Keemilise kontsentratsiooni määratlus

Juhul a lahustumine keemias räägime lahjendatud, kontsentreeritud, küllastunud või üleküllastunud lahustest, terminid, mis viitavad lahuse kontsentratsioonile. lahendus, täpsemalt selles sisalduva lahustunud aine ja lahusti koguste vahelise seose kohta, kuigi neil on kvalitatiivne omadus. Kui soovite tuvastada kontsentratsiooniväärtust, on meil selleks erinevaid viise.

Kontsentratsiooni kvantifitseerimine

Lahustunud aine koguse ja lahusti või lahuse vahelisi seoseid saab väljendada mitmel viisil, sealhulgas: molaarsus, % m/m; % m/v, moolifraktsioon, molaalsus jne.

Molaarsus: näitab lahustunud aine moolide arvu 1 liitris lahuses. Kui ütleme, et vesinikkloriidhappe vesilahuse kontsentratsioon on 0,3 mol / l, tähendab see, et 1 l lahust sisaldab 0,3 mooli lahustunud ainet (vesinikkloriidhapet). Sel juhul sisaldab liiter lahust

maht hõivab 0,3 mooli lahustunud ainet ja lahuse liitrini jääv maht on lahusti, Vesi.

% m / m: näitab lahustunud aine kogust grammides iga 100 grammi lahuse kohta. Oletame, et teil on sahharoosi vesilahus 20% m/m, see tähendab, et 100 g lahuses on 20 g sahharoosi. See tähendab, et 100 g lahust koosneb 20 g sahharoosist (lahustunud ainest) ja 80 g lahustist (vesi).

% m/v: näitab lahustunud aine kogust grammides 100 milliliitri lahuse kohta. Mõelgem nüüd 20% m/v sahharoosilahusele, mis vahet sellel on eelmise juhtumiga võrreldes? 100 ml lahuses on 20 g sahharoosi. Kui me teaksime lahuse tihedust, saaksime kiiresti arvutada, kui suurt massi 100 esindab ml lahust ja seejärel teada, kui palju lahustunud ainet sisaldab 100 g lahus, teisendades seega massiprotsenti % m/m.

Molaarfraktsioon: seda väljendatakse lahustunud aine moolide ja kogumoolide vahelise suhtena, mis võtab arvesse lahustunud aine mooli ja lahusti mooli. Näiteks kui lahuses on 3 mooli sahharoosi ja 10 mooli vett, on lahuse kogumoolide arv 13. Sahharoosi mooliosa vees ei ole muu kui jagatis 3 ja 13 vahel, see tähendab, XS = 0,23. Kui tahame seda vee kohta väljendada, on see 10/13, XA = 0,77. Pange tähele, et lahuse mooliosade summa peab olema 1.

Molaalsus: näitab lahustunud aine moolide arvu 1 kg lahusti kohta. Näiteks kui teil on 30 g suhkrut 200 g vees, otsitakse molaalsust, võttes lahusti koguseks kuni 1 kg või, mis on sama, 1000 g. Sel viisil lihtsa proportsionaalsus On teada, et 1000 g lahusti kohta on 150 g suhkrut, molaalsuses väljendatud kontsentratsioon on m = 150.

Kuidas valmistada erineva kontsentratsiooniga lahuseid?

Selleks peab teil olema õige materjal, et seda võimalikult täpselt teha. Keemialaboris on mõõtekolvid, mis näitavad sisalduva täpset mahtu, ja graanulite kaalud, mille tase on täpsus on pikk. Lisaks meetmed turvalisus alusel kasutatavad isikukaitseobjektid risk töölt.

Juhul, kui soovitakse valmistada 0,1 mol/l naatriumhüdroksiidi lahust, reaktiiv laos ja otsitakse olemasolev mõõtekolb. Näiteks kui teil on 500 ml kolb, peame 500 ml lahuse valmistamisel arvestama, et Pooles liitris sisalduva lahustunud aine moolid on pooled molaarsusest, st 0,05 mooli lahustunud aine. Nüüd peame kaaluma selle massi sobivas mahutis ja veenduma, et kaalutud mass vastaks ainult lahustunud ainele ja ei sisaldaks konteineri mahuti massi.

Kui soovite kaaluda 0,05 mooli NaOH, peate teadma selle molaarmassi, mis on ligikaudu 40 g / mol, mis tähendab, et 0,05 mol võrdub 2 g lahustunud ainega. See mass viiakse ettevaatlikult kolbi ja lisatakse vett, kuni see jõuab mõõtmiseni, jälgides seda mõõtmist silmade kõrgusel. Lahus homogeniseeritakse ja on hilisemaks kasutamiseks valmis.

Keemilise kontsentratsiooni teemad