15 esimerkkiä yksinkertaisista, kaksois- ja kolminkertaisista joukkovelkakirjoista

Kemiassa, kun puhumme yhden, kahden ja kolmen joukkovelkakirjat viittaamme kolmeen tunnetusta muodosta kovalenttisidos, toisin sanoen liittojen välillä atomeja viimeisen energiatason elektroniosastosta. Siellä on myös datatiivinen kovalenttinen sidos, jolloin jaettuihin elektroneihin vaikuttaa vain yksi sidoksen muodostavista atomeista.

Kovalenttisia sidoksia syntyy, kun kaksi atomia on riittävän lähellä niiden osittaista päällekkäisyyttä atomien kiertoradat (avaruusalue, jolla elektroni todennäköisesti löytyy ytimen ympäriltä), kompensoiden siten sen varauksista aiheutuvia samanaikaisia ​​houkuttelevia ja vastenmielisiä voimia elektronit (negatiiviset elektronit hylkäävät toisiaan, mutta atomiytimien positiiviset varaukset houkuttelevat niitä) ja saavat maksimaalisen vakauden, jonka avulla ne voivat muodostaa a molekyyli.

Kun tämä tapahtuu, elektroniparit joka kiertää kunkin atomituuman uloimmat kerrokset liikkuvat kohti toista, kunnes on mahdotonta määrittää, mihin atomituumaan ne kuuluivat.

Kovalenttisen sidoksen, ionisidoksen ja metallisidoksen erot

Kovalenttiset sidostyypit

Sidoksen muodostavien atomien kesken jaettujen elektroniparien määrästä riippuen kovalenttiset sidokset ovat yksinkertaisia ​​(yksi pari), kaksinkertaisia ​​(kaksi paria) tai kolminkertaisia ​​(kolme paria). Kutakin edustaa yleensä yksi, kaksi tai kolme riviä kunkin atomin symbolien välillä:

Yksittäisten, kaksois- tai kolmoissidosten määrä, jonka atomi voi muodostaa, riippuu suoraan sen valenssista, toisin sanoen elektronien lukumäärästä, jonka se voi jakaa uloimmasta kuorestaan.

Lisäksi sidoksen monimutkaisuusasteesta riippuen molekyylillä on enemmän tai vähemmän liikkuvuutta (vähemmän liikkuvuutta, sitä monimutkaisempi koska atomien välinen etäisyys on pienempi ja sidoksen rikkominen on vaikeampi, toisin sanoen on käytettävä enemmän energiaa sen saavuttamiseksi katkeaminen.

Yksinkertaisia ​​kovalenttisia sidosesimerkkejä

1. Vetymolekyyli (H₂)
2. Kloorimolekyyli (Cl₂)
3. Fluorivety (HF) -molekyyli
4. Vesimolekyyli (H₂TAI)
5. Suolahappomolekyyli (HCl)
   

Esimerkkejä kaksoiskovalenttisesta sidoksesta

1. Happimolekyyli (O₂)
2. Hiilidioksidimolekyyli (CO₂)
3. Etyleenimolekyyli (C₂H₄)
4. Propyleenimolekyyli (C₃H₆)
   

Esimerkkejä kolmoisesta kovalenttisesta sidoksesta

1. Typpimolekyyli (N₂)
2. Syaanivety (HCN) -molekyyli
3. Jodiasetyleenimolekyyli (HC₂I)
4. Propiinimolekyyli (C₃H₄)
5. Asetonitriilimolekyyli (CH₃CN)
   

Seuraa: