20 Esimerkkejä kemiallisista reaktioista

Sitä kutsutaan kemiallinen reaktio prosessiin, jolla yksi tai useampi kemialliset aineet (kutsutaan "reagensseiksi") muuttuu ja synnyttää muita (kutsutaan "tuotteiksi"). Siten reaktanttien tuottaessa tuotteita kemiallisen reaktion avulla, atomeja Y molekyylejä jossa tapahtuu energianvaihto. Esimerkiksi: palaminen, hapettuminen, happo-emäksiset reaktiot.

kemialliset yhdisteet omistaa kemiallinen energia niitä muodostavien atomien välisissä sidoksissa. Kemialliset reaktiot ilmaistaan ​​tavallisesti yhtälöillä, joissa reagenssit on merkitty vasemmalle ja tuotteet oikealle, yhdistämällä molemmat osat oikealle osoittavalla nuolella, jos reaktio on palautuva, tai edestakaisella nuolella, jos se on reaktio palautuva.

Kun ilmoitetaan määrät tai suhteet, joissa reagoivat aineet reagoivat ja tuotteet saadaan, puhumme stökiömetrisistä reaktioista.

Missä:

• A ja B ovat reagoivia aineita.
• C ja D ovat tuotteita.
• a, b, c, d ovat stökiometriset kertoimet (kemialliseen yhtälöön osallistuvien tietyntyyppisten molekyylien tai atomien lukumäärä).

Kemialliset reaktiot voidaan luokitella niiden vapauttaman tai absorboiman energian tyypin mukaan. Tässä mielessä ne voivat olla eksotermisiä tai endotermisiä (jos ne vapauttavat tai imevät kuuma), ekso- tai endoluminoivat (jos ne vapauttavat tai absorboivat valoa), ekso- tai endoelektriset (jos ne tuottavat tai tarvitsevat sähköä).

Kemiallisten reaktioiden lait

Kemiallisissa reaktioissa lait täyttyvät. Tärkein on lain säilyttämisen massa tai lain Lavoisier, jonka tämä kemisti on laatinut vuonna 1774 ja joka olettaa, että kaikissa kemiallisissa reaktioissa reagenssien massa on yhtä suuri kuin tuotteiden massa.

Se oli Dalton joka saattoi tämän lain selityksen päätökseen muutama vuosi myöhemmin ilmoittamalla, että kemiallisessa reaktiossa niiden määrä atomit eivät eroa verrattaessa reagensseja tuotteisiin, vain niiden organisaatio muuttuu, joten se-massa säilykkeet.

Toinen tärkeä parametri kemiallisissa reaktioissa on niiden reaktionopeus koska kaikki eivät vie samaa aikaa tuottaa. Reaktionopeus määritellään tuotemääränä, joka ilmestyy aikayksikköä kohden, tai reagenssin määränä, joka häviää aikayksikköä kohti.

Vaikka jokaisella reaktiolla on erilainen nopeus, tietyt tekijät voivat aiheuttaa sen taipumuksen lisääntyä tai lasku: reagoivien hiukkasten ja lämpötilan välinen kosketuspinta on joitain ne.

katalyytit Ne ovat aineita, jotka lisäävät reaktion nopeutta muuttamatta sen rakennetta. Usein jotkut täyttävät tämän roolin metallit.

Esimerkkejä kemiallisista reaktioista

Kemiallisia reaktioita tapahtuu jatkuvasti luonnossa, ihmiskehossa, tehtaissa, jätevedenpuhdistamoissa jne. Joitakin esimerkkejä ovat:

1. Palaminen
   
2. Vaihto
   
3. Lisäys
   
4. Eliminaatio
   
5. Hapetus
   
6. Vähennys
   
7. Happo-emäs-reaktiot
   
8. Hapetus
   
9. Transaminaatio
   
10. Klooraus
    
11. Karbonylointi
    
12. Nitrosilaatio. Se on reaktio, jossa nitrosyyliryhmä on kiinnittynyt proteiiniin sen jälkeen, kun se on syntetisoitu ribosomeilla.
    
13. Peroksidaatio
    
14. Veden fotolyysi
    
15. Sulfaatio
    
16. Hiilihappo
    
17. Otsonointi. Se on vaihtoehtoinen reaktio klooraukselle veden puhdistamiseksi.
18. Esteröinti
    
19. Alkaanien hydraus
    
20. Asetylointi