga oksüdeerivad.
9. Tollensi reaktiiv. Saksa keemiku Bernhard Tollensi nimeks on see diamiini ja hõbeda ([Ag (NH₃)₂]⁺), mida saab eksperimentaalselt kasutada aldehüüdide avastamiseks, kuna nende võimas oksüdeerimisvõime muudab need karboksüülhapeteks. Tollensi reaktiiv moodustab aga pikaajalisel säilitamisel spontaanselt väga plahvatusohtliku hõbesoola hõbefulinaadi (AgCNO).
10. Osmiumtetroksiid (Karu₄). Vaatamata osmiumi haruldusele on sellel ühendil palju huvitavaid rakendusi, kasutusviise ja omadusi. Peal tahkes olekusNäiteks on see väga lenduv: see muutub toatemperatuuril gaasiks. Hoolimata võimsast oksüdeerijast, mida laboris kasutatakse katalüsaatorina mitu korda, ei reageeri see enamiku oksüdeerijaga süsivesikud, kuid see on väga mürgine koguses, mis on väiksem kui inimese lõhna järgi tuvastatav.
11. Perkloorhappe soolad (HClO₄). Perkloraatsoolad sisaldavad kõrge oksüdatsiooniastmega kloori, mistõttu on need ideaalsed integreerida lõhkeaineid, pürotehnilisi seadmeid ja raketikütuseid, kuna need on väga vähesed oksüdeerijad lahustuv.
12. Nitraadid (MITTE₃^–). Sarnaselt permanganaatidele on need soolad, milles lämmastik on olulises oksüdatsiooniastmes. Need ühendid ilmnevad looduslikult bioloogiliste jäätmete, näiteks karbamiidi või mõne lagunemisel valk lämmastikuga, moodustades ammoniaaki või ammoniaaki ja neid kasutatakse laialdaselt väetistes. See on ka musta pulbri oluline osa ja kasutab selle oksüdeerimisjõudu süsiniku ja väävli muundamiseks ning soojusenergia eraldamiseks.
13. Sulfoksiidid. Neid ühendeid kasutatakse peamiselt sulfiidide orgaanilise oksüdeerimise teel ja neid kasutatakse paljudes ravimites ravimid ja suurema hapniku manulusel võivad oksüdeerimisprotsessi jätkata, kuni neist saavad sulfoonid Mida antibiootikumid.
14. Kroomtrioksiid (CrO₃). See ühend on tumepunast värvi tahke aine, mis lahustub vees ja on vajalik metalli tsinkimise ja kroomimise protsessides metallid. Kokkupuudel etanooli või muude orgaaniliste ainetega põhjustab selle aine kiiret süttimist, mürgine ja kantserogeenne, lisaks sellele, et see on oluline osa kuuevalentsest kroomist, mis on keskkonnale väga kahjulik ühend.
15. Ühendid tseeriumiga VI. Tseerium (Ce) on a keemiline element lantaniidide järjekorrast pehme hall metall, plastiline, kergesti oksüdeeruv. Saadavaid erinevaid tseeriumoksiide kasutatakse tööstuslikult laialdaselt, eriti tikkude valmistamisel ja kergema kivina. (“Tinder”) rauasulamiga, kuna sädemete ja kasutatava soojuse tekitamiseks piisab üksnes hõõrdumisest teiste pindadega.

See võib teile teenida: