Määritelmä kemiallinen pitoisuus

Tapauksessa a liukeneminen kemiassa puhumme laimeista, väkevöityistä, tyydyttyneistä tai ylikylläisistä liuoksista, termeistä, jotka viittaavat ratkaisu, erityisesti siinä olevan liuenneen aineen ja liuottimen määrien väliseen suhteeseen, mutta niillä on kuitenkin laadullinen ominaisuus. Jos haluat määrittää pitoisuusarvon, meillä on erilaisia ​​tapoja tehdä se.

Pitoisuuden kvantifiointi

Liuenneen aineen määrän ja liuottimen tai liuoksen väliset suhteet voidaan ilmaista useilla tavoilla, mukaan lukien: molaarisuus, % m/m; % m/v, mooliosuus, molaliteetti, mm.

Molaarisuus: ilmaisee liuenneen aineen moolimäärän 1 litrassa liuosta. Jos sanomme, että suolahapon vesiliuoksen pitoisuus on 0,3 mol / l, se tarkoittaa, että 1 litra liuosta sisältää 0,3 mol liukenevaa ainetta (suolahappoa). Tässä tapauksessa tämä litra liuosta sisältää

äänenvoimakkuutta sen miehittää 0,3 moolia liuennutta ainetta ja jäljellä oleva tilavuus, joka saavuttaa litran liuosta, on liuotin, Vesi.

% m/m: osoittaa liuenneen aineen määrän grammoina jokaista 100 grammaa liuosta kohden. Oletetaan, että sinulla on sakkaroosin vesiliuos 20 % m/m, tämä tarkoittaa, että sinulla on 20 g sakkaroosia 100 g: ssa liuosta. Eli 100 g liuosta koostuu 20 g: sta sakkaroosista (liuennutta ainetta) ja 80 g: sta liuotinta (vesi).

% m/v: ilmaisee liuenneen aineen määrän grammoina 100 millilitrassa liuosta. Ajatellaan nyt sakkaroosiliuosta 20 % m/v, mitä eroa sillä on edelliseen tapaukseen verrattuna? 100 ml: ssa liuosta on 20 g sakkaroosia. Jos tietäisimme liuoksen tiheyden, voisimme nopeasti laskea kuinka paljon massaa 100 edustaa ml liuosta ja tiedä sitten, kuinka paljon liuennutta ainetta 100 g: ssa on, mikä muuntaa % m/v % m/m.

Mooliosuus: se ilmaistaan ​​liuenneen aineen moolien välisellä suhteella suhteessa kokonaismooliin, mikä ottaa huomioon liuenneen aineen moolit plus moolit liuotinta. Jos liuoksessa on esimerkiksi 3 moolia sakkaroosia ja 10 moolia vettä, liuoksen kokonaismooli on 13. Sakkaroosin mooliosuus vedessä ei ole muu kuin osamäärä 3 ja 13 välillä, eli XS = 0,23. Jos haluamme ilmaista sen vedelle, se on 10/13, XA = 0,77. Huomaa, että liuoksen mooliosien summan on oltava 1.

Molaalisuus: ilmaisee liuenneen aineen moolimäärän 1 kg: aa liuotinta kohti. Esimerkiksi, jos sinulla on 30 g sokeria 200 g: ssa vettä, molaliteettia etsitään ottamalla liuottimen määrä 1 kg: aan tai, mikä on sama, 1000 g: aan. Tällä tavalla yksinkertaisella suhteellisuus Tiedetään, että 1000 g: aa liuotinta kohden on 150 g sokeria, molaliteettina ilmaistu pitoisuus on m = 150.

Kuinka valmistaa eri pitoisuuksia sisältäviä liuoksia?

Tätä varten sinulla on oltava oikea materiaali tehdäksesi sen mahdollisimman tarkasti. Kemian laboratoriossa on mittapulloja, jotka osoittavat aineen tarkan tilavuuden, ja avaruusvaaoilla, joiden aste on tarkkuutta on pitkä. Lisäksi toimenpiteet turvallisuus ja sen perusteella käytetyt henkilönsuojaimet riski töistä.

Siinä tapauksessa, että halutaan valmistaa 0,1 mol/l natriumhydroksidiliuos, reagenssi varastossa ja saatavilla oleva mittapullo etsitään. Jos sinulla on esimerkiksi 500 ml: n pullo, valmistettaessa 500 ml liuosta meidän on otettava huomioon, että puolessa litrassa olevan liuenneen aineen moolia on puolet molaarisuudesta ilmaistusta, eli 0,05 moolia liuennutta ainetta. Nyt on punnittava tämä massa sopivaan astiaan ja varmistettava, että punnittu massa vastaa vain liuennutta ainetta eikä sisällä säiliösäiliön massaa.

Jos haluat painaa 0,05 moolia NaOH: ta, sinun on tiedettävä sen moolimassa, joka on noin 40 g/mol, mikä tarkoittaa, että 0,05 moolia vastaa 2 g liuennutta ainetta. Tämä massa siirretään varovasti pulloon ja lisätään vettä, kunnes se saavuttaa mittauskohdan, tarkkailemalla mainittua mittausta silmien tasolla. Liuos homogenisoidaan ja on valmis myöhempää käyttöä varten.

Kemiallisen pitoisuuden aiheet