Anorgaanilise ja orgaanilise keemia erinevused

Üldkeemias on kaks peamist jaotust, milleks on Anorgaaniline keemia ja Orgaaniline keemia. Mõlemal on väga selged uurimisobjektid ja piiritletud süsinikuelemendiga. Kahe jaotuse erinevusi selgitatakse allpool, nii et pole kahtlust, et need on kaks erinevat välja.

Nimiväärtused

Anorgaanilist keemiat nimetatakse "Eluta elementide ehk mineraalide keemia."

Orgaanilise keemia juurde "Elusaine keemia", ehkki see nimi vastaks paremini biokeemiale, mis on üks orgaaniliste alamrühmadest.

Keemilised elemendid

Anorgaaniline keemia uurib selliste elementide omadusi ja keemilisi koostoimeid nagu metallid, pole metalle, metalloidid, gaasid, radioaktiivsed elemendidja nende kombinatsioonid nagu mine välja, oksalid, oksiidid, hüdroksiidid, happed.

Orgaaniline keemia uurib ühendeid, mille põhistruktuur on süsinik ja vesinik. Lisatud on Alifaatsed süsivesinikud, aromaatsed süsivesinikudalküülhalogeniidid, alkoholid, fenoolid, eetrid, estrid, karboksüülhapped, happeanhüdriidid, amiinid, amiidid ja makromolekulid, Nagu polümeerid, vitamiinid, lipiidid, valgud.

Keemilise liimimise tüübid

Anorgaanilises keemias ühendavad elemendid enamasti Ioonilised sidemed, kuigi seal võib olla ka vesinikusillasid, kovalentsed sidemedja koordineerida kovalentseid sidemeid.

Aastal Orgaaniline keemia, külluses kovalentsed sidemed, süsiniku ja vesiniku ning ka süsiniku ja selliste elementide vahel nagu hapnik, lämmastik, väävel ja fosfor. Kovalentsed sidemed muutuvad isegi kahekordseks ja kolmekordseks. Seda siis, kui oktett pole kahe aatomi vahel täielik. Põhisidemele, mis on sigmaside, lisatakse veel üks side, Pi side. Kolmekordse sideme jaoks moodustub veel üks täiendav Pi-side.

Elektrolüütilised lahused

Anorgaanilises keemias on fenomen elektrijuhtivus elektrolüüdi lahuses, ioonsidemete olemuse järgi tekitada vesilahuses olles elektriliselt laetud osakesi.

Orgaanilises keemias on ioonisidemeid vähe ja sellest ajast alates Süsiniku- ja vesinikahelad on pikad ja tihedalt seotud, lahus lahusolek on väga aeganõudev ja keeruline. Seetõttu on orgaanilisi elektrolüütide lahuseid väga harva.

Vedelad lahused

Kui räägime anorgaanilises keemias vedelatest lahustest, lahusti on alati vesi H₂VÕI kuna see on anorgaaniline lahusti par excellence, kuna see integreerib väga hästi palju ühendeid nagu soolad ning leeliselised ja leelismuldmetallid. Teine hea anorgaaniline lahusti on näiteks süsinikdioksiid CO₂ vedel, kuid selle seisundi saavutamiseks on vaja kõrgsurvetingimusi.

Teisest küljest, kui orgaanilises keemias räägime vedelatest lahustest, on nende genereerimiseks palju viise. Orgaanilisi lahusteid on palju, alkoholide, eetrite, süsivesinike, aromaatsete süsivesinike rühmades. Nende näited on vastavalt etanool, etüüleeter, heksaan ja benseen. Orgaanilisi lahuseid kasutatakse täiustatud lahustite või eksperimentaalsete segudena, et uurida, kuidas soluut lahustis jaotub.

Materjalid

Igal keemia harul on uurimus kasulike materjalide kohta, mis tekivad koos selles osalevate elementidega: Anorgaanilise keemia osaks oleva metallurgia teostamine tekitab raua kombinatsioone teiste metallidega, nn Sulamid, millel on paremad omadused, suurema mehaanilise ja termilise takistusena.

Orgaanilises keemias on protsess nn Polümerisatsioon, milles teatud orgaaniline struktuur on kondenseeritud paljude samaga, tekitades pika ahela, mis on materjal, millel on omadused, mis võivad olla kõvadus, elektriisolatsioon, soojusisolatsioon, elastsus, mitteläbilaskvus, heliisolatsioon või võime imendumine.

Kasutusvaldkonnad

Pisut üldistades leiab anorgaaniline keemia oma rakendused ehituse harudest, metallmaterjalide tootmine, kristallide ja keraamiliste materjalide tootmine näide.

Orgaanilist keemiat kasutatakse veel paljudes valdkondades, nagu toit, kütused, puhastusvahendid, veepuhastus, Polümerisatsioon, farmaatsiatööstus, lahustid, liimid, värvid, soojusisolaatorid, elektriisolaatorid, Vihmakeebid