Keemistemperatuuri määratlus

See on kontseptsioon, mida oleme sellega üldiselt seostanud, kuna näiteks tee jaoks on tavaline vee soojendamine. Noh, aurustumis- või keemis- ja sulamisprotsessid on füüsilised muutused, mida kogeb aine ja mis meid pidevalt ümbritsevad.

Nende protsesside läbiviimisel ei muutu aine keemiline koostis, vaid ainult kogeb muutusi oma agregatsiooniseisundis, mis, nagu me hästi teame, on looduses: gaas, vedel ja tahke.

Mõelgem sellele, millal me suvel rannas mere äärde läheme. Seejärel, kui puutume kokku päikesekiirgusega, kuivatame end ära. Siin toimub vee aurustamine, vedelast faasist muutub see auruks. See juhtub teatud ajal temperatuuri arvestades survet.

Samamoodi, kui asetame vedeliku avatud anumasse ja kuumutame seda, näeme, et esialgu on ainult mõnel osakesel Kineetiline energia piisavalt pinnast eraldumiseks auru moodustamiseks. Kui me edastame rohkem soojust, kipub pinnalt tõusma rohkem osakesi, tekitades rohkem auru, kuni lõpuks on kogu vedel segu aurustunud. Seda seetõttu, et konteiner on avatud, kui konteiner oleks suletud, oleks meil erinev juhtum, kus a

Tasakaal vedela faasi ja gaasifaasi vahel. Esialgu eralduvad osakesed vedeliku siinusest. Kui suurendame edastatava soojuse hulka, läheb rohkem osakesi gaasifaasi, kuid samal viisil nendevahelised kokkupõrked suurenevad, põhjustades osade naasmist vedelikku, kuni saavutatakse tasakaal, kus a kiirust tagasi vedelikule ja väljapääs temast on sama.

Kui jälgime, et vedelik hakkab keema, moodustades pinna alla mullid, teame, et sel hetkel oli aururõhk võrdne atmosfääri rõhk. Noh, mis on aururõhk? See on rõhk, mille avaldab vedelikuga tasakaalus olev aur, mis näitab selle aine aurustumise kergust. Suletud anuma puhul tekib tasakaal, millest me räägime, aururõhul.

Niisiis, "keemistemperatuur" on temperatuur, mille juures vedel aine on võrdne selle auru rõhuga pinnale avaldatava rõhuga. Avatud anuma puhul avaldatakse pinnale atmosfäärirõhk, nii et temperatuur, mille juures aururõhk võrdub atmosfäärirõhuga, on selle temperatuur keemine.

Need teadmised aururõhu kohta on mõiste, mida kasutatakse nii paljudes tööstusprotsessides kui ka meie kodudes, näiteks kiirkeetjate puhul. See sarnaneb suletud anuma näitega, kuna see pott on hermeetiline ja hoiab auru sees.

Kui jätkame soojuse edastamist, suureneb rõhk sees oleva vedeliku pinnale toodab rohkem auru, kiirendab see küpsetamist, kuna vee keemistemperatuur on kõrgem kui siis, kui see oleks avatud. Paljudel neist on ülemises osas klapp, mis laseb tekkival liigsel aurul välja pääseda.

Normaalse keemistemperatuuri näited

Kuigi me määratleme keemistemperatuuri vedeliku pinnale avaldatava rõhu kaudu, kui see on rõhk on atmosfäärirõhk (101,325 kPa), keemistemperatuuri nimetatakse "normaalseks" meri.

Ülaltoodu põhjal saame hinnata, et atmosfäärirõhk on oluline parameeter määratlus, kuna kõrguse muutmisel muudame atmosfäärirõhku ja seega ka selle punkti keemine. Üldiselt on merepinnal mõõdetud erinevate ainete normaalsed keemispunkti väärtused tabelina toodud, mõned neist on järgmised:

Vesi: 100 ºC
Bensiin: 30-200ºC
Diisel: 280-350 ºC
Metanool: 64,7 °C
Etanool: 78,3 °C

Ajal analüüsida keemistemperatuuri trendi tuleb arvestada erinevate tegurid, alates ühendi tüübist (ioonne, kovalentne, metalliline) kuni kaasatud molekulidevaheliste jõudude ja molaarmassideni. Need ained, mis temperatuuril keskkond neil on teatav aurustumisvõimalus, neid tuntakse kui "lenduvaid", pange tähele alkoholi puhul, see on rohkem lenduvad kui vesi, seetõttu tuleb parfüümid nende hõlpsa kasutamise tõttu alati suletuna hoida aurustumine.

Keemispunkti teemad