Molekulidevaheliste jõudude määratlus (dipool-dipool, ioon-dipool, London ja P. vesinik)

Põhimõtteliselt on kolm molekulidevahelist jõudu, mis on kõige tüüpilisemad ja mida me selles jaotises käsitleme. Miks on seda tüüpi jõudude uurimine huvitav? Noh, kuna see võimaldab ennustada mõningaid keemilisi omadusi, näiteks keemis- ja sulamistemperatuure.

Oletame, et meil on järgmised ühendid MgO, NO₂, HF ja F₂ ja me peame neid sorteerima, suurendades keemistemperatuuri. Teame seda kui tugevus alates atraktsioon nende vahel peame andma rohkem Energia linke katkestama. Seetõttu peame mõistma, millised on vastasmõjus olevad jõud.

MgO puhul on see ioonne ühend, nii et jõud, mis seda koos hoiavad, on elektrostaatilised, kõige intensiivsemad, seetõttu on sellel kõrgeim keemistemperatuur. Siis, kui analüüsime NO versus HF ja F, näeme, et NO-l on püsivat tüüpi dipoolid, a

geomeetria mittesümmeetriline ja nullist erinev dipoolmoment, nii et selles interakteeruvad dipool-dipooljõud. Kusjuures, analüüs on analoogne molekul HF aga siin on H- ja F-aatomite vahel dipoolside, mille tulemuseks on vesiniksildsidemed, mis on tugevamad kui dipool-dipool. Lõpuks on meil F2, sümmeetriline ja apolaarne molekul, mille ainsad jõud on De London, mis on nõrgemad kui ülejäänud juhtudel.

Selle analüüsi põhjal on teada, et kõrgeim keemistemperatuur on MgO, millele järgneb HF, seejärel NO ₂ ja lõpuks F₂.

Londoni väed

Tuntud ka kui dispersioonijõud, esinevad need kõigis molekulaarsetes ühendites. Polaarsetes molekulides kaotavad nad aga tähtsuse dipoolide olemasolu tõttu, mis põhjustavad teiste olulisemate jõudude olemasolu. Seetõttu on apolaarsetes molekulides need ainsad jõud.

Mida suurem on molaarmass, seda suuremad on Londoni väed. Omakorda moodustavad mittepolaarsed molekulid mööduvaid või ajutisi dipoole, st elektrooniline pilv deformeerub kontiinumi mõjul. liikumine selle elektronidest. Mida suurem see elektrooniline pilv ja mida polariseeritavam see on, seda suurem on Londoni vägede vastasmõju.

Tüüpilised näiteks on kaheaatomilised ühendid nagu Cl₂ kus struktuuris on sümmeetria, millele lisandub asjaolu, et kahel seda moodustaval aatomil on sama elektronegatiivsus, seega on side apolaarne ja molekul samuti apolaarne. CO puhul₂, domineerivad jõud on ka hajutavad jõud; aga me täheldame polaarseid sidemeid, mis molekuli sümmeetrilist struktuuri arvestades tühistavad oma dipoolid, moodustades apolaarse molekuli.

Dipool-dipool jõud

Kui molekulid ei näita sümmeetriat ja tekivad püsivad dipoolid, siis öeldakse, et molekul on polaarne või selle dipoolmoment ei ole null. See tähendab dipool-dipooljõudude olemasolu, mis tekitavad atraktsioone molekulide laetud otste vahel, ühe molekuli positiivse elektrontihedusega ots ja teise negatiivse elektrontihedusega ots molekul. Loomulikult on elektrontihedusega töötamisel need jõud intensiivsemad kui Londoni jõud, mis, nagu me ütlesime, esinevad kõigis molekulides.

Tüüpilised näited on H-molekulid₂S ja HBr, kus negatiivse laengutihedusega alad interakteeruvad oma geomeetria tõttu tugevalt teise molekuli positiivselt laetud tihedustega.

Vesiniku sillajõud

Seda tüüpi jõud viitab konkreetsele dipool-dipooljõudude juhtumile, mis on sidemed vesiniku ja fluori, lämmastiku või hapniku vahel. Need on nimetatud aatomite vaheliste dipoolide jõudude korrutis, mis seostuvad tugevalt ja seega on tähistab konkreetse nimega, kuna need on suurema intensiivsusega kui mis tahes muu jõud dipool-dipool. Selline on veemolekulide juhtum (H₂O) või ammoniaak (NH₃).

Ioon-dipooljõud

See on viimane molekulidevahelise jõu tüüp, mida me näeme ja see esineb juhtudel, kui ioon osaleb ühendis. See interaktsiooni siis toimub polaarse molekuli iooni ja dipoolide vahel, näiteks lahustumine alates mine välja vees MgCl-na₂ vees. Ioonsete liikidega interaktsiooni polaarsete molekulide püsivad dipoolid lahustasid Mg⁺² ja Cl^-.

Tuleb märkida, et seda tüüpi jõud on nõrgemad kui kovalentsed sidemed ja ioonsidemed, mis esinevad vastavalt kovalentsetes tahketes ainetes ja ioonsetes ühendites.

Molekulidevaheliste jõudude teemad (dipool-dipool, ioon-dipool, London ja P. vesinik)