Hapete omadused
Keemia / / July 04, 2021
Happed on keemilised ühendid, mis reageerides teiste ühendite või elementidega vabastavad vesinikioone, mis reageerivad rünnates ja söövitades. Need on tavaliselt vedelas ja gaasilises olekus, ehkki on mõned tahked ained, näiteks bensoehape.
Need on jagatud kahte suurde rühma:
- Mineraal- või anorgaanilised happed.
- Orgaanilised happed.
Anorgaanilised happed jagunevad vesinik- ja oksihapeteks.
Vesinikud on need happed, millel puudub hapnik. Neis ühendab see vesiniku mittemetalli või metalloidiga. Paljud on gaasilised ja moodustavad happelisi vesilahuseid, nii võib neid turul leida, näiteks vesinikkloriidhape (HCl), mis on kaubanduslikult saadaval muriatsiinhappe või vesinikkloriidi nime all ja mida müüakse vees lahustatuna lahustes 5 kuni 5. 20%.
Oksatiidid on happed, milles on hapniku molekulid, kuna happe moodustumiseks on vajalik vee olemasolu. Näiteks on väävelhape valemiga H2SO4 ja see on vääveldioksiidi vee ja lämmastikhappega reageerimise produkt.
Mineraalhapetes ühendub vesinik metallide või metalloididega; Vesinikud moodustuvad vesiniku liitumisel mittemetallide ja väävliga. Selle näiteks on vesiniksulfiid (HS), vesinikbromiid (H Br) ja vesinikkloriid (HCl) (nimetatakse ka muriatsiooniks). Oksatiidid moodustuvad hapniku valemisse sisenemisel; Nad reageerivad mittemetallilise oksiidi või anhüdriidi ja veega, sealhulgas süsinik- ja väävelhappega.
Orgaanilised happed:
Orgaanilised happed on saadud orgaanilistest molekulidest, see tähendab, et need sisaldavad süsiniku skelette, milles on radikaal, mida nimetatakse karboksüül (COOH), milles radikaali lõpus on vesinikuaatom, mis vabaneb funktsioonide ühendamisel või reageerimisel biokeemilised ained. Seda toodavad elusorganismid ja see on seotud paljude taimede ja loomade elutähtsate funktsioonidega. Mõned neist hapetest on äädikhape, sidrunhape või salitsüülhape. Sõltuvalt karboksüülradikaalide hulgast, mida molekul sisaldab, võivad need olla monohape, dihape, triatsiid jne.
Mõned hapete omadused:
Reaktsioonivõime. Hapetel on teatud reaktsioonivõime, see tähendab enam-vähem võimalust reageerida teiste ainetega. Selle kriteeriumi järgi jagunevad nad nõrkadeks ja tugevateks hapeteks.
Nõrku happeid iseloomustab vähene dissotsiatsioon (nende vesinikioonide eraldamine) vesilahuses. Enamik orgaanilisi happeid on nõrgad happed.
Tugevad happed eraldavad lahuses suures koguses ioone ja on väga reaktsioonivõimelised. Enamik anorgaanilisi happeid on tugevad happed.
Elektrolüüs. - Happeid ioonideks jagades on ioonvesinikul positiivne laeng (katioon) ja element, millega need ühenduvad, omandab negatiivse laengu (aniooni). See dissotsieerumine võimaldab lahusel muutuda elektrolüütiliseks, see tähendab, et see võib juhtida elektrit.
Neutraliseerimine. - Kui hape segatakse ühenditega, mida nimetatakse alusteks või hüdroksiidideks, mille omadus on see, et need sisaldavad hüdroksüüliooni (OH), mille laeng on positiivne; komponendid reageerivad üksteisega, mille tulemuseks on sool ja vesi. Kui vesinikkloriidhape (HCl) segatakse kaaliumhüdroksiidiga (KOH), dissotsieeruvad mõlemad molekulid, andes 4 iooni: Cl-, H +, K + ja OH-. Reaktsiooni tulemusena saadakse kaaliumkloriidi (KCl) ja vee (H2O) sool.
Reaktsioon metallidega. Mõne metalliga nagu tsink ja magneesium kokku puutudes eraldavad nad vesinikku gaasilises vormis (H2).
Energia vabastamine. Reaktsioonil teiste ainetega on hapetel eksogeenne reaktsioon, see tähendab, et nad eraldavad soojust.
Happesuse aste. - Iga happe reaktsioonivõime on neutraalsest kuni väga happeliseks. Selle mõõtmiseks kasutatakse ph-skaalat (vesinikupotentsiaal). See on logaritmiline skaala, mis on gradueeritud 0 kuni 14, kusjuures 0 on väga happeline aine (mis eraldab palju vesinikku) ja 14 on väga leeliseline aine (mis vabastab palju hüdroksüülrühma). Number 7 tähistab neutraalset ainet. Hapete pH on alla 7. Mõnede happesusastmete määramiseks kasutatakse selliseid reaktiive nagu lakmuspaber või mõnda taimset reagenti mis muudavad värvi ja omavad iseloomulikke värve sõltuvalt aine happelisusest või leeliselisusest reaktiivne.
Järjepidevus. - Hapetel on erinev konsistents. Hüdratiidid kipuvad olema gaasilised ja lahustuvad vees, samal ajal kui vesinikud on konsistentsilt tavaliselt vedelad või õlised. Paljud anorgaanilised happed looduslikus olekus lahustatakse vees; kui need on eraldatud, on neil tahke kristalne konsistents. Elusorganismides esinevad rasvhapete orgaanilised happed on õlise konsistentsiga.
Korrosioon. - Happed ründavad elektrokeemiliselt erinevaid aineid, söövitades neid; See on väävelhape, mis söövitab väga erinevaid aineid, näiteks metalle ja muid mineraale ning orgaanilisi aineid. Näiteks vesinikfluoriidhape söövitab ja lahustab orgaanilisi kudesid ja limaskesti isegi gaasilises vormis, seega peaksite alati vältima selle sissehingamist.
Akrimony.- Happesuse tõttu on kõigil hapetel terav ja hapukas maitse, mida määratletakse kui haput. Seda aistingu tunnet tajutakse maitse kaudu, peamiselt orgaanilistes hapetes, seda tüüpi näide on Sidrunhape, mida leidub väga erinevates toiduainetes, näiteks apelsinides, sidrunites, mandariinides, greibides, ananassides, guajaavides või pärnad. Lõhna kaudu saab tajuda ka teisi tugevamaid happeid. Siiski tuleb olla ettevaatlik ja vältida seda nii palju kui võimalik, kuna paljud reageerivad ja põletavad hingamisteede limaskesta.
Nad on osa elusorganismidest. Mõned happed sekkuvad elusorganismides mitmel viisil. Alates selle mikroskoopilisest struktuurist (nukleiinhapped) kuni mõnede toiduainete, näiteks vitamiinide või mõne köögivilja toodetud toitainete, näiteks kapsli- ja sidrunhapeteni. Mõned anorgaanilised happed osalevad muudes funktsioonides, näiteks maos toodetav soolhape.