Massimahuprobleemide näide

Keemilises reaktsioonis on paljud reagendid ja paljud tooted gaasid. Reaktsiooni käigus kasutatud või tekkiva gaasi mahtu on võimalik teada saada, kui teame ühe aine massi.
Seda tüüpi probleemide puhul tuleb arvestada järgmist:
Gaasi kaal asendatakse mahugrammiga, kuna mistahes gaasi maht normaalsel temperatuuril ja rõhul on 22,4 liitrit.
Mitu grammi tsinki on vaja 11,2 liitri vesiniku tootmiseks, kui see metall reageerib vesinikkloriidhappega.
Zn + 2HCI ⇒ ZnCl₂ + H₂^
Ühe mooli H mass on 2 g ja selle maht on 22,4 liitrit:
Zn = 65 g; 2 HCl = 72 g; ZnCl₂ = 135 g; H₂ = 2g.
Loetakse võrrandit: üks mool tsinki (65 g) reageerib kahe mooli HCl-ga (72 g) ja annab ühe mooli ZnCl₂ (135 g) ja üks mool või üks grammi maht H₂(2g ehk 22,4 liitrit).
Need andmed on kirjutatud valemi alla ja probleemandmed valemi kohale:
Xg 11.21
Zn + 2HCI - ZnCI₂ + H₂^
65g 72g 135g 22,41
Probleemandmetega täidetakse reegel kolm, kõrvaldades vajalikud andmed:
Xg 11.21
Zn ⇒ H₂^
65g 22,41
X on 65 grammi, 11,2 liitrit 22,4 liitrit
X = (11,2 IX65g) / 22,4 I X = 32,5g tsinki
Tulemus: vaja on 32,5 grammi tsinki.