20 vedelike näited

Neid tuntakse kui vedelikud nendele toodetele ja aineid mis esitatakse selles olekus asja. Aine on kolm võimalikku olekut: tahke, vedel ja gaasiline (ja plasma on praegu määratletud aine neljanda olekuna). Neid olekuid eristatakse ühtekuuluvusastme järgi molekulid mis selle komponeerivad. Näiteks: vesi, õli, glütseriin.

Aastal vedel olek molekulide vahelised atraktiivsed jõud on nõrgemad kui tahketes ainetes, kuid tugevamad kui gaasides. Molekulid liiguvad ja põrkuvad üksteisega, vibreerivad ja libisevad üksteisest mööda.

Vedelikes osakeste arv mahuühiku kohta on väga suur, nii et osakeste kokkupõrked ja hõõrdumised on väga sagedased. See, kas aine on vedelas, tahkes või gaasilises olekus, sõltub põhimõtteliselt temperatuur ja selle aururõhk. Maailma parasvöötmes on vesi näiteks vedelas olekus.

Vedelikes võivad molekulid üksteisega liikuda ja kokku põrgata, see tähendab, et nad jäävad suhteliselt lähedale. Vedeliku temperatuuri tõustes suureneb ka selle üksikute molekulide hoog.

Järelikult võivad vedelikud voolata

võtke oma anuma kuju konteinerisse, kuid neid ei saa lihtsalt kokku suruda, kuna molekulid on juba tihedalt seotud. Sellepärast ei ole vedelatel fikseeritud kuju, kuid neil on määratletud maht. Vedelikud alluvad protsessidele laienemine ja kokkutõmbumine vastavalt neile rakendatud temperatuurile ja rõhule.

Vedelike omadused

Vedelate ainete peamistest omadustest väärib märkimist punkt keemine, see tähendab temperatuur, mille juures see keeb ja läbib gaasiline olek. Selle annab aururõhk, mis võrdub vedelikku ümbritseva keskkonna rõhuga.

Muud vedelike tüüpilised omadused on:

Näited vedelikest

Näited vedelatest ainetest temperatuuril 25 ° C on:

Järgige koos: