Esimerkki kemiallisista emäksistä

Yleisessä kemiassa Emäkset ovat kemikaalien luokka jotka täyttävät useita toimintoja:

-Reagoi happojen kanssa neutraloinnissa, joka tuottaa suolaa ja vettä.

-Säädä vetypotentiaalia, pH, nostaen sen arvoa, jos ne kaadetaan keskelle reaktiota.

- Suorita kuten Kemialliset reagenssit suurelle määrälle reaktioita.

Emäkset voivat olla erilaisia ​​lajeja, molemmat Epäorgaaninen kemia alkaen Orgaaninen kemia, Kuin Hydroksidit, Aminot ja Alkoholit, esimerkiksi.

Emästen käyttäytymisen määrittelemiseksi käytetään kolmea päähappohappoteoriaa: Arrhenius'n, Brönsted-Lowryn ja Lewisin.

Perustukset Arrheniusin mukaan

Ruotsalaisen kemisti mukaan Svante Arrhenius, emäkset ovat niitä kemiallisia aineita, jotka antaa hydroksyyli-ioneja (OH-) reaktioväliaineeseen, varsinkin jos se on vesiliuos. Siten käytettävissä olevien hydroksyyli-ionien kanssa tulee olemaan a Alkalinen pH, eli arvo, joka on suurempi kuin 7 ja enintään 14 riippuen siitä, kuinka paljon emästä on läsnä mittauksen aikana.

Tämä on yksi yksinkertaisimmista ja käytännöllisimmistä sovellettavista teorioista, koska sillä ei ole komplikaatioita reaktiossa mukana olevien aineiden erottamiseksi. On hyvin tiedossa, mikä on happo ja mikä on emäs.

Tämän teorian sisällä on kiistattomasti epäorgaanisia hydroksideja, kuten natriumhydroksidi (NaOH) ja kaliumhydroksidi (KOH).

Pohjat Brönsted-Lowryn mukaan

Tanskan muotoileman teorian mukaan Johannes Brönsted ja brittiläinen Thomas Martin Lowry, emäs on kemiallinen laji kykenee vastaanottamaan protoneja, jotka toinen, happo, antaa kemiallisen reaktion aikana. Protoni liittyy yleensä sitä luonnehtivaan positiiviseen varaukseen, joten voimme liittää sen uudelleen vetyioneihin (H +).

Kun vaihto tapahtuu kemiallisessa reaktiossa, tuotteita kutsutaan "konjugoiduksi happoemäkseksi" ja "konjugoiduksi emäkseksi", perustuen niiden muodostaneisiin reagensseihin.

Tätä teoriaa varten Ammoniakki (NH₃) on edustavin tapaus. Brönstedille ja Lowrylle aineet, jotka kykenevät pidättämään vetyioneja (H +), ovat emäksiä. Tässä tapauksessa ammoniakki käyttäytyy emäksenä hankkiessaan rakenteessaan vedyn, joka vakiinnuttaa itsensä ammoniumionina (NH₄+), vedyn ylimääräisellä positiivisella varauksella. Ammonium on ammoniakin konjugoitu happo.

Amiinit, orgaaniset yhdisteet, jotka on johdettu ammoniakista (NH₃), kuten metyyliamiini (CH₃NH₂), kun ne ovat liuoksessa, ne käyttäytyvät emäksinä ja kykenevät vastaanottamaan rakenteessaan positiivisia varauksia joko vedystä tai hiilijaloinnista.

Karbokationi on orgaaninen ioni, joka muodostuu hiilivetyketjuksi, joka negatiivisen ionin puuttuessa, mikä Se voi olla hydroksyyli (OH-) tai halogeeni (Cl-, Br-), se pyrkii sitoutumaan paikkaan, joka voi vastaanottaa sen, joka on Pohja.

Perusteet Lewisin mukaan

Amerikkalainen tutkija Gilbert lewis huomautti happopohjaisessa teoriassaan, että emäkset ovat aineita, jotka kykenevät myötävaikuttamaan vapaiden elektronipariensa kanssa toisen oktettinsa täydentämiseksi.

Tämä happo-emäs-teoria on täydennys vahvistamaan sen oktettisäännön pätevyys, jossa se kuvaa, kuinka atomit saavuttavat vakauden saavuttaen viimeiseen kuoreensa kahdeksan elektronia Bondia käyttämällä Kovalenttinen

Hydroksyyli-ioni on hyvä esimerkki Lewis-emäksestä. Siinä on pari vapaata elektronia, joihin vetyioni, jolla ei ole elektroneja, voi päästä. Muodostuu vesimolekyyli. Täten muodostuu molekyylin hapen oktetti, ja vetyillä, jotka ovat pienempiä atomeja, on niiden elektronipari, joka tekee niistä vakaan.

Tärkeiden alustojen käyttö

Natriumhydroksidi NaOH Sitä käytetään yleensä vesiliuoksessa kiinteän rasvan puhdistamiseen kotitalous- ja teollisuusuunissa liuottamalla se tehokkaasti. Sitä käytetään myös väkevöityssä liuoksessa, kun happoainetta vuotaa odottamattomasti, sen neutraloimiseksi.

Magnesiumhydroksidi Mg (OH)₂ Sitä käytetään "magnesiummaidon" -nimellä ratkaisemaan närästys neutralisoimalla se. Sitä myydään apteekeissa.

Kaliumhydroksidi KOH Sitä käytetään reagenssina saippuoitumisprosesseissa, jolloin rasvat muuttuvat saippuaksi.

Ammoniakki NH₃ Sitä käytetään kaasumaisessa muodossa teollisena kylmäaineena, erityisesti jääpalakoneissa. Se on erittäin vaarallista käyttää, koska sen hengittäminen 5 milligrammaa litraa kohti ilmassa voi olla kohtalokasta.

Esimerkkejä kemiallisista emäksistä

Vesi H₂TAI

Ammoniakki NH₃

Natriumhydroksidi NaOH

Kaliumhydroksidi KOH

Magnesiumhydroksidi Mg (OH)₂

Kalsiumhydroksidi Ca (OH)₂

Alumiinihydroksidi Al (OH)₃

Ammoniumhydroksi NH₄vai niin

Rautahydroksidi Fe (OH)₂

Rautahydroksidi Fe (OH)₃

Hydroksyyli-ioni (OH-)

Kloridi-ioni (Cl-)

Bromidi-ioni (Br-)