Hapete ja aluste omadused

Neid nimetatakse kui alused Y happed looduses leiduvatele kemikaalidele, mida inimene on kogu selle aja jooksul õppinud kasutama sajandeid, hakates seda kasutama oma igapäevaelus nii erinevate protsesside jaoks kui ka nende ettevalmistamiseks toit.

Alused. - Keemilist alust peetakse aineteks, mis võivad nii elektrone anda kui ka elektronid kinni haarata Ainete Ph on suurem kui 7 ja segatuna mõne happega tekitavad need sooli, millel on rida maitseid iseloomulik.

Happed. - happed on ained, mille vesinikioonide kontsentratsioon on kõrge, selle klassifikatsiooni järgi See põhineb asjaolul, et vees on normaalne pH 7 ja võetakse arvesse kõiki ühendeid, mille pH on sellest mõõtmisest madalam hape.

Hapete ja aluste omadused:

1. - klassifikatsioon.- Happe ja aluse erinevus tuleneb klassifikatsioonist, mis saadakse selles sisalduvate ioonide arvu järgi, mis muudab selle pH taseme järgi määratakse erinevad olemasolevad kemikaalid, et teha kindlaks, kas need kuuluvad hapete või ainete hulka leeliseline, kasutades pH-skaalat (see skaala määrab keemilise aine happesuse või leeliselisuse, mõõtes hüdrooniumiioonide kontsentratsiooni mõõdetaval ainel, mille skaala lähtepunktiks on sellel määratud skaalal vesi, mille happesus või aluselisus vastab 7-le nagu neutraalne). Selle veemõõdu põhjal (7 = neutraalne) võetakse aineid, millel on arv, alusena või leelisena suurem kui 7 selles skaalas ja happeliste ainetena ainetele, mille arv selles skaalal on väiksem kui 7 sama skaala.

2.- Neutraliseerimine.- Hapete ja aluste üks omadus on see, et need neutraliseeritakse keemiliselt kombineerituna, seega saab happeid aluste abil neutraliseerida.

Aluste omadused:

1.- Alused.- Nende ainete pH on üle 7, mis tähendab, et alusena loetakse aineid, mille varu on suurem kui 7 ja mis jõuavad väärtuseni 14.

Leelismuld ja leelismuldmetallid koosnevad sellistest elementidest nagu magneesium, kaltsium, kaalium või naatrium ning on vees hästi lahustuvad, moodustades seebise konsistentsiga ained.

2.- Nad neelavad prootoneidAluselised või aluselised ained liituvad lahuses vabade prootonitega või neelavad neid erinevalt hapetest, millel on vastupidine toime, milleks on prootonite vabastamine.

3. - metallid ja leeliselised ained. - Püsivus ja söövitavad omadused, kui need vees lahustatuna omandavad seebise konsistentsi, mis muudab naha libisemise lihtsaks, see on üks põhjused, miks põhiaineid on iidsetest aegadest alates puhastusvahendites kasutatud koos mõnede muude omadustega, näiteks ainete lahustamisega orgaaniliste ainete, näiteks mustuse, mis eemaldatakse riiete pesemisel, vannide pesemisel või torude ummistamisel seebikivi abil, sõltub söövitavuse tase Spetsiifiline aine, näiteks taimedes, näiteks tšillis sisalduv kapsiin, on ärritav söövitav aine, mis põhjustab söömisel kipitust, kuid See ei ole üldjuhul ohtlik, kuid paljud teised alused on ohtlikud, kuna nad puutuvad kokku nahaga või soolade korral tekitavad keemilisi põletushaavu. tolm sissehingamisel.

4. - leeliseline maitse. - Suur hulk erinevaid aineid, mida nimetatakse alusteks, on leelise maitsega, mis sarnaneb seebi maitsega, või kipuvad olema mõru.

5Muutke lakmuspaberi värvi.- Leelistuvad ained või alused, kui need kokku puutuvad sillerdava paberiga, muudavad värvi sellest rohekassiniste toonideni suureneb sinine värvus, kuna neil on kõrgem pH.

6.- Nad esinevad kolmes aine olekusNeed on tahkes olekus, vedelates lahustes ja gaaside kujul, näiteks kloorgaas.

7.- Mõned näited alustest:

Kaltsiumoksiid, kaaliumhüdroksiid, tavaline sool, seebikivi, kapsiin, hape

• Alumiiniumhüdroksiid
• Baariumhüdroksiid
• Kaltsiumhüdroksiid
• Vaskhüdroksiid
• Raudhüdroksiid
• Magneesiumhüdroksiid
• Kaaliumhüdroksiid
• Naatriumhüdroksiid
• Titaanhüdroksiid
• Tsinkhüdroksiid.

Hapete omadused:

7. - prootonite vabastamine- Happed reageerivad prootonite vabastamisega lahusesse, milles hape lahustatakse. Mineraalhapetes kipub vesinik ühenduma metallide ja metalloididega, vesinikhapped aga moodustuvad vesiniku liitumisel mittemetalsete mineraalide ja väävliga.

8. - happesus või happeline maitse. - Testimisel on neil vürtsikas või hapukas maitse (nn "happeline maitse"), mille näideteks on hape sidrunite, apelsinide, greibi, tšillipipra, mandariinide ja guajaavide tsitrusviljad, samuti askorbiinhape (vitamiin C).

9.- Need on söövitavad- happed ründavad elektrokeemiliselt erinevaid aineid nii, et need söövitavad, näiteks väävelhape, mis toimib söövitades mitmesugused ained, sealhulgas mitmesugused orgaanilised ja anorgaanilised ained, nagu enamiku metallide puhul.

10.- Nad esinevad kolmes aine olekusNeed on peamiselt vedelas ja gaasilises olekus, ehkki neid võib leida tahkes olekus, nagu seda on bensoehape.

11.- Õline konsistents. - Nii orgaanilistel kui ka anorgaanilistel hapetel on tavaliselt iseloomulik õline konsistents.

12.- Nad muudavad lakmuspaberi värvi. - Happed reageerivad lakmuspaberiga, muutes paberi värvi punaka, oranži või magenta tooniks, sõltuvalt mõõdetud happe pH-st.

Mõned näited hapetest:

• Atsetüülsalitsüül
• Äädikhape
• Vesinikbromiidhape HBr
• Süsinikhape H2CO3
• Kloorhape HCLO3
• Kloorhape HClO2
• Vesinikfluoriidhape HF
• Fluorhape HFO3
• Fluorhape HFO2
• Hüpokloorhappe HClO
• Hüpofluorohape HFO
• Lämmastikhape HNO3
• Lämmastikhape HNO2
• Perkloorhappe HClO4
• Perfluorhape HFO4
• Vesiniksulfiid H2S
• Väävelhape H2SO4
• Väävelhape H2SO3
• Sipelghape
• Väävelhape