Gaasi omadused

The gaasid on ained, mida leidub gaasiline olek. See võib olla puhas aine, näiteks maagaas, või segu nagu õhk. Tegelikkuses on kogu mateeria võimeline end selles liitmisseisundis esitama ainult teatud tingimustel. Gaaside üldisi omadusi on siiski lihtsam kindlaks määrata kui toatemperatuuril.

Gaasid on määratletud a funktsioonide komplekt mida täheldatakse nii osakeste käitumises kui ka nende salvestatud energia koguses. Need omadused on peamiselt füüsikalised, kuid need määravad ka viisi, kuidas nad keemilistes reaktsioonides osalevad.

Gaaside omadused on järgmised:

Üldiselt näitavad gaasid järgmisi omadusi, millest igaühte selgitatakse eraldi ja üksikasjalikumalt.

• Väga madal viskoossus
• Väga madal tihedus
• Neil on neid sisaldava konteineri maht
• Selle mahtu saab rõhu ja temperatuuri järgi varieerida
• Suur hajuvus
• Suur kokkusurutavus
• Suur laiendatavus
• Kõrge kineetiline energia
• Molekulidevahelised jõud väga madalad
• Nad vajavad reageerimiseks katalüsaatoreid

Väga madal viskoossus

Viskoossus on ainete vastupidavus voolamisele

. Gaaside puhul on sellel omadusel väga madal või nullväärtus, kuna nende osakesed lehvivad mitte mingis järjekorras. Neid on võimalik suunata ainult rõhu või vaakumi abil ja omades torude võrku, mille kaudu soovite neid ringlusse suunata.

Väga madal tihedus

Tihedus on aine füüsiline omadus, mis näitab, kui palju aine mass on igas mahuühikus. Gaasi osakesed on üksteisest laialt eraldatud, mille tulemuseks on igas ruumalaühikus väike mass: väga madal tihedus. Kui suletud anum sisaldab gaasi, sõltub tihedus sellest, kui palju seda on.

Tihedus on gaaside omadus, mis saab varieerida. Kui sulgeme gaasi ja vähendame selle mahtu, muutub see kontsentreeritumaks. See põhjustab a suurem tihedus. Teisest küljest, kui selle mahtu suurendatakse, hajuvad osakesed rohkem laiali, jättes vähem igasse ruumalaühikusse. Viimase tulemuseks on a väiksem tihedus.

Neil on neid sisaldava konteineri maht

Gaasil puudub kindel maht. See saab selle sisaldava konteineri kuju: vorm, mis pole püsiv ja mida ei saa konteineri avamisel säilitada.

Selle mahtu saab rõhu ja temperatuuri järgi varieerida

Gaasid reageerivad märkimisväärselt rõhu ja temperatuuri muutustele. Neid muutusi täheldatakse osakeste hõivatud mahus järgmistel viisidel:

• Rõhu kasvades kleepuvad osakesed rohkem kokku, hõlmates vähem mahtu.
• Rõhku vähendades hajuvad osakesed rohkem laiali, hõlmates suuremat mahtu.
• Temperatuuri tõustes muutuvad osakesed erutuvamaks, hõlmates suuremat mahtu.
• Temperatuuri langetamisel on osakesed vähem segatud, hõlmates vähem mahtu.

Suur hajuvus

Kahe või enama gaasi segamisel lähevad ühe osakesed levinud teiste seas, nii ühtlaselt, et segu iga osa saab olema identne teisega. Tänu sellele, et gaasidel on pidev sisemine liikumine, saab neid hõlpsalt ja ilma segamist vajada kombineerida.

Suur kokkusurutavus

Gaasidel on suur kokkusurutavus tänu sellele selle osakesed on suhteliselt kaugel, üksteiselt. Nende katte mahu vähendamiseks võib neile rakendada kõrgsurvet ja neil on endiselt võimalus liikuda gaasile iseloomuliku tasemeni. See on vastuolus vedelate ja tahkete ainetega, mis on kokkusurumatud ained.

Suur laiendatavus

Gaasid reageerivad neid moodustavate molekulide suure segamise tõttu laienemisega, kui rõhk väheneb või nende hõivatud maht suureneb. Ehkki maht muutub sadu kordi suuremaks, löövad gaasi osakesed jätkuvalt konteineri igasse nurka.

Kõrge kineetiline energia

Gaase eristab vedelatest ja tahketest osakeste liikumise järgi. Tahkes vormis on need kompaktsed ja korralikud. Vedelikus liiguvad nad kihtidena ja seisma jäädes ei voola. Gaasides on osakesed pidevas liikumises, nii et nad kannavad endas suurt kineetilist energiat.

Molekulidevahelised jõud väga madalad

Gaaside molekulid ei püsi paigal ega ole üksteisega ühendatud, kuid nad jäävad hõljuma, olenemata neid sisaldava anuma suurusest. See on näitaja, mis molekulidevahelised jõud neist on liiga madal ja ebapiisav kohtumiseks.

See eristab neid vedelatest ja tahketest ainetest, mille osakesi mõjutavad suured molekulidevahelised jõud, mis annavad neile määratletud füüsilise kuju ja konsistentsi.

Nad vajavad reageerimiseks katalüsaatoreid

Gaasiosakeste hajumise tõttu on neil keeruline keemilises reaktsioonis toimida. Seetõttu on saadaval katalüsaatorid, mis pakuvad piisavat kokkupuutepinda gaasi ja teise reagendi vahel.

Seda juhul, kui tuleb läbi viia hüdrogeenimine. Reagendile pannakse näiteks võrk plaatina või mõni muu sellel otstarbel töötav metall. Sellele võrgusilmale võib ladestuda vesinikgaasi, et reageerida reaktiiviga ja saada produkt.

See võib teile huvi pakkuda:

• Vedeliku olek.
• Tahke oleku omadused.