Valentsitabeli määratlus

Aatomi elektronid jaotuvad piirkonnas o piirkonnas ümber tuum. Selles piirkonnas on umbes tasemed alates Energia see moodustab orbiite, mida tähistatakse tähtede või numbritega. Seega on kõige ekstreemsemal orbiidil olevate elektronide arv teada a-ga nimiväärtus, valentselektronid.

Kõige ekstreemsemat orbiiti nimetatakse omakorda valentsorbiidiks.

Maksimaalne elektronide arv, mis mahub kõige ekstreemsemale orbiidile, on kaheksa. Seetõttu väidetakse, et äärmise ja täieliku orbiidiga elementidel on oktetti konfiguratsioon.

Seda tüüpi elemendid ei ühendu teistega hõlpsasti ja seetõttu on nende reaktsioonivõime väga väike.

Teisisõnu, nende kombineerimisvõime on praktiliselt null.

Elementidel, mille valentsorbiit on puudulik, on kalduvus oma okteti konfiguratsioon lõpule viia ja kombineeruda lõpuks sama või erinevat tüüpi aatomitega. Seega nimetatakse aatomi võimet ühineda teise aatomiga valentsiks.

Valentside joonis näitab aatomi võimalusi ühendi saamiseks teisega kombineerimisel. See meede on seotud keemilise sideme kogusega, mille moodustavad sellise elemendi aatomid

kategooria.

Valentse on mitut tüüpi või viisi.

Fikseeritud ühendamiseks on ainult üks viis ja kõik nende olekud on positiivsed (mõned selle tunnusega elemendid on liitium, naatrium, kaalium, hõbe, magneesium ja tsink).

Muutujatel on kaks või enam kombineerimisviisi (see eripära on vask, elavhõbe, tina, plii ja plaatina).

Samuti on olemas mittemetallide fikseeritud valentsid (näiteks vesinikus, fluoris või metüülfluoriidis) hapnik) ja metallide muutuva valentsiga.

Igal juhul kõik need Funktsioonid Need on korraldatud tabelite järgi, kus erinevad keemilised elemendid on rühmitatud.

Illustreeriv näide, mis on seotud keemiliste elementide kombineerimisvõimega

Elemendid kombineeruvad teiste elementidega mitmel viisil: oma elektronide kaotamine, hankimine või jagamine. Näiteks on naatriumi (Na) elektronkonfiguratsioon 2, 8, 1 ja kloori (Cl) 2, 8, 7 ning sellest tulenevalt on naatriumil lihtsam ühe elektron Okteti lõpuleviimiseks peab see omandama seitse elektroni (vastupidi, kloor aktsepteerib seitsme elektroni kaotamise asemel ühe oktoni lõpuleviimiseks ühe elektroni).

Teisisõnu, nii naatriumi kui ka kloori valents on 1, kuna nende kombinatsioonivõime on 1.

Teemad Valenciase tabelis