20 kovalentsete sidemete näited

Palju keemilised ühendid koosnevad molekulid mis omakorda koosnevad aatomid. Molekulide moodustamiseks liituvad aatomid omavahel moodustades keemilised lingid.

Keemilised sidemed pole kõik ühesugused: need sõltuvad muude tegurite hulgas põhimõtteliselt osalevate aatomite elektroonilistest omadustest, nende elektronegatiivsuse väärtustest. Kõige tavalisemad linkide tüübid on: ioonsed sidemed ja kovalentsed sidemed.

Kovalentsed sidemed moodustuvad samade mittemetalsete aatomite vahel keemiline element, erinevate elementide mittemetalliliste aatomite vahel, mille elektronegatiivsuse erinevus on väiksem või võrdne 1,7, ja a vahel mittemetallist ja vesinik. Näiteks: diklor, molekulaarne hapnik, vesi.

Kovalentne side tekib siis, kui kaks neist aatomitest jagavad oma viimase energiataseme elektrone, et täita Okteti reegel, mis teeb kindlaks, et ühendis leiduvate erinevate keemiliste elementide ioonid Perioodilisustabel kipuvad oma viimased energiatasemed viima lõpule 8 elektroniga, nii et molekulid saaksid stabiilsuse, mis on sarnane Väärisgaasid.

Seetõttu on nende ainete või keemiliste ühendite stabiilsuse saavutamise viis elektronide paari (üks igast aatomist) jagamine. Sel viisil on jagatud elektronipaar kahele aatomile ühine ja hoiab neid samal ajal koos.

Näiteks süsinikdioksiid (CO₂), iga kumb hapnik paneb kaks elektroni (punane värv) sidemesse süsinikuga, süsinik aga kaks elektroni (must värv) igasse hapnikku. Moodustunud ühendis jääb igale aatomile 8 elektroni ja seega täidetakse oktetti reegel.

Linkide tüübid

On põhimõtteliselt kolme tüüpi kovalentseid sidemeid, kuigi on oluline selgitada, et ükski side ei ole absoluutselt kovalentne ega absoluutselt ioonne. Kõigis sidemetes on teatud protsent kovalentseid ja ioonseid, tegelikult peetakse ioonset sidumist mõnikord kovalentse sideme "ülepaisutamiseks". Selles mõttes võivad esineda järgmised kovalentse sideme tüübid:

Kovalentsetest molekulidest koosnevad ained

The aineid mis sisaldavad kovalentsed molekulid võib esineda mis tahes olekus (tahke, vedel või gaasiline) ja üldiselt on nad halvad dirigendid kuum ja elekter.

On molekulaarseid kovalentseid aineid ja retikulaarseid kovalentseid aineid. The molekulaarsed kovalendid neil on madalad keemis- ja sulamistemperatuurid, nad lahustuvad mittepolaarsetes lahustites (nagu benseen või süsiniktetrakloriid) ja on tahkes olekus pehmed. The võre kovalentne Nad moodustavad kristallvõred, seetõttu on nende sulamis- ja keemistemperatuurid kõrgemad ning kõvad, lahustumatud tahked ained.

Kovalentsete sidemete näited

Võib tuua arvukalt kovalentseid sidemeid sisaldavate ühendite või ainete näiteid:

1. Difluor
2. Dibromo
3. Diklor
4. Diyodo
5. Molekulaarne hapnik
6. Vesi
7. Ammoniaak
8. Süsinikdioksiid
9. Metaan
10. Propaan
11. Glükoos
12. Molekulaarne lämmastik
13. Kvarts
14. Parafiin
15. Diisel

Järgige koos: