25 Haliidide näited

Näiteid   /   by admin   /   November 09, 2023

A halogeniid või halogeniid see on keemiline ühend binaar, mis koosneb a aatom halogeeni ja elemendi või katiooni elektronegatiivsus on madalam kui halogeenil. Näiteks:

  • Naatriumkloriid (NaCl)
  • Kaltsiumfluoriid (CaF2)
  • Kaaliumbromiid (KBr)
  • Vesinikkloriid (HCl(g))

Halogeenid on keemilised elemendid mis moodustavad rühma 17 Perioodilisustabel. Halogeenid on: fluor (F), kloor (Cl), broom (Br), jood (I), astatiin (At), teneso (Ts).

  • Vaata ka: Aldehüüdid ja ketoonid

Halogeniidide tüübid

Sõltuvalt koostisest võivad halogeniidid olla:

  • Anorgaanilised halogeniidid. Need on anorgaanilised keemilised ühendid, mis sisaldavad ühte või mitut halogeeniaatomit. Need võivad olla anorgaanilised soolad, vesinikhalogeniidid või metallikompleksid. Näiteks: naatriumkloriid (NaCl) ja tetrajodomerkuraadi anioon HgI42-.
  • Orgaanilised halogeniidid. Need on orgaanilised keemilised ühendid, mis sisaldavad ühte või mitut halogeeni aatomit, mis on seotud orgaanilise ühendi süsinikuaatomiga. Näiteks: metüülkloriid (CH3 – Cl) ja triklorometaan (CH – Cl3).
instagram story viewer

Halogeniidide näited

  1. Naatriumkloriid (NaCl)
  2. Kaltsiumkloriid (CaCl2)
  3. Hõbefluoriid (AgF)
  4. Liitiumfluoriid (LiF)
  5. Kaaliumjodiid (KI)
  6. Kaaliumbromiid (KBr)
  7. Vask(II)kloriid (CuCl2)
  8. Raud(III)kloriid (FeCl3)
  9. Kroom(III)bromiid (CrBr3)
  10. Alumiiniumkloriid (AlCl3)
  11. Ammooniumkloriid ((NH4)Cl)
  12. Plii(II)jodiid (PbI2)
  13. Magneesiumjodiid (MgI2)
  14. Berülliumfluoriid (BeF2)
  15. Alumiiniumfluoriid (AlF3)
  16. Bromometaan (CH3 - Br)
  17. Jodoform (CHI3)
  18. Metüülkloriid (CH3 -Cl)
  19. Bromoetaan (CH3 – CH2 - Br)
  20. Dikloroetaan (Cl – CH2 – CH2 -Cl)
  21. Hõbebromiid (AgBr)
  22. Tina(IV)kloriid (SnCl4)
  23. Titaan(IV)kloriid (TiCl4)
  24. Vesinikkloriid (HCl(g))
  25. Vesinikbromiid (HBr(g))

Halogeniidide füüsikalised omadused

Mõned halogeniidide füüsikalised omadused on järgmised:

  • Alküülhalogeniididel (orgaanilistel halogeniididel) on suurem tihedus ja keemistemperatuur kui nende vastavatel alkaanidel. See juhtub seetõttu, et halogeeniaatom, mis on asendanud vesinikuaatomi süsivesinik millest halogeniid pärineb.
  • Orgaanilised fluoriidid ja kloriidid on väiksema tihedusega kui vesi, samas kui orgaanilised bromiidid ja jodiidid on veest tihedamad.
  • Alküülhalogeniidid ei lahustu vees ja lahustuvad orgaanilistes lahustites.
  • Vesinikhalogeniidid on toatemperatuuril intensiivse lõhnaga gaasid.
  • Perioodilise tabeli 1. rühma elementide aatomitest moodustunud halogeniidid on valged tahked ained.

Halogeniidide keemilised omadused

  • Alküülhalogeniidid läbivad alifaatsed nukleofiilsed asendusreaktsioonid. Need on reaktsioonid, mille käigus nukleofiilne aatom (elektronide rikas) asendab aatomit (lahkuv rühm), mis on seotud elektrofiilse aatomiga (elektronide puudus).
    Näiteks: metüülbromiidi (CH3 – Br) naatriumhüdroksiidiga (NaOH), broom (lahkuv rühm) asendatakse metüülbromiidis hüdroksiidiooniga (nukleofiil), kus süsinik on elektrofiil.
Haliidid
  • Mõned alküülhalogeniidid reageerivad magneesiumiga lahustites, nagu eeter või tetrahüdrofuraan, ja tulemuseks on metallorgaaniline ühend, mida nimetatakse "Grignardi reagendiks". Näiteks: etüülbromiid (CH3 – CH2 – Br) magneesiumiga (Mg) reageerib kuivas keskkonnas etüülmagneesiumbromiidi (CH3 – CH2 – MgBr).
Haliidid
  • Primaarsed alküülhalogeniidid reageerivad alkoksiididega või alkoholid aluselises keskkonnas eetrite saamiseks. Neid reaktsioone nimetatakse "Williamsoni sünteesiks". Näiteks: reaktsioon metüülbromiidi (CH3Br) ja naatriummetoksiidi (CH3ONa) toodab dimetüüleetrit (CH3OCH3).
Haliidid

Halogeniidide kasutusalad

Halogeniididel või halogeniididel on mitmesuguseid rakendusi tööstuses, meditsiinis ja igapäevaelus. Mõned neist rakendustest on järgmised:

  • Neid kasutatakse paljude jaoks lahustitena orgaanilised ühendid.
  • Neid kasutatakse desinfektsioonivahendite ja antiseptikumina.
  • Neid on kasutatud külmutusagensitena.
  • Neid kasutatakse fluoritud polümeeride valmistamisel. Näiteks teflon.
  • Neid kasutatakse meditsiinis söödavate soolade või tinktuuridena.
  • Neid kasutatakse vee töötlemisel ja puhastamisel.
  • Metallhalogeniide kasutatakse lampide valmistamisel.
  • Neid kasutatakse elektrooniliste komponentide puhastamiseks.
  • Neid kasutatakse lähtekemikaalidena keerukamate orgaaniliste ühendite sünteesimiseks.
  • Mõnda, näiteks hõbebromiidi (AgBr), kasutatakse fotoplaatide ilmutamiseks.

Halogeniidide ohud

Lahustitena kasutatavad alküülhalogeniidid reageerivad ägedalt tugevate aluste ja tugevate oksüdeerijatega, mis võib põhjustada plahvatusi ja tulekahjusid.

Lisaks on klorofluorosüsivesinikud (CFC) alküülhalogeniidid, mida on aastakümneid kasutatud külmutusagensina, kuid Rahvusvahelised üksused on töötamise keelanud, sest nemad vastutavad peamiselt kihis oleva augu eest osoon.

Teisest küljest ärritavad vesinikhalogeniidid silmi, nahka ja limaskesti.

Järgige:

  • Mine välja
  • happe soolad
  • neutraalsed soolad

Viited

  • SALOMONS, T. g. (1996). Orgaanilise keemia alused. Wiley.
  • Whiten, K. W., Gailey, K. D., Davis, R. E., de Sandoval, M. T. TO. O. ja Muradás, R. M. g. (1992). Üldine keemia (lk. 108-117). McGraw-Hill.
  • Wells, A. F. (1978). Struktuuriline anorgaaniline keemia. Taasta.
Siltide pilv
Hinnang
0
Vaated
0
Kommentaarid
YOU MIGHT ALSO LIKE