Keemilise sideme määratlus

Candela Rocío Barbisan | jaan. 2022
Keemiainsener

Keemilise sideme annab a jõudu liikumapanev jõud, milleks on muutumine Energia ühe ja teise oleku, algoleku (eraldi aatomid) ja lõppoleku (seotud aatomid) vahel. See energiamuutus toimub valentselektronide, väliskihi elektronide vastastikmõju tõttu, mis vastutavad selle eest, et aatomid kaotavad või omandavad elektrone või jagavad, et jõuda seisundisse stabiilsus. See stabiilsustingimus vastab okteti reeglile, meenutades aatomite elektroonilist konfiguratsiooni lähima väärisgaasi konfiguratsioonile. Perioodilisustabel.

Keemiliste sidemete klassifikatsioon

Nüüd olenevalt sellest, kuidas see juhtub interaktsiooni Aatomite vahel on erinevat tüüpi sidemeid. The koolitust Erinevate sidemete erinevus sõltub siis liituvate aatomite elektronegatiivsuse erinevustest.

Mida suurem on võime elektrone enda poole meelitada, seda elektronegatiivsem on aatom ja seetõttu kipub see moodustama ioonseid sidemeid, kus elektronid üle kanduvad. Pidevalt suureneb elektronegatiivsus metallilistest elementidest mittemetallilisteks, mis annab võimaluse moodustada nende vahel ioonseid sidemeid. Selle näiteks on oksiidid, kaltsiumoksiidi juhtum.

Kui elementide elektronegatiivsused on sarnased või samas järjekorras, kipuvad nad elektrone jagama, moodustades sidemeid. kovalentne polaarne või mittepolaarne. Kovalentne side on polaarne, näiteks Dioksiid süsinikust, kuna süsinikuga seotud hapnikul on a nihe jagatud elektronidest hapnikuks, millel on suurem elektronegatiivsus. Teisest küljest on Cl2 (molekulaarne kloor) kovalentne side apolaarne või mittepolaarne, kuna samast elemendist rääkides on elektronegatiivsus sama. Üldiselt, kui side on mittepolaarne, nimetatakse seda puhtaks kovalentseks.

Siiani oleme maininud elektronegatiivsuse ja polaarsuse mõistet, mis siis ütleb meile, et kui elektronegatiivsuses on suur erinevus, side on ioonne, samas kui elektronegatiivsuse erinevuse vähenedes toimub üleminek polaarsetelt kovalentsetelt sidemetelt tugevad kuni nõrgad polaarsed kovalentsed sidemed, mis jõuavad äärmuseni, kus elektronegatiivsuses ei ole erinevust ja side on mittekovalentne polaarne või puhas

Kui side on iooniline, siis jõud atraktsioon elektrostaatiline vastandlaengute liikide (anioonid ja katioonid) ja, nagu me mainisime, elektronide vahel ülekanne positiivselt laetud aatomilt (katioon) aatomile, mis jääb negatiivselt laetuks (anioon).

Kui keemiline side on kovalentset tüüpi, räägime sidemetest, milles valentselektronid on jagatud ja seetõttu erinevalt ioonsidemest on see nõrgem side. Samuti väheneb interaktsiooni jõud, kui aatomite elektronegatiivsuse erinevus väheneb.

Lõpuks on teada veel üks keemiline side metalliline side. Nagu nimigi ütleb, on see metalliliste elementide, nagu alumiinium ja raud, koostoime. Nendel juhtudel moodustavad ühendid võrgustikke, kus metalli katioonid on sukeldatud elektronide merre. Viimane annab talle meile teadaolevad kõige tüüpilisemad omadused, nagu näiteks kõrge soojusjuhtivus ja mis neil on, kuna sideme elektronidel on võimalus ja võime selles võrgus vabalt liikuda kolmemõõtmeline.

Seda tüüpi sidemete põhjal selgitatakse paljusid keemia kui teaduse aluseid. Kõik seda tüüpi keemilised sidemed, mis omakorda määravad kindlaks ühendite tüübid, mis annavad ainetele oma omadused ja omadused, nii on sulamis- ja keemistemperatuuridest on need omavahel tihedalt seotud ja määratud sidemete tüübi ja sees eksisteerivate külgetõmbejõududega. nad.

Lisaks on tehnoloogiad põhinevad seoste uuringutel uute toodetega, näiteks tänapäeval kasutatavate polümeeridega kasutame agrokemikaale, sünteetilisi kiude ja muid materjale, mis on loodud teades, kuidas aatomid ühinevad iga.