Vesinikusilla määratlus
Miscellanea / / July 04, 2021
Autor Javier Navarro, jaanuaris 2017
Vesiniksidemed toimuvad kolmes erinevas olukorras.
1) kui elektronid on jagatud kahe aatomi vahel,
2) kui a jõud alates atraktsioon aatomi vahel elektrilaeng negatiivne a-st molekul ja vesinikuaatom, mis on kovalentselt seotud teise molekuli teise negatiivse aatomiga või
3) kui aatom võtab elektronid teiselt aatomilt.
Nii võiks öelda, et vesinikusild on atraktiivne jõud a elektronegatiivse aatomi vahel vesinikuaatomiga molekul, mis on kovalentselt seotud molekuli teise elektronegatiivse aatomiga Sulge.
Vesiniku sild vee korral
Vesinikside on sellise lämmastiku-, hapniku- või fluoriaatomile kinnitatud vesinikuaatomi abil tekkiva jõu moodustumise tulemus, eriti elektronegatiivsed aatomid ja on vesiniksidemete retseptorid ja pole tähtis, kas nad on kovalentselt seotud vesinik.
Selles mõttes on Vesi on kovalentne molekul ja vesiniksidemega ühe molekuli vesinike ja järgmise molekuli hapnikute vahel ning põhjust vesi moodustab võrgud, mis annavad sellele ainulaadsed omadused. Sel viisil, kui vesiniksidet vees ei oleks, ei saaks seletada selle kõrget keemistemperatuuri ega pindpinevust.
Molekulidevahelised lingid
Molekulidevahelised sidemed moodustavad a. Üksikute molekulide vastasmõju aine. Nendest vastastikmõjudest on võimalik selgitada vedelike (näiteks keemistemperatuur) ja tahkete ainete (näiteks sulamistemperatuur) omadusi.
Molekulidevahelisi sidemeid on kolm: dipool-dipoolne side, vesinikside ja dispersioonijõud.
Dipool-dipoolne side viitab positiivsetele ja negatiivsetele polaarmolekulidele, mis interakteeruvad ja loovad nende vahel elektrilise atraktiivse jõu. Vesinikusillaside on dipool-dipoolse sideme tüüp, mis tähendab, et see esineb polaarsete molekulide vahel, kuid millel on ainsus: need polaarmolekulid peavad sisaldama vesinikku, mis on seotud teiste suure elektrilise negatiivsusega elementidega, nagu juhtub fluori, hapniku ja lämmastikuga.
Lõpuks on dispersioonijõud, mida nimetatakse ka Londoni jõududeks, kahest eelmisest palju nõrgemad ja neil on a asjakohane omadus: need on jõud, mis paiknevad apolaarsete molekulide vahel, see tähendab ilma pooluste või elektrilaenguteta (kuigi laenguid pole tekib elektriline külgetõmme, kuna apolaarne molekul indutseerib teise molekuli dipooli ja see põhjustab molekulidevahelise sideme, see juhtub gaasid apolaarne, kui veeldamise teel toimub gaasilt vedelale üleminek).
Fotod: Fotolia - kali1348 / molekuul
Teemad vesinikusillas