Daltoni seaduse näide

Inglise teadlane John Dalton (1766-1844) oli füüsik ja keemik, kes aitas palju kaasa elementide ja kemikaalide kokkusurumisele ja klassifitseerimisele. Tema peamiste panuste hulgas on esimene aatomite ja ühendite kujutamise mudel graafilise kujutise kaudu. Ta sõnastas ka nn "mitmekordse osa seaduse", mida nimetatakse ka Daltoni seaduseks.

Keemiliste kombinatsioonide kohta sõnastas Louis Proust (1754–1826) „Konstantse proportsiooni seaduse”, milles ta kogub tähelepanek, et kemikaalid kombineeruvad alati samades osades samade ühendite saamiseks. See tähendab, et kui vesinik ja hapnik on ühendatud, siis ühendatakse vesi alati samades proportsioonides. Kuid see seadus ei selgitanud, kuidas olid erinevad ühendid, mis koosnesid samadest ainetest.

Oma aatomiteooriaga mõistis Dalton, et kui mõned lihtsad ained on ühendatud, saavad nad seda teha toodetakse erinevaid ühendeid ja ühe aine kogused varieeruvad proportsionaalselt lihtne.

Daltoni seadus on öeldud järgmiselt: Elemendi mass, mis ühineb sama koguse teisega, moodustades erinevad keemilised ühendid, varieeruvad vastavalt väga lihtsale seosele

.

See tähendab, et kui me teame, kuidas ained ühendatakse lihtsates proportsioonides, siis ühe aine kogus jääb konstantseks ja teine aine paneme lihtsas vahekorras suhtena 2, 3 või 4 võrreldes algse osakaaluga, igal juhul saame aine erinevad. See juhtub näiteks fosfori, vesiniku ja hapniku ühendamisel.

Kui ühendame 1 mahu fosfori, 3 mahuosa vesinikku ja 2 mahu hapnikku, saame hüpofosforhappe:

P + 3H + 2O -> PO₂H₃

Kui eelmises reaktsioonis varieerime ainult hapnikku lihtsas vahekorras 2, saame fosforhappe:

P + 3H + 4O -> PO₄H₃

Tuleb arvestada, et sel ajal ei olnud aatomvalentsi mõiste veel teada, nii et ei olnud täpselt teada, miks osasid aineid võib erinevates proportsioonides kombineerida ja teisi mitte.

Daltoni seaduse näide

Daltoni seaduse näitlikustamiseks võtame võrdlusena lämmastiku (N) ja hapniku (O) kombinatsioonid.

Kui need ühendatakse samas proportsioonis, see tähendab ükshaaval, saame lämmastikoksiidi:

N + O -> EI

Kui hoiame lämmastiku mahtu konstantsena ja muudame hapnikku 2 võrra, saame lämmastikperoksiidi:

N + 2O -> EI₂

Kui lämmastikoksiidi baasil hoiame hapnikku konstantsena ja muudame lämmastiku mahtu 2 võrra, saame dilämmastikoksiidi:

2N + O -> N₂VÕI

Kui artikkel oli teile kasulik, ärge unustage meile +1 anda.