20 Esimerkkejä kovalenttisista sidoksista

Paljon kemialliset yhdisteet koostuvat molekyylejä jotka puolestaan ​​koostuvat atomeja. Molekyylien muodostamiseksi atomit liittyvät toisiinsa muodostamalla kemialliset linkit.

Kemialliset sidokset eivät ole kaikki samat: ne riippuvat periaatteessa mukana olevien atomien elektronisista ominaisuuksista, niiden elektronegatiivisuusarvoista, muun muassa. Yleisimmät linkityypit ovat: ionisidokset ja kovalenttiset sidokset.

Kovalenttisia sidoksia muodostuu samojen ei-metallisten atomien välille kemiallinen alkuaine, eri alkuaineiden ei-metallisten atomien välillä, joiden elektronegatiivisuusero on pienempi tai yhtä suuri kuin 1,7, ja a: n välillä ei-metalliset ja vety. Esimerkiksi: dikloori, molekyylihappi, vesi.

Kovalenttinen sidos muodostuu, kun kaksi näistä atomeista jakaa viimeisen energiatason elektroneja täyttääkseen Octet-sääntö, joka osoittaa, että kemiallisten alkuaineiden ionit Jaksollinen järjestelmä pyrkivät täydentämään viimeiset energiatasonsa 8 elektronilla, jotta molekyylit voivat saavuttaa samanlaisen vakauden kuin jalokaasut.

Siksi tapa, jolla nämä aineet tai kemialliset yhdisteet saavuttavat vakauden, on jakamalla elektronipari (yksi kustakin atomista). Tällä tavalla jaettu elektronipari on yhteinen kahdelle atomille ja pitää samalla ne yhdessä.

Esimerkiksi hiilidioksidi (CO₂), jokainen happi lisää kaksi elektronia (punainen väri) sitoutumiseen hiileen, kun taas hiili lisää kaksi elektronia (musta väri) kuhunkin sidokseen jokaisen hapen kanssa. Muodostuneessa yhdisteessä 8 elektronia pysyy jokaisessa atomissa, ja siten oktetin sääntö täyttyy.

Linkkien tyypit

Niitä on pohjimmiltaan kolme kovalenttisten sidosten tyyppiä, vaikka onkin tärkeää selventää, ettei mikään sidos ole ehdottoman kovalenttinen tai ehdottoman ioninen. Kaikissa sidoksissa on tietty prosenttiosuus kovalentista ja ionisesta, itse asiassa ionisidosta pidetään joskus kovalenttisen sidoksen "yliarvostuksena". Tässä mielessä voi esiintyä seuraavan tyyppisiä kovalenttisia sidoksia:

Kovalentteista molekyyleistä koostuvat aineet

aineita jotka sisältävät kovalenttiset molekyylit voi esiintyä missä tahansa aineen tilassa (kiinteä, nestemäinen tai kaasumainen) ja ovat yleensä heikkoja johtimia kuuma ja sähköä.

On molekyylikovalenttisia aineita ja retikulaarisia kovalenttisia aineita. molekyylikovalentit niillä on alhaiset kiehumis- ja sulamispisteet, ne ovat liukoisia ei-polaarisiin liuottimiin (kuten bentseeni tai hiilitetrakloridi) ja ovat kiinteitä kiinteitä. hilakovalentit Ne muodostavat kiteisiä ristikoita, minkä vuoksi niiden sulamis- ja kiehumispisteet ovat korkeammat ja ne ovat kovia, liukenemattomia kiinteitä aineita.

Esimerkkejä kovalenttisista sidoksista

Lukuisia esimerkkejä yhdisteistä tai aineista, jotka sisältävät kovalenttisia sidoksia, voidaan antaa:

1. Difluori
2. Dibromo
3. Dichlor
4. Diyodo
5. Molekyylihappi
6. Vesi
7. Ammoniakki
8. Hiilidioksidi
9. Metaani
10. Propaani
11. Glukoosi
12. Molekyylityppi
13. Kvartsi
14. Parafiini
15. diesel-

Seuraa: