10 esimerkkiä liukoisuudesta

liukoisuus on a: n kapasiteetti aine (liuotettu aine) liukenemaan tiettyyn väliaineeseen (liuotin). Esimerkiksi: suola vedessä, kahvi maitolla, ilmakehän kaasut.

Termiä käytetään myös osoittamaan a: n enimmäismäärä liuenneen aineen että liuotin voi liueta tietyissä olosuhteissa lämpötila ja paine. Paine vaikuttaa liukoisuuteen paljon enemmän, jos liukeneva aine on kaasua. Liukoisuutta voidaan käyttää viittaamaan tapoihin ilmaista konsentraatio ratkaisuja kuten molaarisuus, molaalisuus, muun muassa.

Liukoisuus ei ole kaikkien aineiden yleinen ominaisuus, joten jotkut liukenevat paremmin muihin ja jotkut yksinkertaisesti eivät liukene muihin. Vesi, jota usein kutsutaan yleinen liuotin, se ei voi esimerkiksi liuottaa öljyä kokonaan. Kuitenkin muuttamalla lämpötilaa ja / tai painetta, jolla a sekoita tai lisäämällä muita spesifisiä aineita on mahdollista muuttaa tiettyjen liuenneiden aineiden liukoisuutta tiettyihin liuottimiin.

Välissä tekijät Se vaikuttaa liukoisuuteen, on myös liuenneen aineen ja liuottimen luonne tai napaisuus. Tässä mielessä polaariset aineet liukenevat hyvin polaarisiin aineisiin, kun taas ei-polaariset aineet liukenevat hyvin polaarisiin. Polaariset aineet eivät ole liukoisia apolaarisiin aineisiin ja päinvastoin, vaikka aina on olemassa tietty polariteettialue, johon molemmat aineet voidaan vielä liuottaa. Tämän molekyylinen selitys johtuu erilaisista molekyylien välisistä vetovoimista, jotka polariteetti määrittää. Täten syntyy lause: "samanlainen liukenee samanlaiseksi".

Lopuksi, kun liuotin ei pysty liuottamaan enää liuenneita aineita, liuoksen sanotaan olevan tyydyttynyt; mutta jos saavutetaan erityiset olosuhteet, erityisesti lämpötila, on mahdollista lisätä liukoisuutta edelleen, kunnes saadaan liuos. ylikylläinen. Toisaalta, jos liuotin voi jatkaa liuenneen aineen liuottamista ennen kuin se kyllästyy, liuoksen sanotaan olevan tyydyttymätön.

Esimerkkejä liukoisuudesta

1. Suola (natriumkloridia) vedessä. Tavallinen suola liuotetaan tavallisesti veteen nopeudella 360 g / l, kunhan vesi on 20 ºC. Tämä osoittaa, että 360 grammaa suolaa voidaan liuottaa yhteen litraan vettä tässä lämpötilassa. Jos nostamme veden lämpötilaa, suolan määrä kasvaa.
2. Kuplivat juomat. Säilykkeissä tai pullotetuissa virvoitusjuomissa on suuri määrä hiilidioksidia (CO₂) liuennut sen sisätilaan, mikä antaa heille tyypillisen kuplimisen. Tämä tapahtuu ylikyllästämällä seos erittäin korkeassa paineessa. Toisin kuin edellisessä esimerkissä, tämän seoksen lämpötilan nostaminen epävakaa ja vapauttaa enemmän kaasut, joten liukoisuusaste laskee.
3. Ratkaisut jodilla. Monet jodia käyttävät ratkaisut (kuten pinnallisten haavojen parantamiseen käytettävät ratkaisut) eivät voi käyttää vettä valmistuksessa, koska jodi ei liukene veteen. Toisaalta käytettäessä alkoholia, liukoisuusaste paranee ja seosta voidaan tuottaa.
4. Kahvi maidolla. Ottaen esimerkkinä kahvista maitoa (jossa maitoa lisätään kahviin), näemme, että maidon liukoisuusaste kahviin kasvaa, jos nostamme lämpötilaa.
5. Happi veressä. Ilmassa oleva happi, jota tarvitsemme elää, on kaasua. Silti tämä elementti kulkeutuu veressämme sitä vaativiin kudoksiin, ja tämä tapahtuu liuoksen avulla, jonka biomolekyylit kuten hemoglobiini. Ihmisillä, joilla on enemmän tätä yhdistettä veressä, voi olla enemmän happipitoisia kudoksia.
6. Liuotetaan etanoli bentseeniin ja veteen. Vaikka bentseeni on apolaarista ja vesi on polaarista, etanoli voi liuketa molempiin. Tämä johtuu siitä, että siinä on hiilivetyosia, jotka tekevät siitä samanlaisen kuin bentseeni (hiilivety aromaattinen) ja samalla, että sillä on hydroksyyliryhmä (-OH), joka voi luoda vetysidoksia Vesi.
7. Ilmakehän kaasut. Monet kaasut, joita päivittäin päästämme ilmakehään, eivät liukene ilmaan, ja ne syrjäyttävät usein ilmaa ja korvaavat sen. Kuitenkin, kun ne nousevat ilmakehässä ja niiden paine vaihtelee, tämä tila vaihtelee ja lopulta syntyy sekoittumista, mikä on joskus tärkeä ympäristön saastuminen (kuten otsonikerroksen tuhoutuminen).
8. Öljymaali ja ohenne (ohuempi). Öljymaalinohennusaineet ovat orgaanisia liuottimia, jotka on johdettu Maaöljy, jonka koostumus hiilivedyt mahdollistaa emalimaalin, öljyn tai maalin liuottamisen rasva, jotka ovat samanlaisia ​​koostumukseltaan ja napaisuudeltaan.
9. Nitraatit (NO₃-) vedessä. Kaikki nitraattien muodostamat aineet (yhdisteet, jotka sisältävät molekyyliryhmiä typestä ja hapesta) liukenevat täydellisesti veteen. Tämä on todennettavissa vesikontaminaatio kemianteollisuus tai maatalouslannoitteet, joiden jätteet (runsaasti typpeä) pääsevät mereen ja jokiin ja liukenevat siellä helposti ja heikentävät elämänlaatua.
10. Asetoni liuotettuna veteen. Lyhytketjuiset ketonit ovat vesiliukoisia, mutta hiiliketjun lisääntyessä niiden liukoisuus vähenee. Asetoni tai propanoni (CH₃Auto₃) on ketoni, jossa on kolme hiiliatomia ja joka on vesiliukoinen.

Seuraa: