20 Näited hapetest

The happed moodustavad olulise rühma keemilised ühendid, väga lai. Happeid määratletakse tavaliselt kui ühendeid, mis võivad annetada ühe või mitu katioonid vesinik (H⁺) teiseks ühendiks, tuntud kui alus. Ehkki tegelikkuses on happed määratletud mitme teooria järgi:

Selle teooria piirang on see, et happed on määratletud ainult vesilahuses.

Vabastamise vara vesinikioonid on see, mis paneb happed tootma lahuseid pH vähem kui 7. Happed, mis võivad vabastada rohkem kui ühte prootonit (kasutades seda nime H⁺) nimetatakse polüprootilisteks või polüfunktsionaalseteks.

Happelised omadused

Nende kohta omadused, happeid võib esitada järgmiselt: vedelikud või nagu gaasid, harvemini kui tahke. Happemaitse, mille tunneme ära ja mis iseloomustab neid ühendeid, leiame näiteks tsitrusviljad, mis sisaldavad palju sidrunhapet või äädikat, mis on happe lahus äädikhape. Need on orgaanilised happed.

olemas orgaanilised ja anorgaanilised happed; kõige tugevamad on tavaliselt anorgaanilised. Paljud orgaanilised happed täidavad olulist bioloogilist rolli. Anorgaaniliste hulgast on vesinikkloriidhape, millel on seedimisprotsessis väga oluline roll. The

nukleiinhapped Need on olulised ka kogu elu jaoks, kuna need on organismi geneetilise materjali aluseks rakke ja sisaldavad võtme valk.

Happe tugevuse määrab prootonite kaotamise tendents.

Hapete kasutamine

Hapetel on palju kasutusviise, nii tööstuses kui ka kodus. Neid kasutatakse sageli lisaainete ja säilitusainetena toit, kosmeetika, joogid jne. Mõningaid happelisi tahkeid aineid kasutatakse katalüsaatorid (keemiliste reaktsioonide kiirendid) naftakeemia- või paberitööstuses.

On ka happeid, mida kasutatakse desinfektsioonivahendid (karboolhape, salitsüülhape). Lisaks saab neid kasutada auto akudes elektrolüütidena, nagu väävelhappe puhul. Viimast tugevat hapet kasutatakse sageli ka mineraalid, näiteks kivimfosfaatidest väetiste tootmisel.

Tasub selgitada, et teatud aineid saab lahustada ainult happelises keskkonnas ja teatud reaktsioonid toimuvad ainult sellistes tingimustes. Lämmastikhape ja ammoniaak muudavad ammooniumnitraadi, mis on ka kultuuride jaoks oluline väetis.

Hapete näited

Allpool on näitena toodud kakskümmend hapet:

1. Perkloorhape (HClO₄). See on tugev happeline vedelik a temperatuur keskkond, väga oksüdeeriv.
2. Lämmastikhape (HNO₃). See on tugev ja intensiivselt oksüdeeruv hape, mida kasutatakse teatud lõhkeainete ja ka lämmastikväetiste valmistamiseks.
3. Askorbiinhape (C₆H₈VÕI₆). See on C-vitamiin, mis on tervisele nii vajalik. See on antioksüdatiivse toime tõttu kaitsev aine.
4. Vesinikkloriidhape (HCl_ac)). See on ainus tugev hape, mida inimkeha sünteesib, protsess, mis toimub spetsiifiliselt maos, et viia läbi toit seedeprotsessis.
5. Viinhape (C₄H₆VÕI₆). See on valge kristalne pulber, seda kasutatakse kihisevate jookide valmistamiseks, pagari-, veini- ja farmaatsiatööstuses. Mõnes retseptis sisalduv hambakreem on viinhape.
6. Fluorhape (HF_ac)). Klaasi ründamise võime tõttu kasutatakse seda kristallide nikerdamisel ja graveerimisel.
7. Väävelhape (H₂SW₄). See on tugev happe par excellence, seda on lugematuid rakendusi erinevates tööstusharudes ja sünteesiprotsessid.
8. Trifluoroäädikhape (C₂HF₃VÕI₂). See on hea lahusti paljudele orgaanilised ühendid.
9. Fosforhape (H₃PO₄). Seda leidub (väikestes kontsentratsioonides) erinevates koolajookides. Seda peetakse tervisele kahjulikuks, kuna see soodustab katlakivi eemaldamist.
10. Äädikhape (CH₃COOH). See on äädika põhikomponent. Selle tekitatud happesus muudab selle laialdaselt kasutatavaks toidukaitsevahendiks.
11. Fluoroantimonhape (SbHF₆). See on tugevaim teadaolev ülihape, ületades puhta väävelhappe happesuse 10 võrra¹⁹.
12. Kroomhape (H₂CrO₄). See on tumepunane pulber, see osaleb kroomimisprotsessis. Seda kasutatakse ka keraamika glasuurimiseks.
13. Indoläädikhape (C₁₀H₉MITTE₂). See on auksiinide peamine esindaja, mis on oluline taimed.
14. Deoksüribonukleiinhape (DNA). See on see, mis hoiab elu võtit, sest see moodustab geenid, mis reguleerivad lugematute valkude sünteesi.
15. Trikarboksüülhapped. Need sisaldavad karboksüülhapete rühma, millel on kolm karboksüülrühma (-COOH). Sidrunhape (C₆H₈VÕI₇) See on üks neist.
16. Sipelghape (CH₂VÕI₂). See on orgaaniliste hapete seas kõige lihtsam. Pikaajaline kokkupuude selle happega võib põhjustada hingamispuudulikkust ja surma.
17. Glükoonhape (C₆H₁₂VÕI₇). Selle happe soolasid kasutatakse laialdaselt klaasnõude puhastamisel.
18. Piimhape (C₃H₆VÕI₃). See on oluline osa biokeemilistest protsessidest.
19. Bensoehape (C₇H₆VÕI₂). See on iseloomuliku lõhnaga hape, mida kasutatakse laialdaselt toiduainete säilitamiseks, mis vajavad a pH hape.
20. Õunhape (C₄H₆VÕI₅). Ravimitööstuses kasutatakse seda lahtistite tootmiseks laialdaselt.
21. Süsinikhape (H₂CO₃). Mõnes kohas on see osa koobaste moodustamise protsessist. Seda leidub gaseeritud jookides.