30 näidet polüaatomilistest ioonidest

The polüatomilised ioonid on molekulid või komplektid aatomid kovalentselt seotud, millel on elektrilaeng. Neid nimetatakse ka molekulaarseteks ioonideks ja need toimivad ühe üksusena. Näiteks: karbonaadi ioon (CO₃^2-) ja ammooniumiioon (NH₄⁺).

Ioon on aatom või molekul, mis on kaotanud või juurde võtnud elektrone ja mis moodustab positiivse või negatiivse elektrilaenguga keemilise liigi.

• Vaata ka: monatoomilised ioonid

Näited polüaatomilistest ioonidest

1. Karbonaadi ioon (CO₃^2-)
2. Sulfaadi ioon (SO₄^2-)
3. Ammooniumiioon (NH₄⁺)
4. Hüdroniumi ioon (H₃KAS⁺)
5. Tsüaniidi ioon (CN^–)
6. Nitraadiioon (NO₃^–)
7. Nitritiioon (NO₂^–)
8. Sulfiitioon (SO₃^2-)
9. Fosfaadiioon (PO₄^3-)
10. Vesiniksulfaadi ioon (HSO₄^–)
11. Divesinikfosfaadi ioon (H₂PO₄^–)
12. Hüdroksiidi ioon (OH^–)
13. Permanganaadi ioon (MnO₄^–)
14. Perkloraadi ioon (ClO₄^–)
15. Kloraadiioon (ClO₃^–)
16. Kloriidiioon (ClO₂^–)
17. Hüpokloriti ioon (ClO^–)
18. Fosfiitioon (PO₃^3-)
19. Vesinikfosfaadi ioon (HPO₄^2-)
20. Vesinikkarbonaadi ioon (HCO₃^–)
21. Perbromaatioon (BrO₄^–)
22. Periodaadi ioon (IO₄^–)
23. Kromaatioon (CrO₄^2-)
24. Selenaadi ioon (SeO₄^2-)
25. Hüpobromiidi ioon (BrO^–)
instagram story viewer
26. Fosfooniumioon (PH₄⁺)
27. Klorooniumioon (H₂CL⁺)
28. Sulfooniumioon (H₃Jah⁺)
29. Stbooniumioon (SbH₄⁺)
30. Vismutooniumioon (BiH₄⁺)

Anioonid ja polüaatomilised katioonid

Polüaatomilised anioonid on polüaatomilised ioonid, millel on negatiivne laeng, see tähendab, et need on aatomite või molekulide komplektid, mis on saanud elektrone. Näiteks: sulfaadi ioon (SO₄^2-) ja fosfaatioon (PO₄^3-).

Polüaatomilised katioonid on polüaatomilised ioonid, millel on positiivne laeng, see tähendab, et need on aatomite või molekulide komplektid, mis on kaotanud elektronid. Näiteks: ammooniumiioon (MnO₄^–) ja hüdrooniumiioon (H₃KAS⁺).

Polüatomiliste ioonide nomenklatuur

Polüatomiliste anioonide nomenklatuur

Traditsiooniliste nomenklatuurireeglite kohaselt nimetatakse polüatomilisi anioone järgmiselt:

• Hapnikku mittesisaldavad polüaatomilised anioonid nimetatakse, pannes nime keemiline element lõpuga -uro. Näiteks: tsüaniidi anioon (CN^–).
• Hapnikku sisaldavaid polüatomilisi anioone defineeritakse kui "oksoanione". Neile antakse nimed, pannes need moodustava keemilise elemendi (va hapnik) nime lõppu -ate. Teisest küljest, kui samas oksoanioonis on üks hapnikuaatom vähem, muudetakse -ate lõpp -ite-ks. Näiteks: nitraadi oksoanioon (NO₃^–) ja nitriti oksoanioon (NO₂^–).
• Oksoanioonid, mis on lisanud vesinikke, saavad nime, asetades oksoaniooni nime ette sõna vesinik. eesliited mis näitavad lisatud vesiniku kogust. Näiteks: vesinikfosfaadi oksoanioon (HPO₄^2-) ja divesinikfosfaadi oksoanioon (H₂PO₄^–).
• Oksoanione, mis sisaldavad halogeene ja moodustavad neljaliikmelise seeria, nimetatakse hapniku kogust tähistavate eesliitetega. Näiteks: perkloraadi oksoanioon (ClO₄^–), kloraat (ClO₃^–), klorit (ClO₂^–) ja hüpoklorit (ClO^–).
• Hüdroksiid-oksoanioon (OH^–) omab spetsiifilist lõppu -ido.

Polüaatomiliste katioonide nomenklatuur

Traditsioonilise nomenklatuuri reeglite kohaselt nimetatakse mittemetallide aatomitest moodustunud polüaatomilisi katioone kasutades lõppu -io. Näiteks: hüdrooniumi katioon (H₃KAS⁺) ja ammooniumi katioon (NH₄⁺).

Polüaatomilistest ioonidest moodustunud keemilised ühendid

Palju keemilised ühendid Ioonid sisaldavad polüatomilisi ioone. Ioonne keemiline ühend on ühend, mis moodustub katioon ja anioon igaüks kuulub erinevatele keemilistele elementidele, mille elektronegatiivsuse erinevus on suur.

Mõned näited ioonsetest keemilistest ühenditest, mis sisaldavad polüatomilisi ioone, on järgmised:

• Naatriumkarbonaat (Na₂CO₃)
• Ammooniumsulfaat ((NH₄)₂SW₄)
• Kaltsiumsulfaat (CaSO₄)
• Naatriumhüdroksiid (NaOH)
• Kaltsiumfosfaat (ca₃(P.O.₄))
• Ammooniumkloriid ((NH₄)Cl)
• Raud(III)fosfaat (FePO₄)

Viited

• Fandiño, O. H. (2011). Anorgaaniliste hapete, soolade ning ühe- ja mitmeaatomiliste ioonide nomenklatuuri õppimise strateegia. Teaduse ja tehnoloogia, 3(49), 226-228.
• Hill, J. W. (1999). Keemia uueks aastatuhandeks. Pearsoni haridus.

Järgige:

• Ioonsed sidemed
• Kovalentsed sidemed
• Üleküllastunud lahused