20 Esimerkkejä ioneista

Kun atomi tai molekyyli menettää sähköinen neutraali tunnetaan nimellä ioni. Yhden tai useamman elektronin vahvistukseen tai häviöön liittyvää prosessia, joka kuvaa neutraalin atomin tai yhdisteen atomirakennetta, kutsutaan ionisaatioksi. Perustiedot ioninmuodostuksesta ovat englantilaiselle kemikalle Humphrey Davylle (1778-1829) ja hänen opetuslapselleen Michel Faradaylle (1791-1867). Esimerkiksi: kloridianionit, kalsiumkationi, sulfidianionit.

Kun sähköisesti neutraali atomi saa yhden tai useamman elektronin, muodostuu anioni. anionit ovat kiinnostuneita anodista, joka on elektrodi, jossa aine menettää elektroneja eli hapettuu, ja tämä tapahtuu hapettuminen.

Toisaalta, kun sähköisesti neutraali atomi menettää yhden tai useamman elektronin, a kationia. Kationit houkuttelevat katodia, joka on elektrodi, jossa aine saa elektroneja, toisin sanoen se pelkistyy, ja tämä tapahtuu pelkistysreaktion kautta. Kadonneet elektronit ovat neutraalin atomin viimeisen energiatason elektroneja.

vuonna anionit

Kutakin atomin elektronia, joka on alun perin neutraali, pitää voimakkaasti ytimen positiivinen varaus. Toisin kuin muut atomin muut elektronit, anioneissa lisäelektroni ei kuitenkaan ole sidottu ytimeen Coulombin joukot, (kahden pistelatauksen sähköiset vuorovaikutusvoimat, jotka ovat levossa ja ovat suoraan verrannollisia näiden kahden varauksen suuruuden kertolasku ja kääntäen verrannollinen molempia erottavan etäisyyden neliöön kuormat).

Siten anioneissa lisäelektroni sitoutuu neutraalin atomin polarisaatioon. Elektronien lisäämisen vuoksi anionit ylittävät vastaavan neutraalin atomin, kun taas Kationien koko on pienempi kuin vastaavien neutraalien atomien, menetys elektronit.

Huoneen lämpötilassa monet merkkiioneja päinvastoin ne sitoutuvat voimakkaasti toisiinsa noudattaen säännöllistä ja järjestettyä järjestelmää, joka aiheuttaa kiteiden, kuten pöytäsuolan (natriumkloridin), muodostumisen. Usein milloin menet ulos liukenee a liuotin, ne ionisoituvat helposti.

Liuenneina ionit ovat tärkeän perustan teolliset prosessit kuten elektrolyysi ja antaa perustan nykyaikaisen maailman olennaisille laitteille, kuten paristoille ja akuille. Entsymaattisissa hapettumis- ja pelkistysprosesseissa, jotka ovat niin ominaisia ​​lukemattomille biokemiallisille reaktioille, joita tapahtuu elävät olennot, eri ionit osallistuvat.

Elementit, joilla on yleensä suurin mahdollisuus ionisoida positiivisesti (menettää elektroneja ja siten tuottaa kationeja) ovat metallit. Tietyt ei-metallit muodostavat yleensä anioneja ja jalokaasut kuten helium tai argoni, ne eivät muodosta ioneja.

Yleensä ionit ovat kemiallisesti reaktiivisempia kuin neutraalit atomit ja molekyylit ja voivat olla monatomisia tai polyatomisia, epäorgaanisia tai orgaanisia.

Esimerkkejä ioneista

Alla on lueteltu 20 esimerkkiä ioneista, mukaan lukien anionit, kationit, monatomiset ja polyatomiset ionit.

1. Kloridianionit (Cl^–)
2. Sulfaattianionit (SO₄^2-)
3. Nitraattianionit (NO₃^–)
4. Kalsiumkationi (Ca²⁺)
5. Mangaani (II) kationi (Mn²⁺)
6. Hypokloriittianioni (ClO^–)
7. Ammoniumkationi (NH₄⁺)
8. Rautakationi (Fe³⁺)
9. Rautakationi (Fe²⁺)
10. Magnesiumkationi (Mg²⁺)
11. Silikaattianionit ([SiO₄]^4- )
12. Boraatti-anionit ([BO₃]^3- )
13. Permanganaattianioni (MnO₄^–)
14. Sulfidianioni (S^2-)
15. Fosfaattianioni (PO₄^3-)
16. Metafosfaattianioni (PO₃^–)
17. Karbonaatti-anionit (CO₃^2-)
18. Sitraattianioni ([C₃H₅O (COO)₃]^3- )
19. Malaattianioni ([C₄H₄TAI₅]^2-)
20. Asetaattianioni ([C₂H₃TAI₂]^{– )}