Käsite määritelmässä ABC

Kemian alalla myyrää käytetään nimellä Yksikkö alkaen mittaus, erityisesti se on massayksikkö. Tämän yksikön avulla voidaan viitata a: n atomien määrään aine. Moolin käsitettä voidaan soveltaa sekä atomeihin että molekyyleihin.

Moolia yksikkönä käytetään kemiassa tai tekniikka kemia. Muita asiaan liittyviä käsitteitä ovat seuraavat: molekyylimassa, atomimassa, mooligramma ja Avogadron numero.

Kemiallisten reaktioiden ymmärtämiseksi on välttämätöntä tuntea aineen alkeishiukkaset. Peruspartikkelit ovat atomeja, jotka eroavat toisistaan. Nämä erot ovat kuitenkin huomaamattomia, koska atomit ovat liian pieniä.

Tämän helpottamiseksi kotitehtävät voit aloittaa seuraavasta lähestyä: että kaikilla atomeilla on erilainen massa. Tällä kriteerillä on mahdollista erottaa atomit atomien avulla vertailu heidän massastaan. Tämän tiedon saamiseksi on perustettava suhteiden järjestelmä erityyppisten atomien välillä. Toisin sanoen on tarpeen määrittää atomien suhteellinen massa osuuksien muodossa. Tätä varten italialainen kemisti Amedeo Avogadro suunnitteli 1800-luvulla järjestelmän, joka on edelleen voimassa ja joka tunnetaan nimellä Avogadron numero tai vakio.

Avogadron numero antaa mahdollisuuden määrittää aineen atomien lukumäärä

Atomiyksiköitä on vaikea laskea. Tämän vuoksi Avogadro kehitti vakion, jonka avulla voimme määrittää aineen atomien määrän. Siten Avogadron numero osoittaa, että 1 mooli on yhtä suuri kuin 6,022045 x 10, joka on nostettu 23 partikkeliksi. Tämä numero mahdollistaa aineen atomien yhdistämisen yhteen lohkoon. Tällä tavalla Kieli Kemiassa voimme puhua hapen moolista yhdistettynä hiilimooliin ja molemmat tuottavat moolin CO: ta. Tässä mielessä Avogadron vakion avulla voidaan vähentää huomattavasti kemiallisten yhdisteiden laskelmia.

Mikä on moolimassa tai atomimassa?

Atomimassa on protonien lukumäärä plus neutronien lukumäärä. Tämä tarkoittaa, että atomimassa on ekvivalentti atomin todellisen fyysisen massan kanssa.

Jos hiilen atomimassa on 12, se vastaa sitä, että yksi mooli hiiliatomia painaa 12 grammaa. Tällä tavalla on mahdollista laskea atomin paino tai puolen moolin paino. Moolimassa ilmoitetaan normaalisti grammoina / mooli. Toisin sanoen, kuinka paljon 1 mooli atomia painaa.

Kuvat: Fotolia - Photocreo Bednarek - Vege