15 Esimerkkejä hapettimista

Aineet hapettimet ovat hapettavia aineita, jotka tietyissä olosuhteissa lämpötila ja paine voi reagoida a polttoainetta ja tuottaa a palaminen. Tässä prosessissa hapetin hapettaa polttoaineen ja polttoaine vähentää hapetinta. Esimerkiksi: otsoni, halogeenit, nitraatit.

Hapettajat ovat hapettimet, altis erittäin eksotermisille pelkistys-hapetusreaktioille (tuottaa lämpöä), niin monet niistä Näitä aineita pidetään vaarallisten tai huolellisen käsittelyn joukossa, koska ne voivat aiheuttaa palovammoja vakava.

Kutsutaan laajennuksena myös hapettimeksi, kaikki väliaineet, joissa palaminen on mahdollista. Tunnetuin hapetin on happi.

Reaktiot "redox"

redox-reaktiot (hapetus-pelkistys) ovat reaktanttien välisiä elektronisia siirtoreaktioita, jotka aiheuttavat muutoksia niiden tiloissa hapettuminen. Hapettajat ovat hapettimia ja siksi pelkistyvät (mikä tarkoittaa, että ne saavat elektronia, kun ne osallistuvat redox-reaktioon). Sitä vastoin polttoaineet vähenevät, koska ne ovat hapettuneita (toisin sanoen ne menettävät elektroneja redox-reaktion aikana).

Esimerkkejä tämän tyyppisistä reaktioista ovat räjähdystapaukset (jos reaktio on erittäin nopea ja hallitsematon), kemiallinen synteesi tai korroosio.

Esimerkkejä hapettimista

1. Happi (TAI₂). Se on par excellence -hapetin, joka osallistuu melkein kaikkiin syttyviin tai räjähtäviin reaktioihin. Itse asiassa tavallista tulta ei voi syntyä ilman sitä. Yleensä hapen aiheuttamat redoksireaktiot tuottavat energian lisäksi CO-määriä₂ ja vettä.
2. Otsoni (TAI₃). On molekyyli Ympäristössä harvinainen kaasu, vaikka sitä on runsaasti ilmakehän ylemmissä kerroksissa. Sitä käytetään usein vedenpuhdistuksessa ja muissa prosesseissa, joissa hyödynnetään sen vahvaa hapetuskykyä.
3. Vetyperoksidi (H₂TAI₂). Tunnetaan myös nimellä vetyperoksidi tai dioksogeeni, se on a nestemäinen erittäin polaarinen, erittäin hapettava, käytetään usein haavojen desinfiointiin tai hiusten valkaisuun. Sen kaava on epävakaa ja pyrkii hajoamaan vesi- ja happimolekyyleiksi vapauttaen kalorienergia työn alla. Se ei ole syttyvä, mutta se voi aiheuttaa itsestään palamisen kuparin, hopean, pronssin tai tiettyjen aineiden läsnä ollessa. orgaaninen materiaali.
4. Hypokloriitit (ClO^–). Nämä ionit sisältyvät lukuisiin yhdisteisiin, kuten nestemäisiin valkaisuaineisiin (natriumhypokloriitti, NaClO) tai jauheisiin (kalsiumhypokloriitti, Ca (ClO)₂), jotka ovat erittäin epävakaita ja hajoavat yleensä auringonvalon ja lämmön läsnäollessa. Ne reagoivat hyvin eksotermisesti orgaaniseen aineeseen (ne voivat aiheuttaa palamisen) ja mangaaniin (Mn) muodostaen permanganaatteja (MnO₄^–).
5. Permanganaatit. He ovat menet ulos saatu permangaanihaposta (HMnO₄), josta he saavat anionin MnO₄^– ja siksi mangaani korkeimmassa hapettumistilassa. Niillä on taipumus olla voimakas violetti väri ja erittäin korkea syttyvyys kosketuksissa orgaanisen aineen kanssa, mikä tuottaa violetin liekin, joka voi aiheuttaa vakavia palovammoja.
6. Peroksorikkihappo (H₂SW₅). Tällä värittömällä kiinteällä aineella, joka sulaa 45 ºC: ssa, sillä on erinomaiset teolliset sovellukset desinfiointiaineena ja puhdistusaineena sekä happosuolat kaliumin (K) kaltaisten alkuaineiden läsnä ollessa. Orgaanisten molekyylien, kuten eettereiden ja ketonien, kanssa se muodostaa peroksidaation kautta hyvin epävakaita molekyylejä, kuten asetoniperoksidin.
7. Asetoniperoksidi (C₉H₁₈TAI₆). Peroksiasetonina tunnettu orgaaninen yhdiste on erittäin räjähtävä, koska se reagoi hyvin helposti kuumuuteen, kitkaan tai iskuun. Tästä syystä monet terroristit ovat käyttäneet sitä räjäyttäjänä hyökkäyksissään, ja monet kemistit ovat loukkaantuneet käsitellessään sitä. Se on erittäin epävakaa molekyyli, jonka hajottaa entropinen räjähdys (reagoivien aineiden tilavuus vaihtelee suuresti reagoimisen aikana päästämättä liikaa lämpöä).
8. Halogeenit. Joitakin ryhmän VII osia jaksollinen järjestelmä, joka tunnetaan nimellä halogeenit, pyrkii muodostamaan mononegatiivisia ioneja johtuen elektronien tarpeesta viimeisen energiatasonsa saavuttamiseksi. Täten muodostuu halideina tunnettuja suoloja, jotka ovat erittäin hapettavia.
9. Tollens-reagenssi. Saksalaisen kemian Bernhard Tollensin nimeämän se on diamiinin ja hopean ([Ag (NH₃)₂]⁺), kokeellista käyttöä aldehydien havaitsemisessa, koska niiden voimakas hapetuskyky muuttaa ne karboksyylihapoiksi. Pitkään varastoituna Tollens-reagenssi muodostaa kuitenkin spontaanisti erittäin räjähtävän hopeasuolan hopeafulminaattia (AgCNO).
10. Osmiumtetroksidi (Karhu₄). Osmiumin harvinaisuudesta huolimatta tällä yhdisteellä on monia mielenkiintoisia sovelluksia, käyttötarkoituksia ja ominaisuuksia. Päällä kiinteä tilaEsimerkiksi se on erittäin haihtuva: se muuttuu kaasuksi huoneenlämmössä. Huolimatta voimakkaasta hapettimesta, jota laboratoriossa käytetään useita kertoja katalysaattorina, se ei reagoi suurimman osan hapettimesta hiilihydraatit, mutta se on erittäin myrkyllistä vähemmän kuin ihmisen hajuilla havaittavat määrät.
11. Perkloorihapposuolat (HClO₄). Perkloraattisuolat sisältävät klooria korkeassa hapetustilassa, mikä tekee niistä ihanteellisia integroida räjähteitä, pyroteknisiä laitteita ja rakettipolttoaineita, koska ne ovat hyvin vähän hapettavia liukeneva.
12. Nitraatit (EI₃^–). Samoin kuin permanganaatit, ne ovat suoloja, joissa typpi on tärkeässä hapetustilassa. Nämä yhdisteet esiintyvät luonnollisesti biologisen jätteen, kuten urean tai joidenkin, hajoamisessa proteiinia typpeä muodostaen ammoniakin tai ammoniakin, ja niitä käytetään laajalti lannoitteissa. Se on myös olennainen osa mustaa jauhetta ja käyttää hapetusvoimaansa hiilen ja rikin muuntamiseen ja lämpöenergian vapauttamiseen.
13. Sulfoksidit. Pääasiassa sulfidien orgaanisella hapetuksella saatuja yhdisteitä käytetään lukuisissa lääkkeissä farmaseuttiset lääkkeet ja hapen läsnä ollessa voivat jatkaa hapetusprosessiaan, kunnes niistä tulee sulfoneja, hyödyllisiä Mitä antibiootit.
14. Kromitrioksidi (CrO₃). Tämä yhdiste on kiinteä, tummanpunainen väri, liukenee veteen ja on välttämätön galvanisointi- ja kromausprosesseissa metallit. Kosketus etanolin tai muiden orgaanisten aineiden kanssa aiheuttaa tämän erittäin syövyttävän aineen välittömän syttymisen, myrkyllinen ja karsinogeeninen sen lisäksi, että se on tärkeä osa kuusiarvoista kromia, erittäin haitallista ympäristölle.
15. Yhdisteet serium VI: n kanssa. Cerium (Ce) on a kemiallinen alkuaine lantanidien luokasta pehmeä harmaa metalli, sitkeä, helposti hapettava. Eri saatavissa olevia ceriumoksideja käytetään laajalti teollisesti, erityisesti tulitikkien valmistuksessa ja kevyempinä kivinä. ("Tinder") rautaseoksella, koska vain sen hierominen muilla pinnoilla riittää tuottamaan kipinöitä ja käyttökelpoista lämpöä.

Se voi palvella sinua: