25 Näited vedelikest

AlustaKeemia

A ladus See on pidev aine tüüp, mis koosneb mingist ainest, mille osakestel on teineteise suhtes nõrk tõmbejõud. Näiteks: elavhõbe, vereplasma ja vesi.

Vedelikumehaanika on teadus, mis uurib vedelike liikumist ja nende vastasmõju ümbritseva keskkonnaga.

• Vaata ka: Vedelikud

Näited vedelikest

1. Õli
2. Vesi
3. Veri
4. Vulkaaniline laava
5. Värvige
6. elavhõbe
7. Heelium
8. Kallis
9. Õhk
10. Piim
11. Lakid
12. Bensiin
13. Alkohol
14. Atsetoon
15. Vanilje ekstrakti
16. Sülg
17. Jam
18. Ketšup
19. majonees
20. Jogurt
21. Hambapasta
22. Vedelseep
23. Supp
24. Nafta

Vedelike füüsikalised omadused

• Ahjaa. Vedelike viskoossus on palju suurem kui vedelikes gaasid. See omadus on seotud vedeliku sisemise pingega ja on seotud vedeliku nihkekindlusega.
• Kokkusurutavus. Vedelikud on vähem kokkusurutavad kui tahked ained. See omadus on seotud kehade mahu vähenemisega nende kokkusurumisel.
• Kujumälu. Vedelikel ei ole oma kuju, seega võtavad nad neid sisaldava anuma kuju.
• Deformeeritavus. Osakesed, mis moodustavad vedeliku, liiguvad piiramatult, seega ei ole neil tasakaaluasendit.
instagram story viewer
• Suur molekulaarne kaugus. Vedeliku moodustavate osakeste vaheline kaugus on palju suurem kui tahkeid aineid moodustavate osakeste vaheline kaugus.
• Pind pinevus. See on energia, mis on vajalik vedeliku pindala suurendamiseks pindalaühiku kohta.

Vedelike tüübid

Sõltuvalt viskoossusest võivad vedelikud olla:

• Superfluids ehk täiuslikud vedelikud. Neid iseloomustab viskoossuse puudumine, see tähendab, et nad võivad voolata ilma hõõrdumiseta. Näiteks: heelium.
• Newtoni vedelikud. Neid iseloomustab püsiv viskoossus. Näiteks: Vesi.
• Mitte-Newtoni vedelikud. Neid iseloomustab konstantse ja määratletud viskoossuse väärtuse puudumine. Selle viskoossus varieerub sõltuvalt temperatuurist ja sellele rakendatavast pingest. Näiteks: maisitärklise segu veega.

Sõltuvalt nende agregatsiooniseisundist võivad vedelikud olla:

• Vedelikud. Need on üsna kokkusurumatud vedelikud. Neil on määratletud maht, kuid mitte määratletud kuju, seega võtavad nad neid sisaldava konteineri kuju. Näiteks: Vesi.
• Gaasid. Need on väga kokkusurutavad vedelikud. Toatemperatuuril jääb gaasiline aine gaasiks, kui selle temperatuuri või rõhku ei muudeta. Näiteks: molekulaarne hapnik.
• Steam. See on teatud tüüpi vedelik, mis tekib tahke aine või vedeliku kuumutamisel. Kui aine, mis on toatemperatuuril tahke või vedel, kuumutatakse teatud temperatuurini, muutub see auruks. Näiteks: veeauru.

Sõltuvalt nende lähenemisest tegelikkusele võivad vedelikud olla:

• Ideaalsed vedelikud. Need on vedelikud, mille viskoossust peetakse tühiseks (null). Lisaks on need kokkusurumatud (neil on konstantne tihedus) ja nad voolavad ilma pööriste ja tagasivooluta. Näiteks: vesi normaalsetes tingimustes ja voolab horisontaalses torus.
• Tõelised vedelikud. Need on viskoossed ja kokkusurutavad vedelikud. Nendes vedelikes olevate osakeste asukoht võib pidevalt muutuda. Näiteks: moos

Järgige:

• Vedelikud ja gaasid
• Tahked ained, vedelikud ja gaasid
• Vedelikud gaasideks (ja vastupidi)

Viited

• Streeter, V. L., Wylie, E. B., Bedford, K. W. ja Saldarriaga, J. g. (1988). vedeliku mehaanika (Kd. 7). Colombia: McGraw-Hill.
• Landau, L. D., Lifshitz, E. M., Berestetskii, V. B. ja Pitaevski, L. K. (2021). Vedeliku mehaanika. Ma pöörasin tagurpidi.
• Gerhart, P. M., Gross, R. J. ja Hochstein, J. YO. (1995). Vedelikumehaanika alused. Addison-Wesley Iberoamericana.
• Pühapäeval, A. M. (2011). Vedeliku mehaanika märkused. Madridi polütehniline ülikool, 101.