30 näidet binaarsest müügist

The binaarsed soolad (neutraalsed soolad) tekivad metalli ja mittemetalli kombineerimisel. Are keemilised ühendid koosneb ainult kahest keemilised elemendid. Näiteks: naatriumkloriid (NaCl) ja kaaliumbromiid (KBr).

• Vaata ka: Metallid ja mittemetallid

Näited binaarsetest sooladest

1. Naatriumkloriid (NaCl)
2. Raud(II)kloriid (FeCl₂)
3. Raud(III)kloriid (FeCl₃)
4. Koobalt(II)sulfiid (CoS)
5. Koobalt(III)sulfiid (Co₂Jah₃)
6. Plii(II)sulfiid (PbS)
7. Plii(IV)sulfiid (PbS₂)
8. Kaltsiumkloriid (CaCl₂)
9. Naatriumfluoriid (NaF)
10. Liitiumkloriid (LiCl)
11. Strontsiumkloriid (SrCl₂)
12. Baariumkloriid (BaCl₂)
13. Alumiiniumkloriid (AlCl₃)
14. Magneesiumsulfiid (MgS)
15. Rubiidiumkloriid (RbCl)
16. Kaltsiumbromiid (CaBr₂)
17. Kaaliumsulfiid (K₂S)
18. Magneesiumbromiid (MgBr₂)
19. Tsinksulfiid (Zn₂S)
20. Liitiumbromiid (LiBr)
21. Nikkelkloriid (NiCl₂)
22. Uraan(III)kloriid (UCl₃)
23. Hõbebromiid (AgBr)
24. Hõbejodiid (AgI)
25. Kaaliumbromiid (KBr)

Binaarsete soolade nomenklatuur

Traditsioonilise nomenklatuuri järgi nimetatakse binaarseid soolasid, kirjutades mittemetallilise elemendi nime lõpuga -ide. Teisest küljest kirjutatakse metallilise elemendi nimi vastavalt selle oksüdatsiooniastmele:

• Madalaima oksüdatsiooniastme puhul kirjutatakse see lõpuga -oso. Näiteks: raudkloriid (FeCl₂), kus raua oksüdatsiooniaste on 2+.
• Kõrgeima oksüdatsiooniastme jaoks kirjutatakse see lõpuga -ico. Näiteks: raud(III)kloriid (FeCl₃), kus raua oksüdatsiooniaste on 3+.

Süstemaatilise nomenklatuuri järgi nimetatakse binaarseid soolasid, kirjutades mittemetallilise elemendi nime prefiksiga, mis näitab soola kogust. aatomid selle elemendi kohta ühendis. Lisaks pannakse mittemetallilise elemendi nimesse lõpp -uro. Seejärel asetatakse metallelemendi nimi. Näiteks: magneesiumdikloriid (MgCl₂) ja raudtrikloriid (FeCl₃).

Stocki nomenklatuuri järgi nimetatakse binaarseid soolasid, kirjutades mittemetallilise elemendi nime lõpuga -ide. Seejärel lisatakse metallilise elemendi nimi, millele järgneb selle oksüdatsiooniaste, mis on kirjutatud rooma numbritega ja sulgudes. Näiteks: raud(II)kloriid (FeCl₂) ja koobalt(III)sulfiid (Co₂Jah₃).

Binaarsete soolade rakendused

• Neid kasutatakse külmutusagensitena toiduaine- ja farmaatsiatööstuses. Näiteks: kaltsiumkloriid (CaCl₂).
• Neid kasutatakse metallpindade korrosioonivastaseks töötlemiseks. Näiteks: naatriumfluoriid (NaF).
• Neid kasutatakse niiskuse reguleerimiseks paberi- ja ehitustööstuses. Näiteks: kaltsiumkloriid (CaCl₂).
• Neid kasutatakse klaasitööstuses lisandite eemaldamiseks. Näiteks: ränitetrakloriid (SiCl4).
• Neid kasutatakse toiduvalmistamise koostisosadena. Näiteks: naatriumkloriid (NaCl).

Binaarsete soolade füüsikalised omadused

• Neil on kõrge sulamistemperatuur, kuna need koosnevad ioonsed sidemed.
• Nad juhivad elektrivoolu lahustumisel või sulamisel.
• Kõige tavalisemad soolad on madala karedusega.
• Need ei ole kokkusurutavad.
• Enamik neist võib vees lahustuda.

Kuidas saadakse binaarseid sooli?

Binaarseid sooli saab saada järgmiste keemiliste reaktsioonide kaudu:

Reaktsioon metalli ja mittemetalli vahel. Näiteks: reaktsioon naatriumi (Na) ja dikloriidi (Cl₂) toodab naatriumkloriidi (NaCl).

Reaktsioon metalli ja happe vahel. Näiteks: Kaaliumi (K) ja vesinikkloriidhappe (HCl) vaheline reaktsioon tekitab kaaliumkloriidi (KCl) ja divesinikku (H)₂).

Reaktsioon happe ja aluse vahel. Näiteks: Reaktsioon vesinikkloriidhappe (HCl) ja naatriumhüdroksiidi (NaOH) vahel tekitab naatriumkloriidi (NaCl) ja vett (H₂KAS).

Järgige:

• oksüsoolad
• neutraalsed soolad
• happe soolad

Viited

• Cerón Villalba, A., Novoa Ramírez, C. S. ja Alpizar Juárez, E. (2020). Nomenklatuuri video 1: binaarsed soolad ja keemiline reaktsioon.
• Acurio Arias, M. V. ja Delgado Méndez, M. JA. (2022). Mängupõhine õppejuhend kahendühendite jaoks keskkooli keemias õppeüksuses "Herlinda Toral" (Bakalaureusetöö, National University of Education).
• Cabrera, M. J. H. (2005). Uuring kahe- ja kolmekomponentsete ühendite elektrooniliste ja struktuursete omaduste esimestest põhimõtetest (Doktoritöö, La Laguna Ülikool).