Vee keemilised omadused

Vesi on iidsetest aegadest tuntuim keemiline ühend ja pikka aega peeti seda elemendiks. Kuni 1783. aastani näidati, et vesi on vesiniku ja hapniku kombinatsiooni produkt.

Vee keemilised omadused on järgmised:

• See on keemiliselt neutraalne, selle pH on 7.
• See koosneb kahest vesinikuaatomist ja ühest hapnikuaatomist.
• Normaalsetes rõhu ja temperatuuri tingimustes on sellel vedel olek.
• Selle sulamistemperatuur on 0 ° C.
• Selle keemistemperatuur on 100 ° C.
• Selle aatommass on 18.
• Tihedus: 1.
• Kaal: 1g / cm³
• See lahustab enamiku aineid, mistõttu seda nimetatakse universaalseks lahustiks.
• Lõhnatu
• Värvitu
• Maitsetu

Vee omadused on lähtepunktiks teiste elementide mõningate omaduste määramisel. Seega on vee suurim tihedus temperatuuril 4 ° C. See on võrdluspunkt ülejäänud ainete ja elementide tiheduse määramiseks. Nendes tingimustes on vee tihedus 1. Lisaks sellele on kuupsentimeetrine vesi ka temperatuuril 4 ° C võrdluspunkt kümnendmõõdusüsteemi kaaluühiku määramiseks. Üks kuupsentimeeter vett kaalub ühe grammi.

Veel üks vee omaduste põhjal kindlaks määratud võrdluspunkt on keemis- ja külmumistemperatuurid, mis põhjustavad vee skaala temperatuur Celsiuse kraadides: olles merepinnal, on vee keemistemperatuur võrdluskaala 100 kraadi määramisel sajandik; samal ajal kui selle sulamistemperatuur, see tähendab tahke oleku läbimisel, on 0 ° C.

Keemiliselt on vesi üks olulisemaid ühendeid. Looduslikus vormis leidub seda vedelas, tahkes ja gaasilises olekus, sõltuvalt atmosfääri tingimustest ja temperatuurist, milles see leidub. 70 protsenti planeedi pinnast on hõivatud veega.

Keemilise ühendina on see üks stabiilsemaid, kuna keemispunktist kõrgemal hoiab see oma täielikud molekulid temperatuuril kuni 1600 ° C, samuti väga madalatel temperatuuridel, mis on nullilähedased absoluutne.

Koosnedes kahest vesinikuaatomist ja ühest hapnikuaatomist, on vees nii happe (+ H) kui ka aluse omadused (-OH), nii et puhtuse tingimustes on vesi neutraalne, see tähendab, et see ei ole happeline ega aluseline, kuna see jääb tasakaalu. Selle abil määratakse happe- või pH-skaala keskpunkt või tasakaalupunkt, milles puhta vee pH on 7, see tähendab, et see on keemiliselt neutraalne.

Vee peamine tähtsus keemias on see, et see lahustab enamiku aineid, mistõttu seda tuntakse universaalse lahustina. Vees lahustub see tahketes ainetes nagu soolad, mõned oksiidid ja orgaanilised ained; vedelikud nagu alkoholid ja gaasid nagu süsinikdioksiid, vesinikkloriidhape või ammoniaak. Paljudes vesilahustes on ainete lahustuvust mõjutav seisund temperatuur. Temperatuuri tõstmisega soosib see tahkete ainete ja vedelike lahustumist; temperatuuri langus soodustab gaaside lahustumist.

Puhtas olekus pole veel lõhna, maitset ega värvi, see tähendab, et see on lõhnatu, värvitu ja maitsetu. Puhas vesi on halb isoleerivate omadustega elektrijuht. Looduslikes tingimustes pole vesi siiski absoluutselt puhas. See sisaldab alati teatud koguses lahustunud gaase, mineraale ja muid aineid, mis muudavad selle elektrijuhtivuse ja happesuse omadusi suuremal või vähemal määral. Need kaks omadust on omavahel seotud. Lahustunud metallide, soolade või gaaside sisaldusega dissotsieeruvad need ioonideks, mis muudavad vee elektrijuhtivust, muutes selle elektrolüüdiks. See vee elektrolüütiline seisund on eluks vajalik, kuna vedelas keskkonnas ioniseerides läbivad paljud organismidele vajalikud ained rakumembraane.

Puhta vee saamiseks keedetakse vett ja saadud aur läbib jahutussüsteemi, kus see kondenseerub, vedelik langeb teise anumasse. Seda protsessi nimetatakse destilleerimiseks. Destilleerimise käigus väljub veeaur mahutist seni, kuni keemistemperatuur on reguleeritud, samal ajal kui teised lahustunud elemendid on raskemad ja kõrgema keemis- või aurustumispunktiga, jäävad anuma põhja, nii et saadud vesi ei sisalda aineid, mis tal olid lahustunud. Kuid mõnikord on mõned ained, mis pärast destilleerimist järele jäävad, nii et tehakse teine ​​destilleerimisprotsess. Selle protsessi käigus toodetud vett tuntakse ka kui topeltdestilleeritud vett.