Metallilise võlakirja näide

The Metalliline link on viis, kuidas metalli aatomitel õnnestub kohtuda a-s kristallstruktuur, stabiilne, kasutades selle elektronide pilvedja sõltumata ioonsete või kovalentsete sidemete eksklusiivsusest avalduda puhaste ainetena. On nime saanud Net metallist lülide rühmale või paigutusele.

Enamik metalle kristalliseerub kolme tüüpi paigutustes: Kehakesksed kuupvõrgud, Näokesksed kuupvõrgud Y Kompaktsed kuusnurksed võrgud.

Aastal keha keskel, ümbritseb metalli iga aatomit 14 naabrit ja teised kaks järelejäänud 12-ks. Kui proovite tegeleda selliste struktuuride sidumisega, leiate kohe elektronide puudulikkuse probleemi. Seega tuleb ühe valentselektroni ja 14 lähinaabriga liitiumil selgitada, kuidas see element on ümbritsetud nii suure hulga aatomitega ja ometi tekitab see piisavalt stabiilse kristalli, et sulamistemperatuur oleks 186 ° C. Sama juhtub ka teiste metallidega.

Šveitsi füüsik Felix bloch aastal esitas ta kvantmehaanilise teooria, et selgitada aatomite sidumist metallkristallides. Selles

Bänditeooria kõiki aatomis täielikult täidetud energiatasandil olevaid elektrone arvestatakse põhimõtteliselt asub, see tähendab seotud aatomitega, millega nad on seotud. Teiselt poolt võetakse arvesse valentselektrone täitmata energiatasemetel tasutaja nad liiguvad potentsiaalses väljas, mis laieneb kõigile kristallis leiduvatele aatomitele.

The aatomi orbitaalid nendest vabadest elektronidest aatomi purgis kattuvad teiste omadega paigutatud molekulaarsed orbitaalid mis tekitavad sideme kõigi olemasolevate aatomite vahel ja on tuntud nime all Juhtivuse orbitaalid.

The energiatase elektronide eraldatud aatomites on diskreetne ja üldiselt hästi paigutatud. Kuid teiste aatomite olemasolu kristallis mõjutab neid tasemeid, muutes iga taseme a-ks taseme riba mille arv on võrdne struktuurses tervikus esinevate aatomite arvuga. Kui see arv on suur, moodustab iga eraldatud tase praktiliselt a pidev riba. Samuti, kui ruumi algsete tasandite ja aatomite vahel on suur metall, siis varajastelt elektroonilistelt tasanditelt pärit ansamblid on üksteisest eraldatud eest energialüngad märkimisväärne. Kui tasemed ja vahemaad on väikesed, on ribad rist ja kattuvad iga.

See teooria annab järgmise metalli elektroonilise struktuuri järgmise kirjelduse. A täismetallist peetakse elektronribad eraldatud üksteisest energialüngad. Lisaks on need ribad mõnikord täielikult täidetud lokaliseeritud elektronidega või on need osaliselt täidetud vabade elektronidega, mille molekulaarsed orbitaalid ulatuvad kõigi kristalli aatomite külge.