Valencia Quimica näide

Keemia Valencia on arv, nii positiivne kui ka negatiivne näitab, kui palju elektrone saab aatom "alla anda" või "vastu võtta" keemilise elemendi keemiline reaktsioon, et liituda teistega sidemega.

Keemia Valencia sõltub Elektrooniline seadistamine (elektronide paigutus) aatom, määratledes need, mis jäävad väliskesta.

Okteti reegel

Enne valentsi käsitlemise kindlakstegemist on vaja mõista Okteti reegel.

Okteti reegel näitab, et „aatom saavutab stabiilsuse, kui ta saab Kaheksa elektroni viimases kestas, Tänu lingi moodustamine ühe või mitme aatomiga ”.

Valencia tähendus

Valencia täpsemaks selgitamiseks on vaja loetleda kehtestatud reeglid:

jah, seal on 1 elektron viimases kihis on valents +1, sest aatom saab eraldada 1-st negatiivne elektronlaeng, muutudes positiivseks väärtusega 1.

jah, seal on 2 elektroni viimases kihis on valents +2, sest aatom saab lahutage 2-st negatiivsed elektronlaengud, muutudes positiivseks väärtusega 2.

jah, seal on 3 elektroni viimases kihis on valents +3, sest aatom saab lahutage 3-st negatiivsed elektronlaengud, muutudes positiivseks väärtusega 3.

jah, seal on 4 elektroni viimases kihis on valents +4 ó -4, sest aatom on saab lahti 4-st negatiivsed elektronlaengud, muutudes positiivseks väärtusega 4, või võib see võrdselt saada 4 negatiivsed elektronlaengud, muutudes negatiivseks väärtusega 4.

jah, seal on 5 elektroni viimases kihis on valents -3, sest Okteti reegli saavutamiseks on aatom vaja kaasas 3 negatiivsed elektronlaengud.

jah, seal on 6 elektroni viimases kihis on valents -2, sest Okteti reegli saavutamiseks on aatom vaja kaasas 2 negatiivsed elektronlaengud.

jah, seal on 7 elektroni viimases kihis on valents -1, sest Okteti reegli saavutamiseks on aatom vaja kaasas 1 negatiivne elektronlaeng.

jah, seal on 8 elektroni viimases kihis on valents 0see tähendab aatom on stabiilne, sest see ei vaja oksetireeglini jõudmiseks elektrone. See valents vastab väärisgaaside aatomitele, mis ei reageeri teiste elementide aatomitega normaalselt. Viimase puhul nimetatakse neid ka inertseteks gaasideks.

Üksikud Valenciad ja mitu Valenciat

Keemiliste elementide perioodiline tabel näitab, millist valentsi iga aatom kannab. Kuid nagu näete, on aatomeid, millel on käitumise tõttu mitte üks, vaid mitu erinevat valentsi nende kestadest või orbitaalidest, mis on mõnikord hübridiseerunud ja esitavad pinnaelektrone erinevates vormides number.

A-rühmades käsitletakse tavaliselt ühe valentsiga, näiteks:

Liitium: +1, naatrium: +1, kaalium: +1, kaltsium: +2, magneesium: +2, strontsium: +2, alumiinium: +3, räni: 4, kloor: -1, broom: -1, hapnik: kaks.

Kuid samades rühmades on elemente, mis käsitlevad kahte või enamat valentsi:

Tina: +2,+4; Plii: +2, +4, Väävel: -2, +4, +6.

Väävli puhul, mille viimases kestas on 6 elektroni, mainitakse -2, kui ta käitub 2 negatiivse laengu vastuvõtmisel; lisaks mainitakse +6, sest see on kombineeritud, loobudes oma 6 elektronist.

Siirdemetallide hulgas töötlevad nad 2 kuni mitu valentsi:

Chrome: +2, +3, +4, +6; Mangaan: +2, +3, +4, +6, +7.

Valencia või oksüdatsiooniriik

Keemiliste elementide Valencia võib keemiliste reaktsioonide käigus muutuda, kui ained muunduvad. Näiteks:

2KMnO₄ + 5H₂SW₃ -> K₂SW₄ + 2MnSO₄ + H₂SW₄ + 3H₂VÕI

Reagentides käitub mangaan (Mn) koos Valencia +7-ga kaaliumpermanganaadis (KMnO)₄). Ja kui reaktsioon toimub, siis mangaansulfaat (MnSO₄), kus mangaani Valencia on +2.

Keemiline võrrand tähistab siis REDOX-reaktsiooni, mille käigus mangaan on redutseeritud väärtuselt +7 väärtusele +2. Samuti on oluline kindlaks teha oksüdeeritud element, milleks on antud juhul väävel (S), mis läbib väävelhappes (H₂SW₃) väävelhappes (H₂SW₄).

Valenciale antakse ka seda tüüpi reaktsioonide nimi Oksüdeerumisolek.

Valencia keemia näited

Liitium: +1

Naatrium: +1

Kaalium: +1

Kaltsium: +2

Magneesium: +2

Strontsium: +2

Alumiinium: +3

Räni: 4

Kloor: -1

Broom: -1

Hapnik: -2

Tina: +2,+4

Plii: +2, +4

Väävel: -2, +4, +6

Chrome: +2, +3, +4, +6

Mangaan: +2, +3, +4, +6, +7