Keemilise lahustumise määratlus

Candela Rocío Barbisan | nov. 2021
Keemiainsener

Üldiselt kipume mõtlema et lahustunud ained on ainult tahked ained, mis lahustuvad vedelas lahustis, kuid see ei pruugi nii olla, kuna lahustunud aine võib pärineda lahendus nimetatud toote kontsentraat, millest võetakse teatud kogus ja lisatakse vett, et uus lahus oleks lahjendatud. Sel juhul on lahustunud aineks lahjendatavas kontsentreeritud lahuses sisalduv aine ja lahustiks on jälle vesi.

Sellest mõistest tulenevad erinevad lahenduste nimetamise viisid: lahjendatud või kontsentreeritud, kui kogus lahustunud aine kogus on lahusti koguse suhtes ebaoluline, seda nimetatakse lahjendatud lahuseks ja vastupidi, see on

Oluline on märkida, et a-s lahustuva aine kogusel on piirang teatud lahusti ja seda nimetatakse lahustuvuseks ja see sõltub nii lahustunud ainest kui ka lahustuvusest lahusti. Näiteks võiksime läbi viia a katse isetehtud, kui lisada klaasi vette vaid supilusikatäis soola, siis see ilmselt lahustub. Kui nüüd lisada kogu pakk soola klaasi, siis sama ei juhtu, mistõttu nii mitu korda tööstusharu puhul on vaja neid väärtusi teada, need on tabelina toodud vastavalt lahustunud ainele ja lahustile temperatuurid.

Ja jällegi, selle viimase kontseptsiooni kohaselt saab lahuseid klassifitseerida, kui lahustunud aine ja lahusti osad on tasakaalus, lahus on küllastunud ja on selle lahustuvuse piiril, samas kui lahustunud aine kogus ületab lahustumisvõimet, nimetatakse seda lahuseks üleküllastunud.

Lahustuvust mõjutavad parameetrid

Seal on kolm tegurid väga olulised, mis likvideerimise läbiviimisel mängu tulevad: temperatuuri, rõhk ja keemiline olemus. Nii siis... millest me räägime? Kui tõstame süsteemis temperatuuri, suureneb tahkete ainete ja vedelike lahustuvus, samas kui gaasid väheneb, kuna kõrgematel temperatuuridel kipuvad seda moodustavad sidemed purunema ja lahusest eemaldama. Seetõttu on tabelis esitatud lahustuvuse väärtused viidatud konkreetsele temperatuurile ja rõhule.

Surve puhul ei ole tegu muutujaga, mis tahkeid aineid ja vedelikke liiga palju mõjutab, küll aga gaasidest, kuna rõhu tõustes suureneb gaasi lahustuvus nii ühes kui ka teises vedelikus gaas.

Viimane teguritest sõltub mõjuvatest jõududest, kui kahel ainel on üksteisega sarnased keemilised olemused või molekulidevahelised jõud, kipuvad nad üksteises paremini lahustuma. Nende näide on vesi ja õli, kui segame väikese osa õlist vette, näeme, et see ei lahustu vees, vaid pigem on diferentseeritud kaheks faasiks, kuna õli on apolaarne aine, samas kui vesi on polaarne, mistõttu muutub see vees lahustumatuks. Vesi. See ei kehti mine välja, millel on dipoolmomendid, mis muudavad nende keemilise olemuse veemolekulide polaarsusega ühilduvaks ja võivad lahustuda. Üldiselt võime öelda, et suurem osa sooladest lahustuvad vees, samas kui suurem osa sooladest orgaanilised ühendid (mittepolaarsed) on vees lahustumatud, välja arvatud mõned alkoholid, nagu etanool ja metanool.

Lahendusse kaasatud energia

Lõpuks, kui lahustunud aine lahustub lahustis, võib see vabaneda või imenduda. Energia. Kui lahustumisprotsess vabastab energiat, peetakse seda eksotermiliseks protsessiks. Vastupidi, kui see protsess hõlmab energia neeldumist ümbritsevast, siis on protsess endotermiline. Mängu pandud kuumus on "lahustumise kuumus".