100 esimerkkiä atomista

Nimellä atomi vähimmäisyksikkö, joka muodostaa asia ja sillä on edelleen ominaisuuksia kemiallinen alkuaine johon se kuuluu. Esimerkiksi: alumiini, rauta, jodi. Atomi on kaiken tunnetun aineen peruspartikkeli ja sitä on läsnä kaikissa asioissa: in elävät olennot ja elottomissa esineissä.

Atomille on tyypillistä a jakamaton yksikkö, mutta se ei johdu atomin jakamisen mahdottomuudesta, mutta jakautumisen tapauksessa se menettäisi atomin kemialliset ominaisuudet kemiallisesta alkuaineesta, johon se kuuluu: atomi koostuu todellisuudessa vielä pienemmistä hiukkasista: subatomisista.

Atomin koostumus

Todellakin atomikoostumus sisältää keskuksen, joka koostuu ytimestä, joka sisältää protoneja ja neutroneja, sekä useista kerroksista tai tasoista energia tämän ytimen ympärillä, jossa on pienimmät atomien subatomiset hiukkaset, elektronit.

Samalla kun elektronit on negatiivinen varaus, protonit on sama sähkövaraus, mutta positiivinen ja neutronit heillä ei ole veloitusta. Rutherford ehdotti yhtä atomimalleista, joka selittää positiivisten varausten olemassaolon atomin ytimessä ja negatiivisten varausten sijainnin sen ympärillä olevilla kiertoradoilla. Tämän mallin avulla oli mahdollista selittää (vaikkakin rajoituksin) atomien muodostuminen

kemialliset yhdisteet.

Atom-ominaisuudet

Atomilla on aina joitain ominaisuudet, jotka ovat hyödyllisiä ymmärtämään niiden jakautumistapa, kun ne muodostavat erilaisia ​​kemiallisia yhdisteitä. Atomilla on aina atominumero (jota edustaa kirjain Z), joka edustaa ytimen sisältämien protonien lukumäärä, joka on yhtä suuri kuin elektronien lukumäärä noin. Sillä on myös massanumero, jota edustaa kirjain A, joka viittaa atomien ytimessä olevien protonien ja neutronien summaan.

Atomien luokitus

Kemiallisia alkuaineita on erilaisia. Yleisin luokitus on jaksollinen järjestelmä alkuaineista, joka järjestää ja luokittelee kemialliset alkuaineet niiden atomimäärän mukaan muiden ominaisuuksien joukossa.

Kaikilla atomeilla on sama atomiluku ne kuuluvat samaan kemialliseen elementtiin. Toisaalta atomeja, joilla on erilainen määrä neutroneja, mutta yhtä monta protonia (atomiluku), kutsutaan isotoopeiksi. Esimerkiksi vedyllä on kolme isotoopit luonnon atomit: protium ¹H (protonin ollessa ytimessä ja elektronin kiertoradalla), deuterium ²H (protonin ja neutronin ytimessä ja elektronin kiertoradalla) ja tritium ³H (yksi protoni ja kaksi neutronia ytimessä ja yksi elektroni kiertoradallaan). Mutta kaikki kolme isotooppia kuuluvat samaan kemialliseen elementtiin, vetyyn.

Atomiteorian historia

atomiteoria, joka sisältää atomit aineen vähimmäisyksikkönä, on ollut olemassa antiikin Kreikasta lähtien.

Vuonna 1803 John Dalton ehdotti atomimallia, joka osoitti, että atomien välinen liitos kemiallisten yhdisteiden muodostamiseksi tapahtui tiettyjen määriteltyjen osuuksien avulla. John Thomson puolestaan ​​määritteli positiivisen ja negatiivisen varauksen ja konformaation ioneja molemmista merkeistä. Seuraavaksi atomimallia ehdotti Rutherford, joka määritteli ensimmäistä kertaa positiivisen atomituuman ja kiertoradat, joilla elektronit sijaitsevat. Sitten Bohr ehdotti mallia, jonka mukaan elektronit eivät sijaitse kaikilla kiertoradoilla tai energiatasoilla, mutta että sallitut ja kielletyt energiatasot ovat olemassa.

Mallit seurasivat toisiaan, kunnes Kvanttiteoria, suuntautunut pääasiassa aloille. On selvää, että on varmaa, että atomiytimen ja sen muodostavien hiukkasten rakenne on paljon monimutkaisempi kuin atomien perinteinen elektroninen rakenne.

Esimerkkejä atomista

Tässä on luettelo jaksollisen taulukon kemiallisista alkuaineista, joiden isotooppeja on tietty määrä atomeja:

Seuraa: