20 Esimerkkejä alkaneista

alkaanit ne ovat eräänlainen hiilivedyt jossa vaihteleva määrä hiiliatomeja on liitetty toisiinsa yksittäisillä sidoksilla, kuten luuranko, ja kukin hiiliatomi on puolestaan ​​kiinnittynyt vetyatomeihin, jotka lopulta voidaan korvata muilla atomeja tai toiminnalliset ryhmät. Esimerkiksi: kloroformi, metaani, oktaani.

molekyylikaava avoimen lineaarisen ketjun alkaanien on CnH2n + 2jossa C on hiili, H on vety ja n edustaa hiiliatomien lukumäärää. Alkaanit ovat tyydyttyneitä hiilivetyjä, mikä tarkoittaa, että niillä ei ole kaksois- tai kolmoissidoksia. Voit nimetä ne käyttämällä pääte "-Ano" sen jälkeen kun on nimetty hiiliketju käyttämällä etuliite vastaa hiiliatomien lukumäärää (et- (2), pro- (3), but- (4), pen- (5), hex- (6), hep- (7) jne.).

Se voi palvella sinua:

Alkaanien luokitus

Alkaanien sisällä ne tunnistetaan yleensä kaksi suurta ryhmää: avoin ketju (kutsutaan myös asykliseksi) ja suljettu ketju (tai syklinen).

Kun avoimen ketjun yhdisteet Ne eivät aiheuta korvauksia kunkin hiiliatomin mukana olevilla vetyillä, niitä kutsutaan lineaarisiksi alkaaneiksi: nämä ovat yksinkertaisimmat alkaanit. Kun ne esittävät minkä tahansa vedynsä korvaavan yhden tai useamman hiiliketjun, niitä kutsutaan haarautuneiksi alkaaneiksi. Yleisimmät substituentit ovat etyyliryhmät (CH

₃CH₂-) ja metyyli (CH₃-).

Omasta puolestaan ​​on yhdisteitä, joissa molekyylissä on yksi sykli (monosyklinen) ja toisia useita (polysyklisiä). sykliset alkaanit ne voivat olla homosyklisiä (ne muodostuvat yksinomaan hiiliatomien välityksellä) tai heterosyklisiä (joihin muut atomit osallistuvat, esimerkiksi happi tai rikki).

Alkaanien fysikaaliset ominaisuudet

Yleisesti, fyysiset ominaisuudet alkaanien ehdollistetaan molekyylimassalla (puolestaan ​​kytkettynä hiiliketjun pituuteen). Ne, joilla on pienin määrä hiilejä, ovat kaasumainen että lämpötila 5 - 18 hiiliatomia vaihtelevat nesteitäja tämän numeron yläpuolella ovat kiinteä (samanlainen kuin vaha).

Koska ne ovat vähemmän tiheitä kuin vesi, ne yleensä kelluvat sen päällä. Alkaanit eivät yleensä liukene veteen ja liukenevat orgaanisiin liuottimiin.

Kohta kiehuva ja fuusio alkaanien määrä riippuu niiden molekyylimassaeli hiiliketjun pituudesta, vaikka ne riippuvat myös monta kertaa atomien spatiaalisesta järjestelystä. Lineaarisilla ja syklisillä alkaaneilla on korkeammat kiehumispisteet kuin haarautuneilla.

Alkaanien kemialliset ominaisuudet

Alkaanit ovat ominaisia ​​olemukselle kemialliset yhdisteet hyvin huono reaktiivisuus, minkä vuoksi niitä kutsutaan myös "parafiineiksi" (latinaksi, parum affinis tarkoittaa "matala affiniteetti"). Ne ovat yhdisteitä, joilla on erittäin korkea aktivaatioenergia, kun ne ovat mukana kemialliset reaktiot. Tärkein reaktio, jonka alkaanit voivat kokea, on palaminen tuottaa hapen, lämmön, hiilidioksidin ja veden läsnä ollessa.

Alkaanit ovat perusta tärkeälle erilaisille reaktioille teolliset prosessit erittäin tärkeä, koska ne ovat perinteisimmät polttoaineet. Ne esiintyvät myös biologisten prosessien, kuten joidenkin suorittaman metanogeenisen käymisen, lopputuotteina mikro-organismit.

Esimerkkejä alkaaneista

Joitakin esimerkkejä alkaaneista (mukaan lukien tunnetut suoraketjuiset ja haarautuneet):

1. Kloroformi (fancy nimi trikloorimetaani; CHCl₃). Tämän aineen höyryjä käytettiin aiemmin anestesia-aineina. Se on lopetettu tätä tarkoitusta varten, koska sen todettiin vahingoittavan elimet kuten maksa tai munuaiset. Sen käyttö on nykyään ensisijaisesti liuotinta tai jäähdytysnestettä.
2. Metaani (CH₄). Se on kaikkien yksinkertaisin alkaani: se koostuu vain yhdestä hiiliatomista ja neljästä vetyatomista. Se on kaasu, joka esiintyy luonnollisesti hajoamalla eri orgaanisilla substraateilla ja on maakaasun pääkomponentti. Viime aikoina se on tunnustettu yhdeksi kaasuista, joka vaikuttaa eniten ns. Kasvihuoneilmiöön.
3. Oktaani (C₈H₁₈). Se on kahdeksan hiilen alkaani ja sillä on suuri merkitys, koska se määrittää teollisuusbensiinin lopullisen laadun, joka on sekoita erilaisia ​​hiilivetyjä. Tämä laatu mitataan polttoaineen oktaani- tai oktaaniluvulla, joka ottaa vertailuna matalasti räjähtävän (indeksi 100) ja erittäin räjähtävän (indeksi 0).
4. Heksaani (C₆H₁₄). Se on tärkeä liuotin, sen hengittämistä tulisi välttää, koska se on erittäin myrkyllistä.
5. Butaani (C₄H₁₀). Yhdessä propaanin (C₃H₈) muodostavat ns. nesteytetyt öljykaasut (LPG), jotka muodostuvat kaasupusseihin öljyn uuttoprosessin aikana. Tällä hetkellä edistetään bensiinin tai dieselöljyn korvaamista nestekaasulla polttoaineena ympäristöystävällisemmästä hiilivedystä (se vapauttaa polttamisen aikana vain hiilidioksidia ja vettä).
6. Icosano (C₂₀H₄₂). Se on kahdenkymmenen hiilen alkaani (etuliite 'ico' tarkoittaa kaksikymmentä)
7. Syklopropaani (C₃H₆). Aikaisemmin sitä käytettiin anestesia-aineena
8. n-heptaani (C₇H₁₆). Se on se, joka otetaan vertailuna bensiinin oktaaniluvun nollapisteeseen, mikä olisi vähiten toivottavaa, koska se palaa räjähdysmäisesti. Se saadaan tiettyjen hartsista kasveja.
9. 3-etyyli-2,3-dimetyylipentaani (C₉H₂₀)
10. 2-metyylibutaani (C₅H₁₂)
11. 3-kloori-4-n-propyyliheptaani (C₁₀H₂₁Cl)
12. 3,4,6-trimetyyliheptaani (C₁₀H₂₂)
13. 1-bromi-2-fenyylietaani (C₈H₉Br)
14. 3-etyyli-4-metyyliheksaani (C₉H₁₈)
15. 5-isopropyyli-3-metyylinonaani (C₁₃H₂₈)
16. Kuubalainen (C₈H₈)
17. 1-bromipropaani (C₃H₇Br)
18. 3-metyyli-5-n-propyylietaani (C₁₂H₂₆)
19. 5-n-butyyli-4,7-dietyylidekaani (C₁₈H₂₈)
20. 3,3-dimetyylidekaani (C₁₂H₂₆)