Orgaaniliste ja anorgaaniliste molekulide näide

The Üldkeemia see on teadus, mis uurib igat tüüpi mateeriaid, mis on olemasja nende sisemised muutused millel on selle eri tüüpide vahel kontakt.

The Orgaaniline keemia See on üldkeemia osa, mille eesmärk on uurida küsimust, mille peamine koostisosa on Süsinikelement, Mis siis see on osa elusorganismidest.

The Anorgaaniline keemia See on üldkeemia osa, mis vastutab nn "mineraalne aine", mis on osa Ma ei ela keskkonda.

The Molekul on liit erinevate elementide erinevad aatomid kemikaalid uute ainete moodustamiseks nende eriliste omadustega.

Üldkeemias Elemendid Kas on puhtad ained mis on moodustatud ühte tüüpi aatomid. Elemendid on klassifitseeritud keemiliste elementide perioodilisustabelis.

Täpselt nagu tema Aatom on Elementide põhiüksus, Molekul on ühendite põhiühik, mis on ained, millel on iseloomulik keemiline käitumine.

The Ühendid võivad tekkida selle tagajärjel looduslik fenomenvõi luua laborites või sisse Tööstusettevõtted, nii et molekule on kõikjal. Molekuleid leidub mineraalides, puulehtedes, toidus, ravimites, joogivees, hingatavas õhus ja isegi keskkonna reostuses.

Üldkeemia jaguneb peamiselt Anorgaaniline keemia Y Keemilinekuni Orgnica, nii et molekule saab liigitada ka anorgaanilisteks ja orgaanilisteks.

Anorgaanilised molekulid

Anorgaanilises keemias moodustavad molekulid enamasti positiivsete valentside aatomite kombinatsioon teiste negatiivsete valentsidega aatomites. Need sidemed moodustuvad peamiselt aatomite vahelistest elektromagnetilistest jõududest, mis tekivad valentselektronide olemasolul.

Nii tekivad kõik ioonsed ühendid, näiteks soolad, oksisoolad, happed, oksihapped, oksiidid ja hüdroksiidid.

Anorgaanilised molekulid elektrolüütidena

Ioonmolekulide peamine omadus on see, et kui nad puutuvad kokku veega H₂VÕI need on jagatud selle kaheks osaks: positiivseks ja negatiivseks. Need kaks osa, elektriliselt laetud aatomid või aatomirühmad, on vees hajutatud. Anorgaanilisele ainele, mis on võimeline vees eralduma, seda nimetatakse elektrolüüdiks.

Vee ning positiivselt ja negatiivselt laetud osakeste poolt moodustatavat lahust nimetatakse "Elektrolüütiline lahus". Seda tüüpi lahus on võimeline juhtima elektrivoolusid, mistõttu seda kasutatakse elektrokeemilistes rakkudes, näiteks auto akudes.

Anorgaanilised happed ja leeliselised molekulid

Anorgaaniliste molekulide puhul nagu Happed, Oksühapped ja Hüdroksiidid, samal ajal kui nad eralduvad positiivseks ja negatiivseks osaks, annavad nad lahusele omaduse, mida nimetatakse vesinikupotentsiaaliks, mõõdetuna vesinikioonide kontsentratsiooni negatiivne logaritm.

The Vesiniku potentsiaal (pH) määrab, kui palju lahus on happeline. PH-skaalal, mis ulatub maksimaalse happesuse väärtusest 1 väärtuseni 14, mis on täielik leeliselisus või aluselisus, läheb happe iseloom väärtusest 1 kuni 6 ja leeliseline on vahemikus 8 kuni 14. 7 tähistab neutraalset pH-d; ei happeline ega aluseline. H + kontsentratsiooni negatiivse logaritmi tulemus annab meile teada, kus me skaalal oleme.

Hapete näited:

Vesinikkloriidhape: HCl: H⁺ + Cl^-

Vesinikbromiidhape: HBr: H⁺ + Br^-

Väävelhape: H₂S: 2H⁺ + S^-2

Tsüanhappe hape: HCN: H⁺ + CN^-

Vesinikkloriidhape: HI: H⁺ + I^-

Oksühapete näited:

Väävelhape: H₂SW₄: 2H⁺ + NII₄^-2

Süsinikhape: H₂CO₃: 2H⁺ + CO₃^-2

Lämmastikhape: HNO₃: H⁺ + EI₃^-

Fosforhape: H₃PO₄3H⁺ + PO₄^-3

Perkloorhape: HClO₄: H⁺ + ClO₄^-

Hüdroksiidide näited:

Naatriumhüdroksiid: NaOH: Na⁺ + OH^-

Kaltsiumhüdroksiid: Ca (OH)₂: Ca⁺ + 2OH^-

Ammooniumhüdroksiid: NH₄OH: NH₄⁺ + OH^-

Kaaliumhüdroksiid: KOH: K⁺ + OH^-

Magneesiumhüdroksiid: Mg (OH)₂: Mg⁺ + 2OH^-

Anorgaanilised molekulid keemilistes reaktsioonides

Kui anorgaanilised molekulid osalevad keemilises reaktsioonis, võib olla neli põhilist ja lihtsat reaktsioonimehhanismi: Süntees, lagunemine, lihtne asendamine ja kahekordne asendamine. Siin on näide neist:

Süntees

Sünteesireaktsioon on selline, milles kaks molekuli saavad kokku lõplikust produktist, mis koosneb ühest molekulist. Selles näites on tegemist kaltsiumoksiidi ühendamisega süsinikdioksiidiga, moodustades kaltsiumkarbonaadi molekuli.

Lagunemine:

Lagunemisreaktsioon on selline, milles algmolekul eraldub kaheks uueks stabiilseks molekuliks. Nii on kaltsiumhüdroksiid, mis eraldub kaltsiumoksiidi ja teiseks vee molekuliks.

Lihtne asendamine:

Lihtsas asendusreaktsioonis elemendi aatom vahetatakse molekuli ühe aatomiga. Nii on metallist tsink, asetades end vesinikkloriidis vesiniku asemele, vabastades selle ja moodustades tsinkkloriidi molekulid.

Topelt asendamine:

Topeltasendusreaktsioonis kahe algmolekuli teatud aatomid vahetatakse, et saada produktidena kaks erinevat molekuli. Nii on kaltsiumkarbiidi puhul, mis vabastab süsiniku, mis ühendub vees oleva vesinikuga, moodustades atsetüleeni. Kaltsium seondub hapnikuga, moodustades teise tootena kaltsiumoksiidi.

Orgaanilised molekulid

Orgaaniline keemia on süsinikkeemia, mis tähendab, et kõigis orgaanilistes molekulides on seda elementi erinevates struktuurilistes paigutustes.

Orgaanilisi molekule iseloomustab kovalentsete sidemete pidev olemasolu. Kovalentsed sidemed nendega, milles kaks aatomit ühinevad, et jagada oma valentselektrone ja täiendada oma oktette vastastikku.

See kehtib süsiniku kohta, mis seondub sama elemendi teiste aatomitega. Moodustuvad väga erineva pikkusega ahelad, mis ulatuvad kahest kuni kuuskümmend süsinikuaatomit, ja isegi need ahelad nad hargnevad teiste sama pikkusega ahelatega, saavutades tohutu molekulide mitmekesisuse orgaaniline.

Samuti on olemas ioonsidemed, kuid need esinevad pikkade reaktsioonimehhanismide vaheetappides, milles moodustub soovitud molekul.

Lihtsaimad orgaanilised molekulid hõlmavad süsinikku ja vesinikku. Viimane lõpetab süsinikvalentsi, mis seda nõuab.

Orgaanilises keemias võivad molekulid olla lineaarsed või alifaatsed, hargnenud, tsüklilised ja aromaatsed.

Lisaks osalevad orgaanilistes molekulides elemendid hapnik, lämmastik, väävel ja fosfor, mis tekitab molekulide jaoks muljetavaldava funktsionaalsete rühmade mitmekesisuse.

Orgaaniliste molekulide funktsionaalsed rühmad

The Funktsionaalsed rühmad on kahe või enama aatomi rühmad, mis süsinik-vesiniku ahelaga liitumisel moodustavad konkreetse käitumisega erinevaid keemilisi liike. Järgnevalt loetletakse seitse orgaaniliste molekulide põhitüüpi koos vastavate funktsionaalsete rühmadega. Tähte "R" kasutatakse süsinik-vesiniku ahela tähistamiseks.

Alküülhalogeniidid - vorm: R-X / funktsionaalrühm: halogeenelement (kloor, broom, jood)

Alkoholid - vorm: R-OH / funktsionaalrühm: -OH või hüdroksüül.

Aldehüüdid - Vorm: R-CHO / Funktsionaalne rühm: -CHO, mis läheb alati ahela lõppu.

Ketoonid - Vorm: R-CO-R / Funktsionaalne rühm: -CO- või karboksü, alati keti keskel.

Orgaanilised happed - Vorm: R-COOH / Funktsionaalne rühm: -COOH või karboksüül, alati ahela lõpus.

Happeestrid - Vorm: R-COO-R / Funktsionaalne rühm: -COO- on happe-ahela ühendamise tulemus teise süsinik-vesiniku ahelaga.

Aminid - Vorm: R-NH₂, R-NH-R, R-N-2R / funktsionaalne rühm: -NH₂, -NH-, -N = või Amino, mis on lämmastik, mida on täiendatud vesinikuga kohtades, kus puudub süsinik-vesiniku ahel. Nagu öeldud, võib see minna keti otsa või keskele. Lämmastikuaatomiga võib lõppmolekuli moodustamiseks olla kaasas üks, kaks või kolm orgaanilist ahelat. Amiine võib pidada ammoniaagi NH orgaanilisteks derivaatideks₃.

Orgaanilised molekulid keemilistes reaktsioonides

Orgaanilised molekulid, mida pikemad on nende süsinik-vesiniku ahelad, seda rohkem saite või aatomeid on keemilises reaktsioonis osalemiseks saadaval.

Kõige sagedamini lisatakse elemendid või ahelad ühele olemasolevatest süsinikest või eraldatakse osa peaahelast, et tekiks teistsugune orgaaniline ühend.

Kuna sellised reaktsioonid on aeglased, kasutatakse katalüsaatoreid, mis on reaktsioonide kiirendamiseks keemilised ained. Mõnel juhul on katalüsaator peenvõrk plaatina metallist.

Anorgaaniliste molekulide näited

Naatriumkloriid NaCl

Kaaliumkloriid KCl

Ammooniumkloriid NH₄Cl

Naatriumnitraat NaNO₃

Kaaliumnitraat KNO₃

Ammooniumnitraat NH₄MITTE₃

Väävelhape H₂SW₄

Fosforhape H₃PO₄

Fosforhape H₃PO3

Vesinikkloriidhappe HCl

Joodhape HI

Naatriumhüdroksiid NaOH

Kaaliumhüdroksiid KOH

Ammooniumhüdroksiid NH₄Oh

Kaltsiumhüdroksiid Ca (OH)₂

Magneesiumhüdroksiid Mg (OH)₂

Raudhüdroksiid Fe (OH)₂

Raudhüdroksiid Fe (OH)3

Raudsulfiid FeS

Raudsulfaat FeSO₄

Raudsulfaat Fe₂(SW₄)₃

Orgaaniliste molekulide näited

Glükoos C₆H₁₂VÕI₆

Metaan CH₄

Etaan C₂H₆

Atsetüleen C₂H₂

Propaan C₃H₈

Butaan C₄H₁₀

Etanool C₂H₆VÕI

Sahharoos C₁₂H₂₂VÕI₁₁

Metanool CH₄VÕI

Glütserool C₃H₈VÕI₃