• Haldus
  • Hispaania Keele Tunnid
  • Ühiskond.
  • Kultuur.
  • Estonian
    • Arabic
    • Bulgarian
    • Croatian
    • Czech
    • Danish
    • Dutch
    • English
    • Estonian
    • Finnish
    • French
    • Georgian
    • German
    • Greek
    • Hebrew
    • Hindi
    • Hungarian
    • Indonesian
    • Italian
    • Japanese
    • Korean
    • Latvian
    • Lithuanian
    • Norwegian
    • Persian
    • Polish
    • Portuguese
    • Romanian
    • Russian
    • Serbian
    • Slovak
    • Slovenian
    • Swedish
    • Thai
    • Turkish
    • Ukrainian
  • Twitter
  • Facebook
  • Instagram
  • AUFBAU põhimõtte näide
    • Teadus.
    • Saage Tuttavaks
    • Psühholoogia. Tippmääratlused
    • Ajalugu. Tippmääratlused

    AUFBAU põhimõtte näide

    Füüsika   /   by admin   /   July 04, 2021

    The aufbau põhimõte (kompositsioon) on aatomifüüsika põhimõte, mis selgitab elektronide paigutust nende orbiidil aatomi tuuma ümber.

    Erinevad uuringud aatomi olemuse ja konfiguratsiooni kohta, mis võimaldavad meil mõista selle omadusi, on paljude uurijate uuritud. Nende seas on märkimisväärne Taani füüsiku Niels Bohri töö, kes viis täiuslikuks Ernest Rutherfordi pakutud aatomimudeli.

    Tema mudelil on järgmised omadused: aatomi tuum hõivab keskpunkti, samal ajal kui elektron pöörleb ringi ümber orbiitide. Selgitamaks, miks see ei kaota ringorbiidil energiat, võttes arvesse lainete käitumise ja sama osakeste aeg, mis on elektronidel, leidis ta, et elektronid hüppavad energiatasemelt teisele, kiirates või neelates Energia.

    Kas teadsite, et neid orbiidi tasemeid reguleerib võrrand 2n2Teisisõnu, maksimaalne elektronide arv orbiidil võrdub orbiidi arvu ruudu kahekordse suurusega. Tänaseks teadaolevate elementide jaoks on meil 7 teadaolevat orbiiti, milles K orbiidil on 2 elektroni, L-l 8 elektroni; M sisaldab 18 elektroni, N sisaldab 32, O sisaldab 50, P sisaldab 72 ja Q sisaldab 98.

    instagram story viewer

    Samuti oli avastatud, et elektronidel on neli kvantarvu: peamine n, mis näitab nende kaugust tuumast; asimutaalne kvantarv l, mis tähistab orbitaali, milles asub magnetkvantarv m (s, p, d, f jne), mis määrab selle trajektoori orbiidil ja pöördenumbri s, mis võib olla positiivne või negatiivne, väärtusega 1/2. Et kahel samal rajal oleval elektronil (samad arvud n ja l) ei saa olla samaaegselt sama magnetiline kvantarv või sama pöörlemisarv. See tähendab, et aatomi kahel elektronil ei saa olla kõiki nelja võrdset kvantarvu (Pauli välistamise põhimõte)

    See viis järelduseni, et erinevate elektronide eksisteerimiseks koos samal orbiidi tasemel on tasemed energeetika jaguneb alatasanditeks, millest igaüks jaguneb omakorda orbitaalideks, mis võivad sisaldada ainult paari elektronid.

    Selle tähelepaneku kohaselt sisaldab energiatase K ainult ühte alataset, mida nimetatakse s-tasemeks ja mille võib hõivata üks või kaks elektroni.

    Järgmisel tasemel L on neli elektroonilist alataset: tase s, mida nimetatakse 2-ks, ja tase nimega 2p, mis omakorda koosneb kolmest orbitaalist, mida nimetatakse 2p-ksx, 2 lkY ja 2pz. Kolmandal tasemel on järgmised alatasemed: 3s, 3p ja 3d. 3D-alamastmel on 5 orbitaali, millest mõlemas asuvad kaks elektroni. Järgmistel tasanditel võivad olla orbitaalid, mis lisatakse tähtedega f, g, h ja i.

    Sellele lisame, et kui elektronidest energiataseme lõpuleviimiseks ei piisa, jaotuvad nad orbitaalides. (Hundi reegel).

    Neid alatasemeid ja orbitaale ei täideta juhuslikult. Orbiidil olevad elektronid on organiseeritud, täites kõigepealt madalamad energiatasemed ja seejärel kõrgemad energiatasemed. Seda kujutatakse graafiliselt ja seetõttu nimetatakse seda sae või diagonaalide reegliks.

    Varasemate reeglite kohaselt on perioodilise tabeli esimese 10 elemendi orbitaaltasemed esindatud järgmiselt:

    H: 1s1
    Ta: 1s2
    Li: 1s2 , 2s1
    Ole: 1s2 , 2s2
    B: 1s2 , 2s2, 2 lk1 (1s2 , 2s2, [2 Px1)
    C: 1 s2 , 2s2, 2 lk2 (1s2 , 2s2, [2 Px1, 2 lkY1])
    N: 1s2 , 2s2, 2 lk3 (1s2 , 2s2, [2 Px1, 2 lkY1, 2 lkz1])
    O: 1s2 , 2s2, 2 lk4 (1s2 , 2s2, [2 Px2, 2 lkY1, 2 lkz1])
    F: 1s2 , 2s2, 2 lk5 (1s2 , 2s2, [2 Px2, 2 lkY2, 2 lkz1])
    Ei: 1s2 , 2s2, 2 lk6 (1s2 , 2s2, [2 Px2, 2 lkY2, 2 lkz2])

    Nagu nendest näidetest näeme, täidetakse kõigepealt väiksema energiaga tasemed, mis antud juhul on s-tasemed ja seejärel p-tase.

    Samuti võime täheldada, et tasemete küllastumine toimub inertsete gaaside heeliumi ja neooniga.

    Paljudes perioodilistes tabelites leiame andmete osana energiataseme elektroonilise struktuuri ja Lühidalt, sulgudes leiame elemendile eelneva inertse elemendi ja seejärel ülejäänud tasemed orbitaalid.

    Näiteks näeme naatriumi korral seda kahel viisil esindatuna:

    Na: 1s2 , 2s2, 2 lk6, 3s1
    Na: [Ne], 3s1

    Kui nüüd vaadata alatasemete graafikut, näeme näiteks, et elementides nagu kaalium või Vaatamata sellele, et kaltsium on 4. tasemel, ei hõivata kaltsium 3d-alataset, kuna sellel on suurem energia kui 4. tase. Nii et vastavalt Bohri reeglile hõivatakse 4. tasemed enne 3d:

    K: 1s2 , 2s2, 2 lk6, 3s2 , 3p6, 4s1 - [Ar], 4s1
    Ca: 1 s2 , 2s2, 2 lk6, 3s2 , 3p6, 4s2 - [Ar], 4s2
    Sc: 1s2 , 2s2, 2 lk6, 3s2 , 3p6, 4s1, 3d1 - [Ar], 4s1, 3d1
    Ti: 1s2 , 2s2, 2 lk6, 3s2 , 3p6, 4s2, 3d2 - [Ar], 4s2, 3d2

    Orbitaalide järjestuse järjestus vastavalt Aufbau põhimõttele ja mille võime tuletada graafi diagonaale jälgides, oleks järgmine:

    1s2, 2s2, 2 lk6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5 lk6, 6s2, 4f14, 5 d10, 6p6, 7s2

    Näiteid Aufbau põhimõttest

    Mõne elemendi elektrooniliste tasandite kujutamine vastavalt Aufbau põhimõttele:

    Jah: 1s2 , 2s2, 2 lk6, 3s2, 3p2 - [Ne], 3s2, 3p2
    P: 1s2 , 2s2, 2 lk6, 3s2, 3p4 - [Ne], 3s2, 3p4
    Ar: P: 1s2 , 2s2, 2 lk6, 3s2, 3p6 - [Ne], 3s2, 3p6
    V: 1s2 , 2s2, 2 lk6, 3s2 , 3p6, 4s2, 3d3 - [Ar], 4s2, 3d3
    Usk: 1s2 , 2s2, 2 lk6, 3s2 , 3p6, 4s2, 3d6 - [Ar], 4s2, 3d6
    Zn: 1s2 , 2s2, 2 lk6, 3s2 , 3p6, 4s2, 3d10 - [Ar], 4s2, 3d10
    Ga: 1s2 , 2s2, 2 lk6, 3s2 , 3p6, 4s2, 3d10, 4p1 - [Ar], 4s2, 3d10, 4p1
    Ge: 1s2 , 2s2, 2 lk6, 3s2 , 3p6, 4s2, 3d10, 4p2 - [Ar], 4s2, 3d10, 4p2
    Br: 1s2 , 2s2, 2 lk6, 3s2 , 3p6, 4s2, 3d10, 4p5 - [Ar], 4s2, 3d10, 4p5
    Kr: 1s2 , 2s2, 2 lk6, 3s2 , 3p6, 4s2, 3d10, 4p6 - [Ar], 4s2, 3d10, 4p6
    Rb: 1s2 , 2s2, 2 lk6, 3s2 , 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s1 - [Kr], 5s1
    Sr: 1s2 , 2s2, 2 lk6, 3s2 , 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2 - [Kr], 5s2
    Y: 1s2 , 2s2, 2 lk6, 3s2 , 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d1 - [Kr], 5s2, 4d1
    Zr: 1 s2 , 2s2, 2 lk6, 3s2 , 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d2 - [Kr], 5s2, 4d2
    Ag: 1s2 , 2s2, 2 lk6, 3s2 , 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d9 - [Kr], 5s2, 4d9
    CD: 1 s2 , 2s2, 2 lk6, 3s2 , 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10 - [Kr], 5s2, 4d10
    I: 1s2 , 2s2, 2 lk6, 3s2 , 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d9, 5 lk5 - [Kr], 5s2, 4d9, 5 lk5
    Xe: 1s2 , 2s2, 2 lk6, 3s2 , 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5 lk6 - [Kr], 5s2, 4d10, 5 lk6
    Cs: 1s2 , 2s2, 2 lk6, 3s2 , 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d9, 5 lk6, 6s1 - [Xe], 6s1
    Ba: 1s2 , 2s2, 2 lk6, 3s2 , 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5 lk6, 6s2 - [Xe], 6s2

    Siltide pilv
    • Füüsika
    Hinnang
    0
    Vaated
    0
    Kommentaarid
    Soovita sõpradele
    • Twitter
    • Facebook
    • Instagram
    TELLI
    Telli kommentaarid
    YOU MIGHT ALSO LIKE
    • Mõiste definitsioonis ABC
      Miscellanea
      04/07/2021
      Mõiste definitsioonis ABC
    • Moodsa kunsti määratlus
      Miscellanea
      04/07/2021
      Moodsa kunsti määratlus
    • Lõbustuspargi mõiste
      Miscellanea
      04/07/2021
      Lõbustuspargi mõiste
    Social
    6515 Fans
    Like
    9662 Followers
    Follow
    3877 Subscribers
    Subscribers
    Categories
    Haldus
    Hispaania Keele Tunnid
    Ühiskond.
    Kultuur.
    Teadus.
    Saage Tuttavaks
    Psühholoogia. Tippmääratlused
    Ajalugu. Tippmääratlused
    Näited
    Köök
    Põhiteadmised
    Raamatupidamine
    Lepingud
    Css
    Kultuur Ja ühiskond
    Elulookirjeldus
    Õige
    Kujundus
    Art
    Töö
    Küsitlused
    Esseed
    Kirjutised
    Filosoofia
    Rahandus
    Füüsika
    Geograafia
    Lugu
    Mehhiko Ajalugu
    Asp
    Popular posts
    Mõiste definitsioonis ABC
    Mõiste definitsioonis ABC
    Miscellanea
    04/07/2021
    Moodsa kunsti määratlus
    Moodsa kunsti määratlus
    Miscellanea
    04/07/2021
    Lõbustuspargi mõiste
    Lõbustuspargi mõiste
    Miscellanea
    04/07/2021

    Sildid

    • Põhiteadmised
    • Raamatupidamine
    • Lepingud
    • Css
    • Kultuur Ja ühiskond
    • Elulookirjeldus
    • Õige
    • Kujundus
    • Art
    • Töö
    • Küsitlused
    • Esseed
    • Kirjutised
    • Filosoofia
    • Rahandus
    • Füüsika
    • Geograafia
    • Lugu
    • Mehhiko Ajalugu
    • Asp
    • Haldus
    • Hispaania Keele Tunnid
    • Ühiskond.
    • Kultuur.
    • Teadus.
    • Saage Tuttavaks
    • Psühholoogia. Tippmääratlused
    • Ajalugu. Tippmääratlused
    • Näited
    • Köök
    Privacy

    © Copyright 2025 by Educational resource. All Rights Reserved.