20 nitraatide näidet

Näiteid   /   by admin   /   November 09, 2023

The nitraadid on keemilised ühendid mis võivad olla soolad või estrid, mis on saadud lämmastikhappest (HNO3). Need ühendid sisaldavad nitraadiiooni (NO3–). Näiteks: naatriumnitraat (NaNO3) ja kaaliumnitraat (NaNO3).

  • Vaata ka: Mine välja

Nitraatide tüübid

Nitraadid võivad olla orgaanilised või anorgaanilised:

  • Anorgaanilised nitraadid. Need on need, mis tekivad looduses lämmastikku sisaldavate keemiliste ühendite lagunemisel, nt valgud või uureat. Selle lagunemise tulemusena tekib ammoniaak ehk ammoonium, mis kokkupuutel hapnikuga oksüdeerub mikroorganismid nitrobakteri tüüpi (gramnegatiivsete pulgakujuliste bakterite tüüp), et moodustada vastav nitraat mõne söötmes leiduva aluse juuresolekul. Näiteks: hõbenitraat (AgNO3) ja kaltsiumnitraat (Ca (NO3)2).
  • Orgaanilised nitraadid. Need on need, mis on saadud lämmastikhappest koos alkoholid. Näiteks: nitroglütseriin ja amüülnitraat.

Nitraatide näited

  1. naatriumnitraat (NaNO3)
  2. kaaliumnitraat (KNO3)
  3. ammooniumnitraat (NH4EI3)
  4. kaltsiumnitraat (Ca (NO3)2)
  5. kroom(III)nitraat (Cr(NO3)3)
    6. instagram story viewer
  6. raud(II)nitraat (Fe(NO3)2)
  7. raud(III)nitraat (Fe(NO3)3)
  8. alumiiniumnitraat-nonahüdraat (Al (NO3)3*9H2Kumbki)
  9. vask(II)nitraat (Cu(NO3)2)
  10. hõbenitraat (AgNO3)
  11. magneesiumnitraat (Mg (NO3)2)
  12. tsinknitraat (Zn (NO3)2)
  13. pliinitraat (Pb (NO3)2)
  14. baariumnitraat (Ba (NO3)2)
  15. Tšiili nitraat (KNO3 + NaNO3)
  16. amüülnitraat (O2EI (CH2)4CH3)
  17. nitroglütseriin (C3h5N3)

Nitraatide rakendused

Nitraatidel on lai valik rakendusi:

  • Neid kasutatakse lõhkeainete valmistamiseks. Kaaliumnitraat (KNO3) on musta püssirohu ja ammooniumnitraadi (NH4EI3) segatakse naftaga, mida kasutatakse kaevandamisel lõhkeainena.
  • Neid kasutatakse väetiste tootmiseks. Ammooniumnitraat (NH4EI3) ja Tšiili nitraati (KNO3 + NaNO3) kasutatakse selleks laialdaselt.
  • Neid kasutatakse meditsiinis vasodilataatoritena ja stenokardia valu vähendamiseks. Selleks kasutatakse laialdaselt nitroglütseriini ja amüülnitraati.
  • Neid kasutatakse meditsiinis toitmissondi või trahheostoomia ümber kasvavate kudede eemaldamiseks. Selleks kasutatakse hõbenitraati (AgNO).3).
  • Neid kasutatakse toidu säilitamiseks. Naatriumnitraat (NaNO3) kasutatakse selleks otstarbeks.

Nitraate sisaldavad toidud

Nitraate leidub looduslikult köögiviljades, peamiselt lehtköögiviljades, nagu spinat, salat ja rukola. Lisaks leidub neid lihakonservides ja joogivees.

Nitraatide toksilisus

Nitraadid on vähetoksilised ühendid, kuid teatud ainete toimel võivad need muutuda nitrititeks bakterid, ja nitrititel on suurem toksilisus. Nitraadid võivad muutuda nitrititeks toidus, süljes või seedetraktis.

Nitraadimürgistuse erinevad nähud ja sümptomid on tavaliselt järgmised: oksendamine, kõhuvalu, tahhükardia, hüpotensioon, tsüanoos, teadvuse kontrolli puudumine, südame rütmihäired ja krambid.

Vee saastamine nitraatidega

Vette jõuavad nitraadid pärinevad peamiselt kahest allikast:

  • Põrandapesu rohkesti nitraate põllumajandustegevuse tagajärjel. Nende nitraatide pakutavat lämmastikku nimetatakse anorgaaniliseks lämmastikuks.
  • Loomade väljaheidete viimine looduskeskkonda loomakasvatuse tulemusena rikkistest septikutest vee mahavalgumine ja sünteetiliste väetiste kasutamine. Nende nitraatide pakutavat lämmastikku nimetatakse "orgaaniliseks lämmastikuks".

Maailma Terviseorganisatsiooni (WHO) andmetel peaks nitraatide piirnorm joogivees olema ligikaudu 50 mg/l.

Kõrge nitraatide sisaldus vees põhjustab hulgaliselt probleeme, mis muudavad vee kasutuskõlbmatuks.

Nitraatide liig pinnavees põhjustab lämmastiku kontsentratsiooni tõusu, mis koos fosforiga on paljude veeorganismide jaoks olulised toitained. Kui vees on liiga palju toitaineid, tekib vetikate ja taimede ülepopulatsioon, mis tarbivad palju hapnikku ja kui nad surevad, toodavad liigselt hapnikku. orgaaniline materjal jõgede, järvede ja merede põhjas.

Kõik see põhjustab vees lahustunud hapniku märgatava vähenemise, mis põhjustab veeorganismide surm, suurenenud hägusus ning muutused värvis, maitses ja lõhnas vesi.

Nitraatide liig põhjavees tekitab samu probleeme kui nitraatide liig pinnavees, kuid kuna põhjavesi pole eriti nähtav, ei ole sellele lihtne juurde pääseda, et jälgida selle kontsentratsiooni nitraadid. Lisaks võivad põhjavee nitraadid sattuda kivimite pooridesse, põhjustades ka aluspinnase saastumist.

Nitraatide ja nitritite erinevus

Nitraadiioon (NO3–) on kolm hapnikuaatomit, mis on seotud ühe lämmastikuaatomiga, samas kui nitritiioonil (NO2–) on kaks hapnikuaatomit, mis on seotud lämmastikuaatomiga. Teisest küljest on nitraadid vähem toksilised kui nitritid.

Järgige:

  • Orgaaniline ja anorgaaniline keemia
  • Söövitavad ained
  • Mürgised ained

Viited

  • Sigler, A. ja Bauder, J. (2012). Nitraat ja nitrit. Hästi haritud.
  • De Miguel-Fernández, C. ja Vázquez-Taset, Y. M. (2006). Nitraatide (NO3) ja nitritite (NO2) päritolu ja mõju põhjavee joodavusele.Kaevandamine ja geoloogia, 22(3), 9.
  • Moreno, B., Soto, K. ja González, D. (2015). Nitraatide tarbimine ja selle võimalik kasulik mõju südame-veresoonkonna tervisele.Tšiili toitumisajakiri, 42(2), 199-205.
Siltide pilv
Hinnang
0
Vaated
0
Kommentaarid
YOU MIGHT ALSO LIKE