20 Esimerkkejä ionisidoksesta

Muodosta molekyylejä n kemialliset yhdisteet, eri aineiden tai alkuaineiden atomien on yhdistettävä toistensa kanssa vakaalla tavalla. Tätä voi tapahtua monin tavoin kaikilla rakenteellisilla ominaisuuksilla atomi (koostuu positiivisesti varautuneesta ytimestä, jota ympäröi elektronipilvi).

elektronit ovat negatiivisesti varautuneita ja pysyvät lähellä ydintä, koska sähkömagneettinen voima n protonit houkuttelee heitä. Mitä lähempänä elektroni on ydintä, sitä suurempi energia tarvitaan sen vapauttamiseen.

Mutta eivät kaikki elementtejä ovat samoja: joillakin on taipumus menettää pilven uloimmat elektronit (elementit, joissa on alhainen ionisaatioenergia), kun taas toiset yleensä vangitsevat ne (elementit, joilla on suuri affiniteetti elektroniikka). Tämä tapahtuu, koska mukaan Lewis-oktettisääntö, vakaus liittyy 8 elektronin läsnäoloon u-kiertoradalla (avaruusalue, jossa on todennäköisempää löytää elektroni syrjäisimmän atomin ympärille), ainakin useimmissa tapauksissa.

Tästä johtuen neutraalien atomien muodostaminen eri kemiallisten yhdisteiden muodostamiseksi luovuttaa, hyväksyy tai jakaa viimeisen kuorensa elektroneja. elektroniikka, joka yrittää aina jättää siihen 8 elektronia, vaikka on aina poikkeuksia, kuten vety, jolla voi olla vain 2 elektronit.

Ioniset sidokset

Joten, kuten neutraalit atomit ne voivat saada tai menettää elektroneja, ne voivat muodostua ioneja vastakkainen lataus. Vastakkaisesti varautuneiden ionien välinen sähköstaattinen vetovoima saa ionit sitoutumaan toisiinsa ja muodostamaan kemiallisia yhdisteitä, joissa toinen alkioista luovutti elektroneja ja toinen otti ne vastaan. Joten tämä voi tapahtua ja a ionisidos on välttämätöntä, että elektronegatiivisuuden ero tai delta on vähintään 1,7.

Ionisidos tapahtuu yleensä metalliyhdisteen ja ei-metallisen yhdisteen: atomin välillä metalli- se luopuu yhdestä tai useammasta elektronista ja muodostaa siten positiivisesti varautuneita ioneja (kationeja), ja epämetalli saa ne ja tulee negatiivisesti varautuneeksi hiukkaseksi (anioniksi). alkalimetallit ja alkalimetallit ovat alkioita, joilla on eniten taipumusta muodostaa kationeja, ja halogeenit ja happi ovat niitä, jotka yleensä muodostavat anionit.

Yleensä ionisidosten muodostamat yhdisteet ovat kiteiset kiinteät aineet että lämpötila ympäristö, veteen liukenematon ja korkea fuusio, jos sen ionien väliset vetovoimat ovat vahvat. Toisaalta, kun vetovoima ioniensa välillä on heikompaa, niiden sulamispisteet ovat alhaisemmat ja ne ovat vesiliukoisia.

Liuoksessa ne ovat erittäin hyviä sähköjohtimet koska ne ovat vahvoja elektrolyyttejä, toisin sanoen ne ionisoivat helposti muodostaen anioneja ja kationit joka voi kuljettaa sähkövarauksia. Toisaalta ionisen kiinteän aineen energiavero on se, mikä merkitsee tämän kiinteän aineen ionien välistä vetovoimaa.

On tärkeää selventää, että ei ole täysin ionista sidosta eikä täysin ionista sidosta. kovalenttinen (tuotettu kahden atomin välillä, jotka jakavat viimeisen tason tai kuoren elektronit Energia). Itse asiassa molemmissa linkkityypeissä on prosenttiosuus jokaisesta. Jotkut tutkijat pitävät ionisidosta kovalenttisen sidoksen liioitteluna.

Esimerkkejä ionisidoksista