20 Esimerkkejä orgaanisista ja epäorgaanisista molekyyleistä

kemia erottaa kahden tyyppiset molekyylejä jotka muodostavat aineen tyypin mukaan atomeja johon niiden rakenteet perustuvat: orgaaniset molekyylit Y epäorgaaniset molekyylit.

perustavanlaatuinen ero molempien molekyylityyppien (ja niistä koostuvien aineiden välillä) perustuu ennen kaikkea muodostuvien hiiliatomien (C) läsnäoloon kovalenttiset sidokset muiden hiiliatomien ja vetyatomien (H) kanssa sekä muiden yleisten alkuaineiden, kuten hapen (O), typen (N), rikin (S), fosforin (P) ja joidenkin metallien, kanssa. Molekyylit, joilla on tämä hiilipohjainen rakenne, tunnetaan orgaanisina molekyyleinä ja ovat välttämättömiä elämälle.

Toisaalta molekyylejä, joiden rakenne ei perustu hiileen (se ei tarkoita, etteivät ne voi sisältää hiiltä), kutsutaan epäorgaanisiksi.

Orgaaniset molekyylit

Yksi pääpiirteet suurimmasta osasta orgaaniset aineet on hänen palavuus, eli sen kyky palaa ja menettää tai muuttaa alkuperäistä rakennettaan, kuten on hiilivedyt jotka muodostavat fossiiliset polttoaineet. Toisaalta jotkut ovat liukoisia orgaanisiin liuottimiin, kuten bensiiniin, kun taas toiset ovat vesiliukoisia. Heillä on yleensä pisteitä

fuusio Y kiehuva alempi kuin epäorgaaniset yhdisteet.

Orgaanisia aineita on kahdenlaisia ​​alkuperästä riippuen:

On huomattava, että elävien olentojen ruumiita on yleisesti ottaen useita orgaanisia molekyylejä: proteiinia, lipidit, hiilihydraatit, nukleotidit ja pienet molekyylit.

Esimerkkejä orgaanisista molekyyleistä

1. Glukoosi (C₆H₁₂TAI₆). Yksi tärkeimmistä sokereista (hiilihydraateista), jotka toimivat perustana erilaisten rakenteille orgaaniset polymeerit (energiavaranto tai rakenteellinen toiminto). Biokemiallisesta prosessoinnista ne saavat eläimet elintärkeää energiaa (hengitystä).
2. Selluloosa (C₆H₁₀TAI₅). Se on välttämätön biopolymeeri kasvien elämässä ja planeetan runsain biomolekyyli. Ilman sitä olisi mahdotonta rakentaa kasvisolujen soluseinää, joten se on molekyyli, jolla on korvaamattomia rakenteellisia toimintoja.
3. Fruktoosi (C₆H₁₂TAI₆). Se on monosakkaridi sitä on hedelmissä, vihanneksissa ja hunajalla, sillä on sama kaava, mutta rakenne on erilainen kuin glukoosissa (se on sen isomeeri). Yhdessä jälkimmäisen kanssa se muodostaa sakkaroosia tai tavallista ruokasokeria.
4. Muurahaishappo (CH₂TAI₂). Se on yksinkertaisin olemassa oleva orgaaninen happo, jota muurahaiset ja mehiläiset käyttävät ärsyttävänä tekijänä puolustusmekanismeissaan. Sitä erittävät myös nokkoset ja muut pistävät kasvit, ja se on osa hunajaa muodostavia yhdisteitä.
5. Metaani (CH₄). Se on kaikkien yksinkertaisin alkaanihiilivety, jonka kaasumainen muoto on väritön, hajuton ja liukenematon veteen. Se on maakaasun pääosa ja eläinten ruoansulatusprosessien yleinen tuote.
6. Kollageeni. Se on proteiini, jota tarvitaan kuitujen muodostumiseen, joka on yhteinen kaikille eläimille ja joka muodostaa luut, jänteet ja iho, jotka muodostavat 25% koko kehon proteiinista nisäkkäät.
7. Bentseeni (C₆H₆). Se on aromaattinen hiilivety, joka koostuu kuudesta hiiliatomista, jotka sijaitsevat a: n kärjissä täydellinen kuusikulmio, joka on yhdistetty tyypillisellä kovalenttisella sidoksella ja myös elektronipilvellä kirjoita pi (). Se on väritön neste, jolla on erittäin helposti syttyvä makea aromi.
8. DNA (deoksiribonukleiinihappo). Se on nukleotidien polymeeri ja elävien olentojen geneettisen materiaalin perusmolekyyli ohjeet mahdollistavat kaiken sen luomiseen, käyttöön ja lopulta tarvittavan materiaalin jäljentämisen jäljentäminen. Ilman DNA: ta perinnöllisen tiedon välittäminen olisi mahdotonta.
9. RNA (ribonukleiinihappo). Se on toinen olennaisia ​​molekyylejä proteiinien ja aineiden synteesissä. Ribonukleotidiketjun muodostama se perustuu DNA: han geneettisen koodin suorittamiseksi ja lisääntymiseksi, avain solujen jakautumiseen ja kaikkien monimutkaisten elämänmuotojen muodostumiseen.
10. Kolesteroli. Se on lipidi, jota on läsnä kehon kudoksissa ja veriplasmassa selkärankaisilla, välttämätön solujen plasmakalvon muodostumisessa, huolimatta siitä, että sen erittäin korkea veripitoisuus voi johtaa verenkierto-ongelmiin.

Epäorgaaniset molekyylit

epäorgaaniset molekyylit Ne eivät perustu hiileen, vaan muut vaihtelevat elementtejä. Ne muodostuvat erilaisten fysikaalisten ja kemiallisten prosessien seurauksena, kuten: fuusio, elektrolyysi, aurinkoenergia. Esimerkiksi:otsoni, kalsiumoksidi, helium.

eroittava viiva orgaanisten ja epäorgaanisten molekyylien välillä on usein kyseenalaistettu ja pidetty mielivaltaisena, koska monet epäorgaaniset aineet sisältävät hiiltä ja vetyä. Vakiintunut sääntö on kuitenkin, että kaikki orgaaniset molekyylit perustuvat hiileen, mutta eivät kaikki hiilimolekyylit ole orgaanisia.

Esimerkkejä epäorgaanisista molekyyleistä

1. Hiilimonoksidi (CO). Huolimatta siitä, että se koostuu vain yhdestä hiili- ja happiatomista, se on epäorgaaninen molekyyli ja a ympäristön epäpuhtaudet erittäin myrkyllinen, toisin sanoen läsnäolo, joka on yhteensopimaton tunnettujen elävien olentojen enemmistön kanssa.
2. Vesi (H₂TAI). Vaikka vesi on elintärkeää ja ehkä yksi tunnetuimmista ja runsaimmista molekyyleistä, vesi on epäorgaanista. Se pystyy pitämään sisällä eläviä olentoja, kuten kaloja meret, Järvet ja joet. Toisaalta elävät olennot sisältävät sen sisällä, mutta se ei ole oikein biomolekyyli.
3. Ammoniakki (NH₃). Se on väritön kaasu, jolla on vastenmielinen haju ja jonka läsnäolo elävissä organismeissa on myrkyllinen ja tappava, vaikka se onkin monien biologisten prosessien sivutuote. Siksi se erittyy kehostaan ​​esimerkiksi virtsaan.
4. Natriumkloridi (NaCl). Se on molekyyli Suola yleinen, veteen liukeneva ja läsnä elävissä organismeissa, jotka nielevät sen ruokavalionsa kautta ja hävittävät ylimääräisen aineenvaihduntaprosessin kautta.
5. Kalsiumoksidi (CaO). Se tunnetaan nimellä "kalkki" tai "sammuttamaton kalkki", se on peräisin kalkkikivikivistä ja sitä on käytetty pitkään historiassa rakennustöissä tai kalkkikivien valmistuksessa. kreikkalainen tuli.
6. Otsoni (O₃). Se on aine, jota esiintyy hyvin ilmakehän yläosassa (otsonikerros), jonka erityisehdot sallivat sen olemassaolon, koska tavallisesti sen sidokset hajoavat ja palauttavat muodon piimaa (O₂). Sitä käytetään veden puhdistamiseen, mutta suurina määrinä se voi olla ärsyttävää ja hieman myrkyllistä.
7. Rautaoksidi (Fe₂TAI₃). oksidi tavallista rautaa on a metalli- käytetään laajalti ihmisillä. Se on väriltään punertava eikä ole hyvä kuljettaja sähköä. Se on lämmönkestävä ja liukenee helposti sisään happoja, mikä aiheuttaa muita yhdisteitä.
8. Helium (hän). Se on jalokaasu (yhdessä argonin, neonin, ksenonin ja kryptonin kanssa), jonka kemiallinen reaktiivisuus on hyvin alhainen tai olematon, mikä esiintyy sen monatomisessa muodossa.
9. Hiilidioksidi (CO₂). Se on aerobisten elävien olentojen hengityksestä saatu molekyyli, joka karkottaa sen. Ja se on välttämätöntä kasvien fotosynteesille, jotka ottavat sen ilmasta. Se on elintärkeä aine elämälle, mutta se ei ole osa orgaanisia molekyylejä, vaikka sillä olisi hiiliatomi.
10. Natriumhydroksidi (NaOH). Seos, joka tunnetaan nimellä "kaustinen sooda", on hajuton valkoisten kiteiden muodossa. Se on vahva emäs, toisin sanoen erittäin kuivausaine, joka reagoi eksotermisesti (generoi) kuuma) liuotettuna veteen. Kosketuksessa orgaanisten aineiden kanssa se vahingoittaa korroosio.
    

Seuraa: