Mis on väärisgaasid? (Näited)

The Väärisgaasid need on komplekt keemilised elemendid millel on teatud omaduste vahemik: nad on ühetoonilised, lõhnatud ja värvusetud tavatingimustes on nende keemistemperatuurid väga madalad ja neid saab vedeldada ainult suurte temperatuuride korral surved. Näiteks: neoon, ksenoon, radoon.

Väärgaasidel on eelkõige väga madal keemiline reaktsioonivõime, see tähendab, et vähe kombineeritav perioodilisustabel. Sel põhjusel on nad saanud ka nime inertsed gaasid või haruldased gaasid, kuigi tänapäeval ei soovitata mõlemat nimetust kasutada.

See tähendab, et neid loetakse aineid saadud nendest gaasidest, kuid mitte nii vähe tööstuslikuks otstarbeks ja tavad:

Näiteks asendab heelium õhupallides ja õhulaevades vesinikku, kuna see on palju vähem süttiv gaas; krüogeensetes protsessides kasutatakse vedelat heeliumi ja neooni. Argooni kasutatakse ka hõõglampide täiteainena, kasutades ära selle vähest tuleohtlikkust ja teistes valgustusmehhanismides.

Näited väärisgaasidest

Väärisgaase on ainult seitse, seega võib olla ainult neid konkreetseid näiteid:

1. Heelium (Ta). See on universumi suuruselt teine ​​element, kuna tähtede tuumareaktsioonid tekitavad selle vesiniku sulandumisel. See on tuntud oma omaduste tõttu, mis muudavad inimese häält sissehingamisel, kuna heli see levib heeliumi kaudu palju kiiremini kui õhu kaudu. See on õhust palju kergem, nii et see kipub alati tõusma ja seda kasutatakse sageli dekoratiivsete õhupallide täidisena.

1. Argoon (Ar). Seda elementi kasutatakse aastal laialdaselt tööstuses väga reaktiivsete materjalide valmistamiseks ning toimib isolaatori või inhibiitorina. Nagu neoon ja heelium, kasutatakse seda ka teatud tüüpi laserite saamiseks ja tööstuses pooljuhid.
2. Krüpton (Kr). Hoolimata inertsest gaasist reageerib see teadaolevalt fluoriga (kuna see on väga elektronegatiivne) ja klatraatide (ühendid, mis on moodustatud võrgus, mis sisaldab molekulid (muud ühendid) veega ja muudega aineid, kuna sellel on teatud elektronegatiivsuse väärtus. See on üks elementidest, mis tekib uraani lõhustumisel. On mitu isotoopid stabiilne ja radioaktiivne.
3. Neoon (Ne). Tuntud universumis on seda ka väga palju, just element annab luminofoorlampide valguses punaka tooni. Seda kasutati neoontoru valgustuses ja seetõttu pani ta sellele nime (hoolimata asjaolust, et kasutatakse muid värve gaasid erinevad). See on ka osa teletorudes leiduvatest gaasidest.

1. Ksenoon (Xe). Esimene raske gaas, mida leidus vaid maa pinnal, oli esimene väärisgaas, mis sünteesiti. Seda kasutatakse lampide ja valgustite (näiteks filmides või autode esilaternates), samuti teatud laserite valmistamisel ning üldanesteetikumina, nagu krüptoon.
2. Radoon (Rn). Selliste elementide nagu raadium või aktiinium lagunemise saadus (sel juhul on see tuntud kui aktinoon) on see Radioaktiivne inertgaas, mille kõige stabiilsema versiooni poolväärtusaeg on enne poloonium-218 saamist 3,8 päeva (²¹⁸Po). See on ohtlik element ja selle kasutamine on piiratud, kuna see on väga kantserogeenne.

1. Oganeson (Og). Tuntud ka kui eka-radoon, ununoktium (Uuo) või element 118: ajutised nimed hiljuti Oganesoni nimelise transaktiniidse elemendi jaoks. See element on väga radioaktiivne, seetõttu on selle hiljutine uuring sunnitud spekuleerima teoreetiline, millest võib kahelda, et tegemist on väärisgaasiga, hoolimata tabeli 18. rühma kuulumisest perioodiline. See avastati 2002. aastal.

Järgige koos: