Gaasiseadused

Boyle-Mariotte: Konstantse temperatuuri korral on ideaalse gaasi etteantud massi maht pöördvõrdeline rõhuga, millele see avaldub; järelikult on rõhu korrutis ja selle maht püsiv.
P₁V₁ = P₂V₂

KASUTUSNÄIDE:

Katses ideaalne gaas 25 m-ga³ maht ja rõhk 1,5 atm, allutati rõhule 4 atm, hoides seda konstantsel temperatuuril. Mis mahu see hõivab?
Kuna temperatuur püsib konstantsena ja me tunneme P-d₁, P₂ ja V₁, me peame:

V₂= P₁V₁/ P₂

V₂= (1,5 atm) (25 m³) / 4 atm = 9,37 m³

Charles: Konstantse rõhu korral suureneb ideaalse gaasi etteantud massi maht 1/273 võrra selle mahust 0 ° C juures iga ° C juures, kui selle temperatuur tõuseb. Samamoodi kahaneb see temperatuuriga 0 ° C temperatuuril 0 ° C iga kraadi ° C juures 1/273 võrra, tingimusel et rõhk püsib konstantsena, see tähendab:

V_kokku= V₀(1 + 1 / 273T) = V₀/273(273+T)=k₁T

p = konstant
k₁= konstantne

Sellest järeldub, et: k₁= k₂

V₁/ k₁T₁= V₂/ k₂T₂ seetõttu V₁/ T₁= V₂/ T₂

Gay-Lussac: Konstantse mahu korral suureneb ideaalse gaasi etteantud massi rõhk selle suhtes 1/273 rõhk temperatuuril 0 ° C iga temperatuuri tõstmise või langetamise korral temperatuuril 0 ° C, kuni selle maht püsib pidev.

P_kokku= P₀(1 + 1 / 273T) = P₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁T

V = konstant
Sellest järeldub, et: k₁= k₂

P₁/ K₁T₁= P₂/ K₂T₂ seetõttu P₁/ T₁= P₂/ T₂