Mõiste definitsioonis ABC

Nähtus ilmneb näiteks siis, kui sool lahustub Vesi, kus sool, mis on elektrolüüt, on täielikult ioniseeritud ja võib veega reageerides moodustada hüdroksüül- või hüdrooniumi. Soola dissotsiatsioonist on pH a lahustumine teades, et mida kõrgem on tegelane hape või aluseline, seda madalam on hüdrolüüsiefekt.

Tugevad ja nõrgad happed

Vaatleme tüüpilist näidet nagu HCl, see on tugev hape, mis ioniseerituna käitub järgmiselt:

Hüdrolüüsi mõju uurimiseks keskendume konjugaadi alusele: C {l ^ -} {(ac)}, see anioon on nõrk konjugeeritud alus, see tähendab, et sellel on nõrk kalduvus võtta veest prootonit välja, et moodustada a hüdroksiid. Kui mõelda näiteks nõrgale happele:

Selle konjugeeritud alus C_2 {{H_3O_2} ^ -} _ {(ac)} \ on tugeva põhilise iseloomuga, mis viib hüdroksiidi moodustumiseni:

Ida Tasakaal nihkub reaktsiooni otsese suuna poole, paremale ja selle tulemusena on sellel anioonil suur võime mõjutada pH-d läbi.

tootmine hüdroksüül. Kui Cl- puhul ei mõjuta see lahuse pH-d.

Kui konjugaadi alus, anioon, on a liigid võimeline püüdma veest prootoneid, siis lahuse pH tõuseb OH- moodustumise tõttu.

Tugevad ja nõrgad alused

Vaatame nüüd tugevate või nõrkade aluste juhtumit, mis osaliselt või täielikult ioniseeruvad vees ja võivad, kuid ei pruugi mõjutada lahuse pH-d.

Kui võtta {{Na} ^ +} {(ac)}, väike katioon, nõrk hape, ei mõjuta see lahuse pH-d, kuna see ei ole võimeline veele prootoneid loovutama. Nii kaua kui:

Katioon {{NH_4} ^ +} {(ac)} on tugev hape, mis pärineb nõrgast alusest (ammoniaagist). Seetõttu on sellel võime annetada veele prootonit (hüdrolüüsida) järgmiselt:

See seletab, miks ammoniaagi lahustumine vees alandab pH-d, arvestades hüdrooniumide moodustumist. Sel juhul on nihe tasakaal on paremal.

Soolade lahustumine

Nii nagu nägime katioonide ja anioonide mõju eraldi, kui need lahustuvad mine välja vees on mõlemad mõjud kombineeritud ja olenevalt ioonide suhtelisest võimest veega reageerida, domineerib hüdroksüülhüdroksüülide moodustumine hüdrooniumide suhtes või vastupidi.

Selle paremaks mõistmiseks töötame mõne juhtumiga:

- Kui lahustame lauasoola vees, lahendus Meil on Na + katioonid ja kloanioonid. Nagu varem nägime, on mõlemal liigil vähene võime veega reageerida, mistõttu kumbki neist ei suuda alusvee pH-d muuta. Siis eeldatakse, et pH on 7. Sel juhul lahustatakse tugeva alusega konjugeeritud katioon, see on nõrk hape, mis ei mõjuta pH-d. Ja tugeva happe konjugeeritud anioon, nõrk alus, ei muuda ka pH-d.

- Teisest küljest, kui sool, mille nõrga aluse konjugeeritud katioon on lahustunud, on see tugev hape. Kui aga anioon on konjugeeritud tugeva happega, on see nõrk alus, mis ei suuda veega reageerida. Domineerivaks saab tugeva konjugeeritud happe reaktsioon veega, mis loovutab prootoneid ja langetab pH-d.

- Vastupidine juhtub siis, kui katioon on tugeva aluse konjugaat (nõrk hape) ja anioon on nõrk happekonjugaat (tugev alus). Domineerivaks saab tugeva aluse reaktsioon veega, mis suurendab OH- tootmist ja sellest tulenevalt pH-d.

- Lõpuks võib juhtuda, et anioon ja katioon on tugevad alused ja happed, mis võivad pH-d mõjutada. Sel juhul tuleb jälgida, milline reaktsioon domineerib teise üle, kas tekib OH- või H3O +. Selleks peame kasutama happesuse ja aluselisuse konstante: kui happesuse konstant on suurem kui aluselisuskonstant, on pH väiksem kui 7. Ja vastupidi, kui aluselisuskonstant domineerib happesuse konstandi üle, on pH kõrgem kui 7. Lühidalt, kui mõlemad konstandid on võrdsed, on pH = 7 ja on sarnane esimese uuritud juhtumiga.

Hüdrolüüsi teemad