20 Esimerkkejä aineiden pH: sta

pH on lyhenne, joka tarkoittaa vetypotentiaalia ja toimii a: n happamuuden tai emäksisyyden mittana liukeneminenkoska se osoittaa ioneja vety tai hydronium ([H₃TAI⁺] tai [H⁺]) läsnä liuoksessa.

Osoitetaan, että on täydellinen korrelaatio vetyionien pitoisuuden ja a: n happamustason välillä aineVahvoilla hapoilla on korkeat vetyionien pitoisuudet, kun taas heikoilla hapoilla on matala pitoisuus.

Biokemisti Sørensen ehdotettiin vuonna 1909, että matemaattisesti pH määritellään vetyionien aktiivisuuden (efektiivisen konsentraation) desimaalilogaritmin negatiiviseksi liukeneminen. Jos liuos on laimea, aktiivisuuden sijasta voidaan käyttää moolipitoisuutta.

Missä a (H⁺) Y [H⁺] ovat vastaavasti vetyionien aktiivisuus ja moolipitoisuus.

pH-asteikko Se asetetaan numeroiden 0 ja 14 väliin: 0 on happopää, kun taas 14 on emäksinen pää. Numero 7, välituote, tunnetaan neutraalina pH: na.

Kuinka pH mitataan?

Varten pH-mittaus, käytetään usein kemikaalia, jota kutsutaan pH-indikaattoriksi. Yksi tunnetuimmista indikaattoreista on Litmus Paper, paperi, jossa on kiinnittyneitä aineita, jotka ovat herkkiä pH muuttuu ja saa paperin muuttamaan väriä sen liuoksen happamuudesta riippuen, johon se upotetaan.

happamampia aineita Ne muuttavat paperin vaaleanpunaiseksi, kun taas kaikkein perusasetukset tekevät siitä sinisen. Joissakin tämän tyyppisissä papereissa on merkinnät niiden värien tasoista, jotka ne hankkivat pH, jotta sitä käyttävä voi purkaa vedyn potentiaalisen tason yksinkertaisesti Väri.

Kuitenkin lakmuspaperi se ei ole täysin tarkka, ja tapauksissa, joissa se ei ole tarpeeksi tarkka, käytetään pH-mittarina tunnettua laitetta. Tämä on mittauslaite, joka koostuu yleensä hopea / hopeakloridielektrodista (Ag / AgCl) ja vetyioneille herkästä lasielektrodista. Siten pH voidaan mitata potentiaalin vaihtelulla molempien elektrodien välillä, kun ne upotetaan liuokseen.

Esimerkkejä tiettyjen aineiden pH: sta

Kuinka pitää pH vakiona?

Joskus laboratoriomenettely sinun on valmistettava ja varastoitava liuos, jonka pH on vakio. Tämän liuoksen säilyttäminen on vaikeampaa kuin valmistaminen, koska jos se joutuu kosketuksiin ilman kanssa, se absorboi hiilidioksidia ja se tulee happamammaksi, kun taas varastoituna lasiastiaan se muuttuu emäksisemmäksi epäpuhtauksien johdosta. lasi.

puskuriliuokset ovat kykeneviä pitämään pH-arvonsa vakaana tietyllä pH-alueella suhteellisen pienten määrien lisäämistä vastaan happoja tai emäkset voimakas.

Tämän tyyppiset ratkaisut valmistetaan a heikko happoesimerkiksi etikkahappo (CH₃COOH) ja saman hapon suola, esimerkiksi natriumasetaatti (C₂H₃TAI₂Tai käyttämällä heikkoa emästä, esimerkiksi ammoniakkia (NH₃) ja saman emäksen suola, esimerkiksi ammoniumkloridi (NH₄Cl). Jopa elävissä organismeissa solujen on ylläpidettävä melkein vakaa pH entsymaattinen vaikutus ja aineenvaihdunta.

Seuraa: