Näide endotermilistest reaktsioonidest

Termokeemia on keemia osa, mis vastutab keemiliste reaktsioonide ja temperatuurimuutuste vahelise seose uurimise eest reaktsioonide ajal. Kahe aine reageerimisel võib reaktsioon olla endotermiline või eksotermiline.

Eksotermilised reaktsioonid on need, mis toodavad soojust.

Endotermilised reaktsioonid on need, kus kaks või enam ainet reageerivad, kuid neelavad välise energia soojuse kujul. Kui reaktsioon on lõppenud, nimetatakse saadud produkti eksotermiliseks kehaks, sest lagunedes toodab see soojust.

Endotermiliste reaktsioonide peamised omadused on järgmised:

• Reaktsiooni läbiviimiseks tuleb reaktantidele lisada soojust.
• Soojuse sisend peab olema konstantne, et reaktsioon oleks täielikult lõppenud, kui see katkeb, siis reaktsioon ei lõppe.
• Saadud aine (eksotermiline keha) on keemiliselt ebastabiilsed ühendid, mis kergesti lagunevad.
• Kui eksotermilised kehad lagunevad, annavad nad ära soojuse, mille nad selle moodustanud endotermilise reaktsiooni käigus neelasid.
• Kui algab lagunemisreaktsioon, jätkub ahelreaktsioon kuni täieliku lagunemiseni.

Näide endotermilistest reaktsioonidest:

Atmosfääri kõrgemates kihtides hapniku molekulid (O₂) allutatakse ultraviolettkiirte energiale, mis annavad soojusenergiat nii, et hapnikumolekulid reageerivad üksteisega, tekitades osooni:

3O₂ + kuumus -> 2O₃

Need osoonimolekulid on ebastabiilsed ja kui nad lõpetavad UV-energia saamise, eralduvad nad hapnikumolekulideks. See dissotsieerumisreaktsioon vabastab osooni moodustumisel neeldunud soojuse.

Teine endotermilise reaktsiooni näide on dilämmastikoksiid. Hapniku ja lämmastiku ühendamine nõuab segule kuumuse lisamist.

2N₂ + O₂ + kuumus -> 2 N₂VÕI

Dilämmastikoksiid annab pärast lagunemist suure hulga energiat, nii et seda kasutatakse auto võimsuse koheseks suurendamiseks lisavarustusena. Kui aga mootorisse tarnitav oksiidikogus on liiga suur, võib tekkiv soojushulk kolvid sulatada ja mootorit kahjustada.