13/11/2021
0
Vaated
20 Ainete pH näited
Miscellanea / / July 04, 2021
The pH on akronüüm, mis tähistab vesinikupotentsiaali ja töötab a happesuse või leeliselisuse mõõtmena lahustuminekuna see näitab kontsentratsiooni ioonid vesinik või hüdroonium ([H3VÕI+] või [H+]) esinevad lahuses.
On näidatud, et on olemas täielik korrelatsioon vesinikioonide kontsentratsiooni ja a happesuse taseme vahel aineTugevates hapetes on vesinikioonide kontsentratsioon kõrge, nõrkades aga madal.
Biokeemik Sørensen tegi 1909. aastal ettepaneku, et matemaatiliselt määratletakse pH vesinikioonide aktiivsuse (efektiivse kontsentratsiooni) kümnendlogaritmi negatiivsena lahustumine. Lahuse lahjendamise korral võib aktiivsuse asemel kasutada molaarset kontsentratsiooni.
Kus a (H+) Y [H+] on vastavalt vesinikioonide aktiivsus ja molaarne kontsentratsioon.
The pH skaala See on seatud arvu 0 ja 14 vahele: 0 on happeline ots, samas kui 14 on leeliseline ots. Number 7, vaheühend, on nn neutraalne pH.
Kuidas pH-d mõõdetakse?
Jaoks pH mõõtmine, kasutatakse sageli kemikaali, mida nimetatakse pH-indikaatoriks. Üks tuntumaid näitajaid on lakmuspaber, paber, millele on lisatud tundlikke aineid pH muutub ja muudab paberi värvi sõltuvalt selle lahuse happelisusest, millesse see on sukeldatud.
The happelisemad ained Nad muudavad paberi roosaks, kõige elementaarsemad aga siniseks. Mõnel seda tüüpi paberil on värvitaseme märgistus, mille nad omandavad vastavalt pH, nii et kes seda kasutab, saaks vesiniku potentsiaalse taseme dekodeerida lihtsalt Värv.
Kuid lakmuspaber see pole täiesti täpne ja kui see pole piisavalt täpne, kasutatakse pH-meetrina tuntud seadet. See on mõõteriist, mis koosneb tavaliselt hõbe / hõbekloriid (Ag / AgCl) elektroodist ja vesinikioonide suhtes tundlikust klaasist. Seega saab pH-d mõõta mõlema elektroodi potentsiaali varieerumise abil, kui need on lahusesse sukeldatud.
Teatud ainete pH näited
| Sidrunimahl (pH 2) | Apelsinimahl (pH 4) |
| Maomahl (pH 1) | Õlu (pH 5) |
| Pesuaine (pH 10,5) | Ammoniaak (pH 12) |
| Seebivesi (pH 9) | Pleegitusaine (pH 13) |
| Merevesi (pH 8) | Cola karastusjook (pH 3) |
| Lubjavesi (pH 11) | Vesinikkloriidhape (pH 0) |
| Magneesiumpiim (pH 10) | Aku (pH 1) |
| Inimese nahk (pH 5,5) | Naatriumhüdroksiid (pH 14) |
| Piim (pH 6) | Puhas vesi (pH 7) |
| Äädikas (pH 3) | Veri (pH 7) |
Kuidas hoida pH konstantsena?
Mõnikord laboriprotseduur peate valmistama ja säilitama püsiva pH-ga lahust. Selle lahuse säilitamine on keerulisem kui valmistamine, sest õhuga kokkupuutumisel neelab see süsinikdioksiidi ja see muutub happelisemaks, samal ajal kui seda hoitakse klaaspakendis, muutub see leeliselisemaks klaas.
The puhverlahused on need, mis suudavad hoida oma pH stabiilsena teatud pH vahemikus suhteliselt väikeste koguste lisamise vastu happed või alused võimas.
Seda tüüpi lahendusi valmistatakse a nõrk hapenäiteks äädikhape (CH3COOH) ja sama happe sool, näiteks naatriumatsetaat (C2H3VÕI2Na) või nõrga aluse, näiteks ammoniaagi (NH3) ja sama aluse sool, näiteks ammooniumkloriid (NH4Cl). Isegi elusorganismides peavad rakud säilitama peaaegu püsiva pH, näiteks ensümaatiline toime ja ainevahetuslik.
Järgige koos:
TELLI
YOU MIGHT ALSO LIKE
-
-
13/11/2021 -
13/11/2021