Elektrolüüdi omadused

Elektrolüüdid on karmid lahendused, mida elekter suudab juhtida. See juhtub seetõttu, et lahustunud ained jagunevad ioonideks, millel on elektrilaeng.

Kui ioonselt dissotsieeruv aine lahustub keemiliselt neutraalses lahustis, on saadud vedelik elektrit juhtiv ja meil on elektrolüüt. Kõige tuntumad elektrolüüdid kasutavad lahustina vett. Mõnes olukorras võivad gaasid sisaldada ka elektriliselt laetud ioone, mis annavad neile elektrit juhtivad omadused. Seda aine seisundit nimetatakse plasmaks.

Elektrolüütide peamised omadused on:

• Need koosnevad lahustist, mis tavapärastes tingimustes on elektriliselt isoleeriv.
• Lahustuvad (lahustunud) ained dissotsieeruvad elektriliselt laetud ioonideks. Need ained võivad olla happed, alused või soolad.
• Saadud lahus on elektrit juhtiv.
• Elektrivoolu möödumisel polariseeruvad lahustunud ioonid ja suunatakse elektroodide poole, mida vool annab. Positiivset poolust nimetatakse anoodiks ja negatiivset poolust katoodiks.
• Negatiivselt laetud ioone nimetatakse anioonideks.
instagram story viewer
• Positiivselt laetud ioone nimetatakse katioonideks.
• Elektrivoolu läbimisel lähevad katioonid katoodi, kus need neutraliseeritakse, anioonid aga anoodi.

Elektrolüütidel on keemias ja tööstuses mitu kasutamist. Neid kasutatakse selliste gaaside saamiseks nagu väävelhappe lahustamine vees: nad eralduvad voolu möödumisel veemolekulid, mille tulemusena vesinik akumuleerub katoodil ja hapnik anoodil.

Sama põhimõtet kasutatakse teiste ioniseeritud elementide või ainete sadestamiseks teistele metallidele; See kehtib näiteks vasksulfaadi lahuse kohta, mis voolu möödudes elektriliselt ladestub katoodile vask, anoodil aga moodustub väävelhape ja annab hapnikku. Selle põhimõtte teine ​​rakendus on kullavann. Elektrivool juhitakse kuldkloriidi lahuses, milles kullatav tükk on ühendatud katoodiga.

Ioonid võivad olla elementaarsed või radikaalsed. Elementioonid on need, mis moodustuvad ühe elemendi aatomitest, nagu juhtub siis, kui naatriumkloriid lahustatakse vees, eraldades naatriumi (Na +) ja kloori (Cl-) ioone. Radikaalid on molekulide fraktsioonid, mis koosnevad rohkem kui ühest elemendist, nagu toimub dissotsiatsioonis naatriumhüdroksiidist (seebikivi), mille tulemuseks on naatriumioonid (Na +) ja hüdroksüülradikaalid (OH-).

Elektrolüüdid on ka elu jaoks väga olulised, kuna rakkude võimsusfunktsioonid nõuavad elektrilaenguid, mis võimaldavad ainetel rakumembraani läbida. Sellepärast sisaldavad kehavedelikud, eriti veri, lahustunud keemilisi elemente, mis annab sellele teatud happesuse omadused. Isegi joogivesi, eluks vajalik vesi, ei saa olla keemiliselt neutraalne, kuna see ei võimaldaks toiduainete transporti; Sel põhjusel on vesi looduslikes tingimustes ka kergelt happeline, kuna see sisaldab elektrolüütiliselt lahustunud mitmesuguseid aineid, nagu õhk, mõned mineraalid ja mõned soolad.