20 näidet aineseisunditest

The materjali olekud, mida tuntakse ka kui aine agregatsiooni olekuid, on erinevad viisid, kuidas aine teadaolevas universumis esineb. Näiteks: tahke olek, vedel olek, gaasiline olek ja plasma olek.

Aine agregatsiooni erinevad olekud ilmnevad sõltuvalt ainet moodustavate osakeste vastastikuse mõju intensiivsusest. Selles mõttes avaldab iga aine erinevaid tõmbe- ja liikuvusjõude seda moodustavate osakeste vahel ning see põhjustabki selle erineva agregatsiooniseisundi.

Temperatuur ja rõhk on tegurid, mis määravad, kuidas osakesed agregeeruvad või rühmituvad, et moodustada erinevad agregatsiooniolekud. Selles mõttes võib aine agregatsiooni olekuid klassifitseerida järgmiselt:

Aine tavapärased agregatsiooniolekud, mis sõltuvad temperatuurist ja rõhust.

• Tahkes olekus
• Vedel olek
• gaasiline olek
• plasma olek

Aine ebakonventsionaalsed agregatsiooniseisundid, mis ei esine üldtuntud keskkonnas, vaid laborites.

• Bose-Einsteini kondensaat
• Fermioonne kondensaat

• Vaata ka: Tahked, vedelad ja gaasilised kütused

Tahkes olekus

Tahket olekut iseloomustab see, et selle osakesed on koos ja peaaegu kõigil juhtudel üsna järjestatud.

Tahkeid aineid moodustavatel osakestel on suur kohesioon (tõmbejõud, mis hoiavad ainet moodustavaid osakesi koos). Tahked ained on kokkusurumatud ning neil on kindel kuju ja maht.

Mõned näited tahketest ainetest on järgmised:

• Klaas
• Puit
• Kivid
• Plastist
• Jää
• lauasool
• Suhkur

Vedel olek

Tahket olekut iseloomustab see, et selle osakesed on üksteisele vähem lähedal kui tahke aine, kuid lähemal kui gaas.

Vedelaineid moodustavatel osakestel on tahkete ainete ja gaaside vaheline kohesioon. Vedelikud on üsna kokkusurumatud. Neil on määratletud maht, kuid mitte määratletud kuju: nad võtavad neid sisaldava konteineri kuju.

Mõned näited vedelikest on järgmised:

1. Vesi
2. Piim
3. Alkohol
4. Õli
5. Atsetoon
6. kloroform
7. Äädikas

gaasiline olek

Gaasilist olekut iseloomustab selle osakeste eraldamine.

Gaasilisi aineid moodustavad osakesed ei ole sidusad ja hajuvad väga kergesti. Gaasidel ei ole kindlat kuju ega mahtu ning need on väga kokkusurutavad.

Mõned näited gaasidest on järgmised:

1. Õhk
2. Hapnik
3. Vesinik
4. heelium
5. Vesinik
6. Neoon
7. Süsinikdioksiid

plasma olek

Plasmaatilist olekut iseloomustab see, et see sarnaneb gaasilisele olekule, kuid selle eripära on see, et selle moodustavad osakesed on elektriliselt laetud. Sel põhjusel võib plasmat pidada ioniseeritud gaasiks. Plasmal ei ole määratletud kuju ega mahtu.

Mõned plasma näited on:

1. Tulekahju
2. Kiired
3. neoontuled
4. Virmalised

Aine oleku muutused

Agregatsiooniseisundi muutused on transformatsioonid, mida aine läbib erinevate agregatsiooniolekute vahel, ilma et selle koostis muutuks. Kõige tavalisemad koondamisoleku muutused on:

tahkest vedelaks

• Fusioon. See on muundamine tahkest olekust vedelaks. See tekib siis, kui tahket ainet kuumutatakse, kuni selle temperatuur jõuab sulamistemperatuurini (temperatuur, mille juures tahke aine muutub vedelikuks).

vedel tahkeks

• Tahkumine. See on ümberkujundamine vedelast olekust tahkeks kui vedelik on kokku surutud.
• Külmutamine. See on muundamine vedelikust tahkeks, kui vedelikku jahutatakse temperatuurini langeb alla külmumispunkti (temperatuur, mille juures vedelik muundub tahke).

Vedelik gaasiks

• Keetmine. See on ümberkujundamine vedelast gaasiliseks olekus kui vedelikku kuumutatakse, kuni kogu vedeliku mass jõuab keemistemperatuurini (temperatuuril mille juures vedeliku aururõhk muutub võrdseks vedelikku ümbritseva rõhuga) ja muutub seejärel auruks.
• Aurustumine. See on muundumine vedelikust gaasiliseks, kui vedelikule rakendatakse piisavalt soojust, et kaotada selle pindpinevus. Aurustumine on protsess, mis toimub aeglaselt ja järk-järgult.

Gaasiline kuni vedelik

• Kondensatsioon. See on muundamine gaasilisest olekust vedelasse olekusse, kui gaas jahutatakse.

tahkest gaasiks

• Sublimatsioon. See on üleminek tahkest olekust gaasilisse olekusse ilma eelnevalt vedelat olekut läbimata. See tekib siis, kui tahke aine rõhk ja temperatuur on madalamal kui rõhk, mille juures see vedelikuna eksisteerida võiks.

Gaasiline kuni tahke

• Pöördsublimatsioon või sadestamine. See on muundumine gaasilisest olekust tahkeks ilma eelnevalt vedelat olekut läbimata. See toimub väga madalatel ja spetsiifilistel temperatuuridel, milleni keemiline ühend mis läbib seda tüüpi üleminekut.

Järgige:

• Tahked ained
• Vedelikud
• Tahked ained, vedelikud ja gaasid

Viited

• Marcilla, A. (2013). Vedeliku-auru tasakaalu arvutamine. Tasakaalu diagrammid.Materjali teisaldamise eraldamise toimingud I. Alicante ülikool. Õppetöö – tehnika ja arhitektuur – õppematerjalid.
• Dobkin, D. ja Zuraw, M. K. (2003). Keemilise aurustamise põhimõtted. Springeri teadus- ja ärimeedia.
• EcuRedi kaastöötajad (2023) "Pöördsublimatsioon” Aadressil: www.ecured.cu Saadaval aadressil: https://www.ecured.cu/ Kasutatud: 19. oktoober 2023